Характер калия: Search | Rīgas Purvciema vidusskola

Гидроксид калия: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства гидроксида калия

Хорошо растворяется в воде с сильным экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду.

Рис. 1. Гидроксид калия. Внешний вид.

Основные характеристики гидроксида калия приведены в таблице ниже:

Молекулярная формула	KOH
Молярная масса, г/моль	56
Плотность, г/см3	2,044 — 2,12
Температура плавления, oС	380 — 406
Температура кипения, oС	1327
Растворимость в воде (20oС), г/100 мл	117,9

Получение гидроксида калия

Основным способом получения гидроксида калия является электролиз водного раствора хлорида калия. В ходе электролиза на катоде разряжаются ионы водорода и одновременно вблизи катода накапливаются ионы калия и гидроксид-ионы, т.е. получается гидроксид калия; на аноде выделяется хлор.

2KCl + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + 2KOH.

Химические свойства гидроксида калия

Гидроксид калия реагирует с кислотами с образованием солей и воды (реакция нейтрализации):

KOH + HCl = KCl + H₂O;

2 KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H

2O.

Раствор гидроксида калия изменяет цвет индикаторов, так, например, при добавлении лакмуса, фенолфталеина или метилового оранжевого в раствор этой щелочи их окраска станет синей, малиновой и желтой соответственно.

Гидроксид калия реагирует с растворами солей (если в их состав входит металл, способный образовать нерастворимое основание) и кислотными оксидами:

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄;

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O.

Применение гидроксида калия

Гидроксид калия нашел широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. Так, его используют в красильном деле, производстве бытовой химии, удобрений, бумаги, пестицидов, в фармации и пищевой промышленности, органическом и неорганическом синтезе и т.д.

Примеры решения задач

Калия гидроокись (ХЧ и ЧДА)

Продукция	Синонимы	CAS №	ГОСТ	Марка/сорт	Упаковка/вес
Калия бихромат	калий двухромовокислый, хромпик калиевый, дихромат калия	7778-50-9	2652-78		Мешок 25 кг
Лимонная кислота моногидрат пищевая (E330)	гидрат лимонной кислоты, антиоксидант E330, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота, 3-гидрокси-3-карбоксипентандиовая кислота, добавка Е330	5949-29-1	908-2004	пищевая	Мешок 25 кг
Натрия бихромат	натрия двухромовокислый, хромпик натриевый	10588-01-9	2651-78		Мешок 25 кг
Натрия метасиликат	динатрия метасиликат, натрий кремнекислый мета, натриевая соль метакремневой кислоты	10213-79-3	импорт, 6-18-161-82, 2145-001-52257004-2002	9-ти водный, 5-ти водный, безводный	Мешок 25 кг, 35 кг
Натрия перкарбонат технический	пероксисольват карбоната натрия, динатрий пероксокарбонат, натрия перкарбонат технический стабилизированный, натрия карбоната пероксигидрат, гидропероксосольват карбоната натрия	15630-89-4	2144-001-24345844-2002, 2144-002-24345844-2004	стабилизированный, марка А, Б, капсулированный, марка П-60, П-70	Мешок 25 кг, МКР 1000 кг
Натрия полифосфат технический	гексаметафосфат натрия	68915-31-1, 10124-56-8	импорт		Мешок 25 кг
Натрия сульфит безводный	натрий сернистокислый	7757-83-7	BY 400069905. 031-2006, импорт	фотографический, первый	Мешок 50 кг
Натрия триполифосфат технический	натрия триполифосфат	7758-29-4	13493-86	технический	Мешок 45 кг
Силикагель-индикатор	диоксид кремния, ангидрид кремниевой кислоты, силикагель индикатор, индикаторный силикагель	63231-67-4	импорт		Мешок 25 кг
Калий хлористый	хлорид калия, калийная соль, калий хлорид	7778-54-3	4568-95, РБ 600122610.010-2002	первый	МКР 850 кг, Мешок 50 кг
Гидразин-гидрат 100%, 64%, 35%	диамид	7803-57-8	19503-88, импорт		Бочка 200 кг. Канистра 20 кг.
Динатриевая соль EDTA (Трилон Б, Динатриевая соль ЭДТА)	Трилон Б, Динатриевая соль ЭДТА , 2-водная динатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты, комплексон III, хелатон III, 2Na-ЭДТА, 2Na-ЭДТУК, EDTA-2Na	6381-92-6	импорт		Мешок 25 кг
Диэтаноламин	ди (2-гидроксиэтил) амин, 2,2′-иминодиэтанол диоламин, бис (2-гидроксиэтил) амин, 2,2’-дигидроксиэтиламин, бис (бета-гидроксиэтил)-амин, 2,2’-имино-1-этанол, N,N-диэтаноламин, ДЭА	111-42-2	2423-178-00203335-2007, 2423-003-78722668-2010, 6-09-2652-91	чистый	Металлическая бочка 210-235 кг
Калия гидрат окиси технический	гидрат окиси калия, едкий калий, гидроокись калия, гидроксид калия, кали едкое, калиевая щелочь	1310-58-3	9285-78, 6-18-50-86	В, высший, первый	Мешок 25 кг
Кальций хлористый 2-водный (E509)	хлорид кальция	10043-52-4	9199-087-00206457-2010		Мешок 30 кг
Карбамид	мочевина, диамид угольной кислоты	57-13-6	2081 — 2010	марка А, первый, Б сорт высший	Мешок 50 кг
Лития гидроокись техническая	моногидрат гидроксида лития, гидрат окиси лития, гидроксид лития, гидроокись лития	1310-66-3	импорт		Мешок 25 кг
Магнезит	порошок магнезитовый каустический, магнезит каустический	1309-48-4	1216 — 87, импорт	ПМК-87, ПМК-83, ПМК-75	Мешок разновес, МКР разновес
Моноэтаноламин	2-аминоэтанол, этаноламин, 2-гидроксиэтиламин, коламин, МЭА, аминоэтиловый спирт	141-43-5	2423-159-00203335-2004	высший, первый, второй, третий	Металлическая бочка 210-230 кг
Натр едкий технический гранулированный	сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь	1310-73-2	00203275-206-2007, импорт	ГР / высший, первый	Мешок 25 кг
Натр едкий технический чешуированный	сода каустическая, натрия гидрат окиси технический, гидрат окиси натрия, едкий натр, гидроокись натрия, гидроксид натрия, натриевая щелочь	1310-73-2	00203312-017-2011, изм. №1, импорт		Мешок 25 кг, 50 кг
Натрия сульфат природный	натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты	7757-82-6	2141-084-56238216-2010		Мешок 50 кг
Натрия сульфат технический	натрий сернокислый, натриевая соль серной кислоты	7757-82-6	6318-77	А, высший	МКР, мешки
Неонол	оксиэтилированный нонилфенол	9016-45-9	2483-077-05766801-98	АФ 9-6, АФ 9-9, АФ 9-10, АФ 9-12	Металлическая бочка 210-230 кг
Нитрилотриметилфосфоновая кислота	НТФ кислота, аминотриметилфосфоновая кислота, АТМР	6419-19-8	импорт, 6318-77, 2141-084-56238216-2010		Мешок 25 кг
Оксиэтилидендифосфоновая кислота	ОЭДФ кислота, ОЭДФК, HEDP, 1-гидроксиэтилидендифосфоновая кислота, дифосфоновая кислота, гидроксиэтилидендифосфоновая кислота	2809-21-4	импорт		Мешок 25 кг
Полиакриламид-гель	полимер акриламида	9003-05-8	2216-042-07510508-2009	водоканальный (В)	Мешок 45 кг
Силикагель технический	диоксид кремния аморфный, ангидрид кремниевой кислоты	63231-67-4	3956-76	КСКГ, КСМГ	Мешок 25 кг, 35 кг
Сода кальцинированная техническая	натрий углекислый, карбонат натрия, динатрий карбонат	497-19-8	5100-85	А, Б	Мешок 25 кг, 50 кг, МКР 600 кг, 800 кг, 1250 кг
Сульфаминовая кислота	амидосульфоновая кислота, моноамид серной кислоты, амидосерная кислота	5329-14-6	импорт		Мешок 25 кг
Сульфонол	смесь натриевых солей алкилбензолсульфокислот	25155-30-0	2481-009-14331137-2011, импорт		Мешок 10 — 12,5 кг
Тетранатриевая соль EDTA 99% (Трилон Б, Тетратриевая соль ЭДТА)	Трилон Б, тетранатриевая соль этилендиамин-N, N, N,N –тетрауксусной кислоты 4-водная, соль тетранатриевая этилендиамин-N,N,N’,N’-тетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль ЕДТА, эдта-натрий, тетранатриевая соль 4-водная,этилендинитрилотетрауксусной кислоты, тетранатриевая соль, Na-ЭДТУК, EDTA-4Na	13236-36-4	импорт		Мешок 25 кг
Тринатрийфосфат	натрий фосфорнокислый трехзамещенный 12-водный	10101-89-0	201-76		Мешок 35 кг
Триэтаноламин	2, 2, 2-нитрилотриэтанол, три (2-гидроксиэтил) амин	102-71-6	2423-168-00203335-2007	марка А, марка Б	Металлическая бочка 210-240 кг
Уротропин технический	гексаметилентетрамин, гексамин, уризол, метенамин	100-97-0	1381-73, 2478-037-00203803-2012	марка С, высший сорт, первый сорт	Мешок 25 кг
Щавелевая кислота	этандиовая кислота дигидрат, кислота щавелевая дигидрат	6153-56-6, 144-62-7	импорт		Мешок 25 кг

Белоруссия нашла способ ответить на санкции Литвы: Госэкономика: Экономика: Lenta.

ru

Белоруссия запретила железнодорожный транзит для группы товаров из Литвы из-за санкций

Ввиду литовских санкций Белоруссия приняла решение запретить железнодорожный транзит из Литвы для ряда товаров, заявил пресс-секретарь Министерства иностранных дел Белоруссии Анатолий Глаз. Его слова передает БЕЛТА. Мера вступит в силу 7 февраля.

«Нами принято решение о запрете перевозок транзитом по своей территории следующих из Литвы железнодорожным транспортом нефтепродуктов, химических и минеральных удобрений, погруженных на станциях Литовских железных дорог. По территории Республики Беларусь таких грузов перевозится около 1,5-1,6 миллиона тонн на сумму более одного миллиарда долларов ежегодно», — подчеркнул спикер МИД.

С 26 января Литва перестала пропускать в своих портах поставки белорусского калия, а с 1 января расторгла все контракты на доставку. Остановка транзита связана с санкциями США, которые вступили в силу с декабря, — в список предприятий попал «Беларуськалий» (БКК). Калий является ключевой позицией экспорта Белоруссии — на БКК производится каждая шестая тонна калийных удобрений в мире. Анатолий Глаз подчеркнул, что Минск неоднократно предлагал Вильнюсу договориться, но литовская сторона не пошла на диалог, и теперь Белоруссия нашла способ ответить на ограничения.

Материалы по теме:

По словам пресс-секретаря МИД, прямые убытки Клайпедского порта, Литовских железных дорог и иных участников литовской цепочки поставок составят сотни миллионов евро. Кроме того, Минск планирует отсудить у Вильнюса миллионы евро по искам, поданным в литовский суд, и штрафным санкциям за расторжение контрактов. «Беларусь оставляет за собой право на дальнейшие действия экономического характера, в том числе совместно со своими партнерами, в результате чего транзитная инфраструктура Литвы может пойти в утиль», — заключил Глаз.

По заявлению премьера Белоруссии Романа Головченко, Минск подготовился к санкциям Литвы и перенаправил составы с калием в российские порты, а производитель — основной поставщик валюты для государства — почти не потеряет в доходах благодаря росту мировых цен. «Мы ничего не потеряли, может, даже и выиграли. Потеряла чисто экономика Литвы», — отмечал Роман Головченко. Однако СМИ выяснили, что российские компании-владельцы терминалов ничего не знают о транзите белорусских грузов, да и возможен он будет только за счет снижения экспорта поставщиков из России. Почти все российские мощности по перевалке законтрактованы отечественными компаниями. В Кремле подтвердили, что транзит калийной продукции через российские порты пока не начался, но вопрос обсуждается.

Ароматические углеводороды — Что такое Ароматические углеводороды?

Ароматические углеводороды (арены) – это углеводороды, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец.

Ароматические углеводороды (арены) — класс углеводородов, содержащих бензольные ядра, которые могут быть конденсированными и иметь насыщенные боковые цепи. 

К наиболее важным аренам относятся бензол (С₆Н₆) и его гомологи.

Это углеводороды, молекулы которых содержат 1 или несколько бензольных колец, и другие углеводородные группы (алифатические, нафтеновые, полициклические).

Простейшим представителем ароматических углеводородов является бензол, молекулярная формула которого С₆Н₆.

Установлено, что все атомы углерода в молекуле бензола лежат в одной плоскости, образуя правильный 6-угольник .

Каждый атом углерода связан с одним атомом водорода.

Длины всех связей углерод-углерод одинаковы и составляют 0,139 нм.

Для передачи строение молекулы бензола используют формулы Кекуле, которые предложил в 1865 г. немецкий химик Август Кекуле.

Важными аренами являются и гомологи бензола (толуол С₆Н₅СН_з, ксилолы С₆Н₄(СН_з)₂, дурол, мезитилен, этилбензол), кумол, нафталин C₁₀H₈, антрацен С₁₄Н₁₀ и их производные.

Ароматические углеводороды — исходное сырье для промышленного получения кетонов, альдегидов и кислот ароматического ряда, и других веществ.

Исторически название «ароматические углеводороды» сложилось потому, что многие производные бензола, которые первыми были выделены из природных источников, обладали приятным запахом.

В настоящее время под понятием «ароматичность» подразумевают, прежде всего, особый характер реакционной способности веществ, обусловленный, в свою очередь, особенностями строения молекул этих соединений.

В чем же состоят эти особенности?

В соответствии с молекулярной формулой С₆Н₆ бензол является ненасыщенным соединением, и можно ожидать, что для него были бы характерны типичные для алкенов реакции присоединения.

Однако в условиях, в которых алкены быстро вступают в реакции присоединения, бензол не реагирует или реагирует медленно.

Бензол не дает и характерных качественных реакций, свойственных непредельным углеводородам: он не обесцвечивает бромную воду и водный раствор перманганата калия.

Такой характер реакционной способности объясняется наличием в ароматическом кольце сопряженной системы — единого «пи»-электронного облака.

ABC-медицина

Тахикардией называется одно из наиболее распространенных нарушений ритма сердечных сокращений. Основной механизм развития патологии заключается в повышении автоматизма синусового узла. При этом ЧСС увеличивается до более чем 90 ударов в минуту. Тахикардия может не иметь субъективных проявлений. Чаще всего ощущается как усиленное сердцебиение. При наличии патологий сердечно-сосудистой системы данный вид аритмии может ухудшать общее состояние и провоцировать развитие осложнений. Поэтому лечение тахикардии должно назначаться и строго контролироваться специалистом.

Причины тахикардии

Учащение или усиление сердцебиения далеко не всегда означает наличие проблем с сердечно-сосудистой системой. Например, в дошкольном возрасте оно считается нормой и не требует специальной помощи. Симптомы тахикардии сердца могут появляться и у практически здоровых людей в результате активации физиологических компенсаторных механизмов, то есть как ответ организма на воздействие того или иного внешнего фактора. Реакция нервной и сердечно-сосудистой систем, сопровождаемая выбросом в кровь адреналина, и становится причиной учащения сердечных сокращений. Возникновение тахикардии могут спровоцировать следующие факторы:

• стресс, физические нагрузки и эмоциональное возбуждение;
• повышение температуры окружающего воздуха;
• употребление кофеиносодержащих напитков, алкоголя, некоторых лекарственных препаратов;
• резкая смена положения тела и т. д.

При прекращении действия провоцирующего фактора сердечный ритм постепенно приходит в норму.

Однако тахикардия нередко сопровождает наличие некоторых патологических состояний. Она может быть проявлением различных сердечно-сосудистых заболеваний – артериальной гипертензии, инфаркта миокарда, порока сердца (ревматического или врожденного), кардиосклероза и т. д. Кроме того, тахикардия может иметь неврогенный характер, то есть быть связанной с нарушениями работы вегетативной нервной системы и головного мозга. Среди других причин – лихорадка, развивающаяся на фоне инфекционно-воспалительного процесса (пневмонии, ангины и т. п.).

Симптомы заболевания

Для тахикардии, являющейся признаком какого-либо заболевания, характерны следующие симптомы.

• Ощущение перебоев и/или «провалов» в работе сердца – самые распространенные проявления.
• Одышка (нехватка воздуха), которая возникает при незначительной физической нагрузке или даже в состоянии покоя.
• Боли в области сердца (сопровождают приступ тахикардии при вегето-сосудистой дистонии и некоторых других заболеваниях).
• Головокружение и потемнение в глазах, предобморочное состояние и даже обморок (это связано с нарушением кровоснабжения мозга).

В целом, проявление клинических симптомов тахикардии зависит от характера основного заболевания, а также от степени выраженности и продолжительности самой аритмии.

Последствия тахикардии

Физиологическая тахикардия, возникающая у здоровых людей даже при наличии выраженных субъективных проявлений, не несет опасности для жизни и имеет хорошие прогнозы. У пациентов же, страдающих заболеваниями сердца, последствия могут быть довольно серьезными. Главными и тяжелыми осложнениями являются развитие сердечной недостаточности, состояния потери сознания и даже внезапная смерть. Кроме того, наличие тахикардии повышает риск образования тромбов, что, в свою очередь, приводит к частым сердечным приступам и развитию инсульта. Поэтому так важно своевременное оказание помощи при тахикардии.

Диагностика тахикардии

Электрокардиография

ЭКГ играет ведущую роль в дифференциальной диагностике тахикардии и помощи в выявлении ее причин. Данный метод позволяет определить вид патологии, а также ритмичность и частоту сердечных сокращений. При усилении степени выраженности симптомов сердечной тахикардии целесообразно провести суточное мониторирование ЭКГ по Холтеру. Данный метод является высокоинформативным. Он позволяет выявлять и анализировать любые нарушения ритма сердца в течение 24 часов. Мониторирование по Холтеру помогает определить ишемические изменения при обычной физической активности.

Эхокардиография

Является стандартным методом обследования, позволяющим исключить патологию сердца при любых нарушениях ритма. Благодаря эхокардиографии врач получает данные о размере камер сердца, толщине стенок миокарда, изменениях клапанного аппарата. Данное обследование позволяет выявить нарушения локальной сократимости.

Электрофизиологическое исследование

Это инвазивный метод обследования пациентов с сердечной патологией. Электрофизиологическое исследование применяется при соответствующих показаниях перед оперативным вмешательством для лечения аритмии. Используется для диагностирования разных видов тахикардии у ограниченного круга больных. Данный метод сводится к определению характера распространения электрического импульса по миокарду, позволяя определить механизмы тахикардии или нарушений проводимости сердца.

Дополнительные обследования

Дополнительные методы исследования применяются с целью выявления причин сердечной патологии. Специалист может назначить анализ крови (общий и на гормоны щитовидной железы), электроэнцефалографию. В редких случаях проводится МРТ сердца, обычно для выявления врожденной патологии.

Лечение тахикардии

Лекарственное

Для лечения тахикардии используются препараты, относящиеся к следующим группам.

• Антиаритмические. Это лекарства с различными механизмами действия. Назначать их может только лечащий врач, основываясь на клинических данных. Самолечение опасно, поскольку одни и те же медикаменты могут быть эффективны при одном типе тахикардии и противопоказаны – при другом.
• Успокоительные. Чаще всего это синтетические препараты или средства на основе трав. Они назначаются для лечения тахикардии, связанной с вегето-сосудистой дистонией. Такие средства помогают нормализовать работу нервной системы и в результате – снизить частоту приступов аритмии.

Если тахикардия сопровождается падением артериального давления, обычно назначаются прессорные амины, позволяющие повысить его до уровня 100-110 мм рт. ст.

Хирургическое

К распространенным радикальным методам лечения тахикардии относят малоинвазивную хирургию. Она проводится под местной анестезией. Это может быть радиочастотная катетерная абляция, установка искусственного кардиостимулятора и др. Среди основных причин, требующих серьезной хирургической помощи, можно назвать следующие.

• Гормональные нарушения. Распространенными причинами тахикардии являются тиреотоксикоз (избыток гормонов щитовидной железы) и феохромоцитома (гормонально активная опухоль в области почек или надпочечников). В таких случаях обычно рекомендуется хирургическое удаление новообразования или участка железы, вырабатывающей избыток гормонов.
• Структурно-функциональные изменения. Кардиохирургическая операция проводится при наличии грубых врожденных пороков сердца, выраженного нарушения кровоснабжения (ИБЦ), для устранения последствий ревматизма и т. д.

В отдельных случаях аритмия не требует специального лечения, если является симптомом анемии, обусловлена наличием злокачественного заболевания крови (например, лейкоза), возникает на фоне лихорадки и т. д. Для вызванной такими причинами тахикардии лечением является устранение основного заболевания.

Профилактика тахикардии

Своевременная помощь при обнаружении тахикардии позволяет избежать появления ее приступов в дальнейшем. Поэтому важно, прежде всего, обратиться к врачу, который назначит правильное лечение. Профилактика данного заболевания заключается в ее раннем диагностировании, терапии сердечной патологии, а также устранении влияния внесердечных факторов, которые провоцируют развитие нарушений ЧСС.

Нормализация питания

Важно ограничить или совсем исключить потребление продуктов, содержащих кофеин, алкоголя. Вместо крепкого кофе или чая можно пить травяные настои, оказывающие седативный эффект. Следует ограничить потребление сладкой и жирной пищи, соблюдать принципы здорового питания. Наиболее правильным и полезным выбором для людей, страдающих сердечной патологией, станет растительно-молочная диета. Важно также присутствие в рационе фруктовых и овощных соков.

Прием витаминов и микроэлементов

Для профилактики учащенного сердцебиения рекомендуется прием магния, регулирующего эффекты кальция в клетках сердца. Данный микроэлемент способствует налаживанию ритмичных сокращений и расслаблений сердечной мышцы. Для правильной работы органа также важен калий. Обращаем Ваше внимание, что все препараты должны назначаться врачом исходя из причин заболевания и провоцирующих факторов.

Ведение активного образа жизни

Занятия спортом и разумные физические нагрузки стимулируют работу сердца и одновременно повышают устойчивость всего организма к высвобождению избытка адреналина. В результате нормализуется общий эмоциональный фон, уменьшается раздражительность. Важно строго дозировать нагрузки, избегая перенапряжения. Снизить частоту появления приступов тахикардии помогает регулярное и длительное пребывание на свежем воздухе. Ежедневно на прогулку следует выделять минимум полчаса.

Помните, что диагностировать заболевание и назначать лечение тахикардии сердца может только врач. Если Вас беспокоят перечисленные симптомы, обращайтесь за консультацией к специалистам клиники «ABC-медицина». Чтобы связаться с нами, наберите номер +7 (495) 223-38-83.

Страница не найдена |

Страница не найдена |

---

---

404. Страница не найдена

Архив за месяц

ПнВтСрЧтПтСбВс

14151617181920

21222324252627

28293031   

       

       

       

     12

       

     12

       

      1

3031     

     12

       

15161718192021

       

25262728293031

       

    123

45678910

       

     12

17181920212223

31      

2728293031  

       

      1

       

   1234

567891011

       

     12

       

891011121314

       

11121314151617

       

28293031   

       

   1234

       

     12

       

  12345

6789101112

       

567891011

12131415161718

19202122232425

       

3456789

17181920212223

24252627282930

       

  12345

13141516171819

20212223242526

2728293031  

       

15161718192021

22232425262728

2930     

       

Архивы

Апр

Май

Июн

Июл

Авг

Сен

Окт

Ноя

Дек

Метки

Настройки
для слабовидящих

Дефициты и голодания | Сингента

Зачастую на растениях или на клубнях проявляются симптомы, которые не подходят под описание основных болезней. Или применение химических средств защиты не приносит желаемого результата. Чаще всего проблема в недостатке/переизбытке каких-либо питательных веществ. Симптомы некоторых видов голодания легко принять за болезни. Хорошо, если это проявляется во время вегетации — есть возможность скорректировать систему питания и принять соответствующие меры. Гораздо хуже, когда симптомы видны на клубнях — в этом случае принимать меры уже поздно, нужно только делать выводы. Основные примеры дефицитов и голоданий.
Недостаток калия (бронзовость листьев). Это проявление особенно выражено на листьях картофеля, высаженного на пойменных и торфяных почвах. Причина заболевания — накопление в листьях аммиачного азота при недостатке калия. Проявления усиливаются при сухой и жаркой погоде. Вначале листья приобретают бронзовую окраску, затем, при остром голодании, ботва засыхает. Для снижения негативного эффекта на урожай рекомендуется при первых признаках калийного голодания провести подкормку калийными удобрениями (листовую).  
Избыток азота. Этот симптом знаком многим картофелеводам: ботва окрашивается в интенсивный темно-зеленый цвет. Растение хуже и позже формирует клубни, и урожайность снижается. При этом избыток азота негативно сказывается на качестве урожая — клубни хуже хранятся, легче подвергаются загниванию.
Кальциевое голодание. Верхние листья растений начинают приобретать розовую окраску. Как правило, это проявляется во второй половине вегетации, когда во время цветения растения происходит закладка клубней. Это проявление легко перепутать с поражением фитоплазмой, но в случае болезни симптомы будут проявляться на отдельных растениях, а в случае голодания — массово. Листовая подкормка кальциевой селитрой (0,2%) позволит скорректировать эту проблему.
Дефицит магния. При недостатке магния листья светлеют от краев к центру. На листьях развиваются некрозы (межжилковый хлороз), вплоть до поражения всего растения. В результате содержание крахмала в клубнях снижается на 1–3%.
Существует множество признаков голоданий и дефицитов. Важно отличить эти симптомы от болезней. В первом случае имеет место массовое проявление, но перезаражения здоровых растений/клубней не происходит; во втором — начинается с единичных симптомов или на единичных клубнях и далее приобретает массовый характер.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Почему природа выбрала калий | Запрос в формате PDF

Journal of Molecular Evolution (2019) 87:271–288

https://doi.org/10.1007/s00239-019-09915-2

ОБЗОР

Почему природа выбрала калий

21Danchin-Danchin-

900 2 · PabloIvánNikel3

Получено: 9 августа 2019 г. / Принято: 13 октября 2019 г. / Опубликовано в Интернете: 28 октября 2019 г.

Наличие большинства атомов, участвующих в построении живых клеток, можно объяснить присущими им физико-

химическими свойствами.Тем не менее, участие катиона щелочного металла калия (K+) является своего рода загадкой для большинства

сценариев происхождения жизни, поскольку этот элемент менее распространен, чем его аналог натрия в морской воде, исходная среда

купает большинство предлагаемых сайтов как колыбель жизни. Калий участвует в ключевых процессах, которые также могли бы выполняться натрием (например, в поддержании электрохимического потенциала или гомеостатической осмолярности). Однако К+ также необходим для запуска функционального механизма трансляции, а также для довольно загадочного метаболического пути, включающего обычно токсичный метаболит метилглиоксаль.Здесь мы обсуждаем возможность того, что калий был выбран из-за некоторых его идиосинкразических свойств, или же он является результатом случайного выбора места, где зародилась жизнь. Специфические

физико-химические свойства иона К+ говорят в пользу положительного отбора в ходе эволюции жизни. В отличие от

, последнее объяснение требует, чтобы жизнь возникла в среде, богатой калием, возможно, на континенте, но

, но в неизвестном месте, что делает присутствие K+ просто застывшей случайностью эволюции.

Ключевые слова Рибосома· Сплайсинг· Структура воды· наноРНКазы· Абиогенез· Принцип Ландауэра грубая иллюстрация распространенности элементов

на Земле). Основное препятствие для построения

клеток исходит из того факта, что жизнь, какой мы ее знаем,

строится из полимеров. Синтез полимеров подразумевает, что

помимо ионов, участвующих в управлении электрическим зарядом и окислительно-восстановительными процессами

, возникновение жизни ограничило выбор

атомов теми, которые легко образуют стабильные ковалентные связи при

температуре Земли (приблизительно 300°К). ).Это химическое

ограничение отложило в сторону нереакционноспособные атомы, такие как те, которые производят «инертные газы», ​​и ограничило выбор атомов по существу

водородом и второй строкой таблицы Менделеева,

включая 2 с. и 2p электронных орбиталей. Эта точка зрения указывает

на то, что почти полное отсутствие бора в биомолекулах делает его заметным исключением. Такая нехватка бора, вероятно, связана с тем фактом, что этот атом относительно редок по космологическим причинам.

Вместе с литием и бериллием, нуклеосинтез

бора, как известно, был дефектным в первые

периоды развития нашей Вселенной (Prochaska et al.

2003). Фосфор, помещенный в ту же колонку, что и азот

(но с дополнительной электронной оболочкой), является исключением, которое

обсуждалось в справочной статье, где точно подчеркнута замечательная роль фосфата для жизни

(Westheimer 1987):

фосфатсодержащие молекулы критически важны для жизни, потому что жизнь развивается в воде в условиях, когда гидролиз фосфатных связей одновременно энергетически выгоден и труден (он должен превосходить высокую активацию

энергетический барьер).Наконец, сера широко распространена в

земной коре и является замечательным переносчиком электронов,

проявляя степени окисления в диапазоне от -2 до +6 в

биологическом контексте (Sekowska et al. 2000). . Это, безусловно,

объясняет его повсеместное присутствие в живых клетках.

Для образования и разрушения ковалентных связей требуется

разнообразие действий по обмену электронами и переносу электронов.

Эти процессы осуществляются в живых клетках с помощью очень

Обрабатывающий редактор: David Liberles

* Antoine Danchin

[email protected]

1 Institut Cochin INSERM U1016 – CNRS UMR8104 –

Université Paris Descartes, Париж, Франция

2 Li Ka Shing Медицинский факультет, Школа биомедицинских наук

, Университет Гонконга , PokFuLam,

Гонконг

3 Центр биоустойчивости Novo Nordisk Foundation,

Технический университет Дании, Kgs. Люнгбю, Дания

Содержание предоставлено Springer Nature, применяются условия использования .Права защищены.

Глюконат калия Nature’s Bounty, 99 мг — 100 шт.

Глюконат калия Nature’s Bounty, 99 мг — 100 шт. | Обряд помощи

Магазин не будет работать корректно в случае, если куки отключены.

Похоже, в вашем браузере отключен JavaScript. Для наилучшего взаимодействия с нашим сайтом обязательно включите Javascript в своем браузере.

Конвертировать баллы в BonusCash

Вы успешно зарегистрировались

{{#если ошибка}} {{/если}} {{успех}} {{/в}} {{/в}} {{/в}}

{{#genertatePrescriptionText PharmaDetails.считать}} Ваши {{count}} {{рецепты}} {{status}} {{/generatePrescriptionText}}

логин Пожалуйста, войдите в свою аптечную учетную запись

{{/в}}

 Добавить управление аптекой

{{/в}} {{/в}} {{/в}} {{/в}} {{/в}}

Средства от аллергии. Купить сейчас

{{/в}} {{/в}} {{/в}} {{/в}}

От производителя

ИНФОРМАЦИЯ О ПРОДУКТЕ

Артикул №8020899

Nature’s Bounty Калий — это важный минерал, который вместе с натрием регулирует водный баланс организма. Он также помогает в минеральном балансе крови, поддерживает мышечную активность и необходим для углеводного и белкового обмена.

• Поддерживает баланс жидкости
• Подходит для вегетарианцев
• Калий Nature’s Bounty не содержит ГМО.
• Эти капсулы не содержат глютена.
• Без консервантов
• Эти заявления не были оценены Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов.Эти продукты не предназначены для диагностики, лечения, излечения или предотвращения каких-либо заболеваний.

БОЛЬШЕ ИНФОРМАЦИИ

Дополнительная информация

Название продукта	Глюконат калия Nature’s Bounty — 99 мг, 100 шт
Количество упаковок	100
Ограничения	Возраст 18+
Тип контейнера	пластиковая бутылка
Форма	Каплет
Сила (медицина)	99
Прочность ЕД	мг
Дозировка	1
Дозировка ЕД	капсула(ы)
Страна производитель	США
Пищевая ценность/добавки	Количество порций в контейнере Информация о пищевой ценности % дневной нормы калия 99 мг 3%
Предпочтительный ингредиент	Вегетарианская
Стойка 65	№

ИНГРЕДИЕНТЫ

Растительная целлюлоза, содержит 2%: диоксида кремния, растительного стеарата магния, растительной стеариновой кислоты

БЕЗОПАСНОСТЬ

Если вы беременны, кормите грудью, принимаете какие-либо лекарства или имеете какое-либо заболевание, проконсультируйтесь с врачом перед использованием.Прекратите использование и проконсультируйтесь с врачом, если возникнут какие-либо побочные реакции. Храните в недоступном для детей месте. Хранить при комнатной температуре.

ГАБАРИТНЫЕ РАЗМЕРЫ

Размеры

Глубина	1.94
Ширина	1,94
Высота	3,7
Вес	100 штук

ОБЗОРЫ

Закрывать

Подождите, пока мы применяем ваши скидки.

=»Эвенодд»>!

Карбонат калия натуральный? | Сеть Новой Надежды

Что такое карбонат калия?

Этот белый порошок (иногда называемый жемчужным пеплом), являющийся основным компонентом добываемой калийной соли, на протяжении веков получали путем нагревания поташа в печи для удаления примесей, говорит ученый-диетолог Канта Шелке, доктор философии. Сегодня его производят синтетически, подвергая химический хлорид калия воздействию электрического тока.

Для чего используется карбонат калия?

До появления разрыхлителя его использовали в качестве разрыхлителя (с ним до сих пор делают немецкие имбирные пряники). И его уже давно используют для смягчения жесткой воды. Сегодня его используют для снижения кислотности вина, придания объема рыбному филе и предотвращения его обесцвечивания. Это ключевая технологическая добавка в производстве алкализированного, или голландского, какао, обогащающая цвет и вкус, уменьшающая горький вкус, снижающая содержание жира и позволяющая хорошо смешиваться с жидкостями.«Первоначальная причина, по которой его использовали, — говорит Шелке, — заключалась в том, что в продукте можно было использовать меньше какао. Это был способ сэкономить на рецепте тортов и печенья».

Карбонат калия относится к

В 2010 году потребители подали коллективный иск на 5 миллионов долларов против Ben & Jerry’s Homemade, утверждая, что компания ввела потребителей в заблуждение, назвав свое мороженое полностью натуральным, несмотря на присутствие какао, подщелаченного карбонатом калия, «искусственным синтетическим ингредиентом». Далее было указано, что FDA заявляет, что продукт не является натуральным, если он содержит «синтетические вещества», и добавил, что «к сожалению, голландская обработка уничтожает большую часть флаванолов, присутствующих в какао.(В январе судья отклонил ходатайство о признании дела коллективным иском, что фактически закрыло его). По сообщениям прессы, в июле потребители подали иски против Unilever, производителя мороженого Breyers, по той же причине.

Что наука говорит о карбонате калия

По данным FDA, нет «доказательств» подозревать опасность для населения при использовании карбоната калия в нынешних количествах в пищевых продуктах. На самом деле шоколад, подщелаченный карбонатом калия, разрешен в органических продуктах питания.«Я не уверен, почему карбонат калия, который использовался в течение века или более без каких-либо проблем с какао, должен быть заменен сегодня», — говорит Шелке. «Он используется для смягчения воды. Это было бы недопустимо, если бы это было опасно».

Однако, когда дело доходит до укрепления здоровья, многочисленные исследования показывают, что неалкализированный шоколад приносит больше пользы. Одно исследование 2008 года, опубликованное в Журнале сельского хозяйства и пищевой химии, показало, что необработанный какао-порошок содержит примерно в 10 раз больше полезных для здоровья флаванолов, чем сильно обработанный подщелачивающий порошок.В производстве какао неалкализированное какао называют натуральным.

Как реагирует промышленность

Breyers и Ben & Jerry’s изменили свои этикетки, чтобы больше не говорить «все натуральное», а некоторые производители шоколада теперь хвастаются тем, что их продукция не подщелачивается.

 

Можно ли, чтобы продукты, содержащие карбонат калия, имели маркировку natural ? Почему? Или почему нет?

 

Калий — Энциклопедия Нового Света

Общие
Название, символ, номер	калий, К, 19
Химическая серия	щелочные металлы
Группа, период, блок	1, 4, с
Внешний вид	серебристо-белый
Атомная масса	39.0983(1) г/моль
Электронная конфигурация	[Ar] 4s 1
Электронов на оболочку	2, 8, 8, 1
Физические свойства
Фаза	твердый
Плотность (при комнатной температуре)	0,89 г/см³
Плотность жидкости при т.пл.	0,828 г/см³
Температура плавления	336,53 К (63.38 ° С, 146,08 ° F)
Температура кипения	1032 К (759°С, 1398°F)
Критическая точка	(экстраполировано) 2223 К, 16 МПа
Теплота плавления	2,321 кДж/моль
Теплота парообразования	76,90 кДж/моль
Теплоемкость	(25 °C) 29 600 Дж/(моль·К)
Давление паров P /Па 1 10 100 1 к 10 к 100 тыс. в Т /К 473 530 601 697 832 1029
Атомные свойства
Кристаллическая структура	кубический центрированный корпус
Степени окисления	1 (сильноосновной оксид)
Электроотрицательность	0.82 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (подробнее)	1-й: 418,8 кДж/моль
	2-й: 3052 кДж/моль
	3-й: 4420 кДж/моль
Атомный радиус	220 часов
Атомный радиус (расч.)	243 вечера
Ковалентный радиус	196 часов
Радиус Ван-дер-Ваальса	275 вечера
Разное
Магнитное упорядочение	?
Удельное электрическое сопротивление	(20 °С) 72.0 нОм·м
Теплопроводность	(300 К) 102,5 Вт/(м·К)
Тепловое расширение	(25 °C) 83,3 мкм/(м·K)
Скорость звука (тонкий стержень)	(20°С) 2000 м/с
Модуль сдвига	1,3 ГПа
Объемный модуль	3,1 ГПа
Твердость по шкале Мооса	0,4
Твердость по Бринеллю	0.363 МПа
Регистрационный номер CAS	7440-09-7
Известные изотопы

Калий (химический символ K , атомный номер 19) является членом группы химических элементов, известных как щелочные металлы. Это мягкий металл, серебристо-белый в свежем виде, но быстро тускнеет на воздухе. Менее плотный, чем вода, это второй наименее плотный металл после лития.Он бурно реагирует с водой с образованием щелочного гидроксида калия и газообразного водорода. В природе он связан с другими элементами в виде соединений или встречается в виде катионов в растворе.

Ионы, сплавы и соединения калия имеют широкий спектр применения. Ионы калия являются важными питательными веществами для живых организмов и содержатся в морской воде и большинстве типов почвы. Гидроксид калия является важным промышленным химическим веществом, а хлорид, сульфат и карбонат используются в удобрениях.Нитрат калия используется в порохе, карбонат ценен для производства стекла, а супероксид является источником кислорода в переносных дыхательных системах.

Открытие и этимология

Калий был открыт в 1807 году сэром Хамфри Дэви, который получил его из едкого кали (гидроксид калия, КОН). Это был первый металл, выделенный электролизом.

Калий не был известен древним римлянам, и его названия являются неолатинскими, а не классической латынью. Латинское название kalium (от которого калий получил свой символ K) было взято из слова «щелочь», которое произошло от арабского al qalīy, , означающего «кальцинированный пепел».Название калий произошло от английского слова «поташ», которое первоначально означало щелочь, извлекаемую в воде в горшке из золы из сожженной древесины или листьев деревьев.

Возникновение

Калий составляет около 2,4% веса земной коры и является седьмым по распространенности элементом в ней. Поскольку он очень электроположителен, калий никогда не встречается в природе в виде свободного элемента. Скорее, он образует соединения, от которых его трудно отделить.

Калийные минералы, такие как карналлит, лангбейнит, полигалит и сильвит, образуют обширные залежи в руслах древних озер и морей. Основной источник калия, поташ (нечистая форма карбоната калия), добывается в Калифорнии, Нью-Мексико, Юте, Германии и других местах по всему миру. На глубине около 3000 футов под поверхностью Саскачевана были обнаружены крупные залежи калия, а с 1960-х годов в эксплуатации находится несколько крупных рудников. Саскачеван впервые применил метод замораживания влажных песков (формация Блэрмор) для прохода через них шахтных стволов.Океаны являются еще одним источником калия, но количество, присутствующее в данном объеме морской воды, относительно невелико по сравнению с концентрацией натрия.

Калий может быть выделен электролизом его гидроксида в процессе, который мало изменился со времен Дэви. Для получения калия из хлористого калия применяют также термические методы.

Примечательные характеристики

Как щелочной металл, калий входит в группу 1 периодической таблицы, между натрием и рубидием, и находится в периоде 4, непосредственно перед кальцием.Это мягкое легкоплавкое твердое вещество, которое легко режется ножом. С плотностью меньше, чем у воды, калий является вторым наименее плотным металлом после лития.

Как и другие щелочные металлы, калий имеет один электрон на внешней оболочке, и он легко может потерять этот электрон, превратившись в положительный ион. По этой причине, хотя свежесрезанный калий имеет серебристый вид, он быстро окисляется и тускнеет на воздухе. Кроме того, он бурно реагирует с водой, даже сильнее, чем литий или натрий, с образованием газообразного водорода и щелочного гидроксида калия в растворе.В результате реакции выделяется столько тепла, что выделяющийся газообразный водород воспламеняется. Чтобы этого не произошло, образцы калия хранят в инертной среде, например керосине.

Калий и его соединения в пламени излучают фиолетовую окраску. Этот факт лежит в основе пламенного теста на наличие калия в образце.

Изотопы

Калий в минерале полевого шпата.

Известно 17 изотопов калия, три из которых встречаются в природе: ³⁹ К (93.3 процента), ⁴⁰ К (0,012 процента) и ⁴¹ К (6,7 процента). Изотоп ⁴⁰ K является радиоактивным и распадается до стабильного ⁴⁰ Ar (аргон-40) (11,2 процента) за счет захвата электронов и испускания позитронов, а также распадается до стабильного ⁴⁰ Ca (кальций-40) (88,8 процента) путем бета-распада. Период полураспада ⁴⁰ К составляет 1,250×10 ⁹ лет.

Распад ⁴⁰ K до ⁴⁰ Ar является основой широко используемого метода датирования горных пород.Обычный калиево-аргоновый метод датирования основан на предположении, что породы не содержали аргона во время образования и что все последующие ⁴⁰ Ar были количественно сохранены. Минералы датируются измерением концентрации калия и количества накопленного радиогенного (радиоактивно произведенного) ⁴⁰ Ar. Минералы, которые лучше всего подходят для датирования, включают биотит, мусковит, плутоническую/высокосортную метаморфическую роговую обманку и вулканический полевой шпат.Целые образцы горных пород из вулканических потоков и неглубоких интрузивов также могут быть датированы, если они не изменены.

Помимо использования для датирования, изотопы калия широко использовались в качестве радиоактивных индикаторов при изучении выветривания. Они также использовались для изучения круговорота питательных веществ, поскольку калий является макроэлементом, необходимым для живых организмов.

Учитывая, что радиоактивный ⁴⁰ K встречается в природе, он становится частью некоторых коммерчески доступных заменителей соли в количестве, достаточном для использования больших пакетов этих заменителей в качестве радиоактивного источника для демонстраций в классе.У здоровых животных и людей ⁴⁰ К представляет собой самый большой источник радиоактивности, даже больше, чем ¹⁴ С (углерод-14). У человека весом 70 килограммов (кг) за секунду распадается около 4000 ядер ⁴⁰ К. ^[1]

Меры предосторожности

Учитывая, что твердый калий бурно реагирует с водой, его следует хранить в минеральном масле, таком как керосин, и обращаться с ним осторожно. Однако, в отличие от лития и натрия, калий не может храниться под маслом бесконечно долго.При хранении от шести месяцев до года на металле и под крышкой контейнера могут образовываться опасные, чувствительные к ударам пероксиды, которые могут взорваться при открытии контейнера. По этой причине калий (а также рубидий и цезий) НЕ следует хранить дольше года, если только он не хранится в инертной (аргоновой) атмосфере или в вакууме.

Соединения калия

Карбонат калия

Минеральный калий состоит в основном из карбоната калия с небольшим количеством других солей калия.

Карбонат калия (K ₂ CO ₃ ) представляет собой расплывающуюся (обычно влажную или влажную) белую соль, которая легко растворяется в воде с образованием сильнощелочного раствора. Впервые идентифицированный в 1742 году Антонио Кампанеллой, он является основным компонентом поташа и более очищенной «жемчужной плети» или «соли зубного камня». Жемчуг использовался для производства мыла, стекла и фарфора.

В настоящее время карбонат калия получают в промышленных масштабах путем электролиза хлорида калия. Полученный гидроксид калия затем карбонизируется с использованием диоксида углерода с образованием карбоната калия, который часто используется для получения других соединений калия.

Калий хлорид

Хлорид калия (KCl) встречается в природе в виде минерального сильвита и в сочетании с хлоридом натрия в виде сильвинита. При очистке образует белые или бесцветные кристаллы. Хорошо растворяется в воде, является источником ионов калия и хлора.

Хотя калий более электроположителен, чем натрий, KCl можно восстановить до металла реакцией с металлическим натрием, если калий удалить перегонкой. Это основной метод получения металлического калия.

Большая часть производимого хлорида калия используется для изготовления удобрений, поскольку рост многих растений ограничивается потреблением ими калия. В качестве химического сырья он используется для производства гидроксида калия и металлического калия. Он также используется в медицине, научных целях, пищевой промышленности, в качестве не содержащего натрия заменителя поваренной соли (хлорида натрия) и в судебном порядке посредством смертельной инъекции.

Калий жизненно важен для человеческого организма, и пероральный хлорид калия является обычным средством для его пополнения, хотя его также можно разводить и вводить внутривенно.В медицине он используется при лечении гипокалиемии и связанных с ней состояний, при отравлении наперстянкой и в качестве восполнителя электролитов. Побочные эффекты могут включать желудочно-кишечный дискомфорт, тошноту и рвоту, диарею и кишечное кровотечение. Передозировка вызывает гиперкалиемию, которая может привести к блокаде сердечной проводимости, фибрилляции и сердечным аритмиям.

Гидроксид калия

Соединение гидроксида калия (КОН), иногда называемое едким кали или калийным щелоком, представляет собой металлическое основание.Хорошо растворим в воде, очень щелочной. По этой причине его используют в сельском хозяйстве для коррекции pH кислых почв. Его также можно использовать в качестве фунгицида или гербицида.

Гидроксид калия является основным промышленным химическим веществом, используемым в качестве основы в самых разных химических процессах. Например, он используется для покрытий из сополимера акрилатного эфира, пеногасителей при производстве бумаги, добавок для пищевых продуктов, агентов для регулирования pH, полиэтиленовых смол, текстильной промышленности и в качестве катализатора в таких реакциях, как производство биодизеля.

Очень важное использование KOH в жизни среднего человека заключается в том, что в щелочных батареях в качестве электролита используется водный раствор KOH. Таким образом, гидроксид калия помогает питать фонарики, детекторы дыма и другие предметы домашнего обихода, работающие от батареек.

Соединения с названием «калийные»

Минерал под названием «калий» состоит в основном из карбоната калия (K ₂ CO ₃ ) с небольшими количествами других солей калия. Ряд химических соединений, содержащих калий, используют слово поташ в своих традиционных названиях:

калийные удобрения	оксид калия,	К 2 О
едкий кали	гидроксид калия,	КОН
карбонат калия, соли винного камня или перламутр	карбонат калия,	K 2 CO 3
хлорат калия	хлорат калия,	KClO 3
хлорид калия	хлорид калия,	KCl
нитрат калия или селитры	нитрат калия,	KNO 3
сульфат калия	сульфат калия,	K 2 SO 4

Применение

Калий, особенно в форме его ионов, соединений и сплавов, имеет широкий спектр применения.Некоторые из них перечислены ниже.

• Ионы калия необходимы для роста и поддержания клеток человека, животных и растений, и они содержатся в большинстве типов почвы.
• Несколько соединений калия, особенно хлорид, сульфат и карбонат, используются в удобрениях.
• Гидроксид калия является сильным основанием (щелочью) и важным промышленным химикатом.
• Нитрат калия используется в порохе («черный порох»). Более старый термин для нитрата калия — селитра.
• Карбонат калия, также известный как поташ, используется в производстве стекла.
Стекло
• , обработанное жидким калием, намного прочнее обычного стекла.
• В качестве теплоносителя используется сплав натрия и калия (NaK).
• Хлорид калия используется в качестве заменителя поваренной соли. В растворе он используется для остановки сердца, например, при кардиохирургических операциях и казнях с помощью смертельной инъекции.
• Супероксид (KO ₂ ) используется в качестве переносного источника кислорода и поглотителя углекислого газа.Это полезно в портативных дыхательных системах.

Калий в рационе

Калий (в форме ионов в растворе) является важным минералом в питании человека. Он считается «макронутриентом» или «макроминералом» для нашего рациона, то есть минералом, который нам нужен на уровне выше 100 миллиграммов (мг) в день. В рекомендациях Института медицины от 2004 года указана рекомендуемая диетическая норма (RDA) в размере 4700 мг калия в день. Считается, что большинство американцев потребляют только половину этого количества в день ^[2] Недостаточное потребление калия также широко распространено в Европейском Союзе, особенно в Германии и Италии ^[3]

В организме человека калий способствует сокращению мышц и в поддержании водного и электролитного баланса в клетках тела.Он также важен для передачи нервных импульсов, а также для высвобождения энергии из белков, жиров и углеводов в процессе метаболизма.

Недостаток калия может вызвать потенциально смертельное состояние, известное как гипокалиемия, обычно после чрезмерной потери калия из-за диареи, рвоты или повышенного диуреза (образование мочи). Симптомы дефицита включают мышечную слабость, паралитическую кишечную непроходимость (нарушение функции кишечника), нарушения ЭКГ (электрокардиограммы) и снижение рефлекторной реакции.Тяжелый дефицит приводит к параличу дыхания, алкалозу и аритмии.

Употребление в пищу разнообразных продуктов, содержащих калий, — лучший способ получить достаточное его количество. Здоровые люди, придерживающиеся сбалансированной диеты, редко нуждаются в пищевых добавках. Продукты с высоким содержанием калия включают апельсиновый сок, авокадо, сельдерей, пастернак и репу, но он также содержится во многих других фруктах, овощах и мясе. Исследования показали, что диеты с высоким содержанием калия могут снизить риск гипертонии.С другой стороны, некоторым людям с заболеваниями почек рекомендуется избегать употребления калия в больших количествах.

См. также

Примечания

1. ↑ FAS Harvard[1] «Радиоактивное человеческое тело». Проверено 16 ноября 2007 г.
2. ↑ Рубен Меса, доктор медицины, клиника Майо. [2] «Низкий калий, что это вызывает?» Проверено 16 ноября 2007 г.
3. ↑ Annals of Nutrition and Metabolism (2004) [3]. Проверено 16 ноября 2007 г.

Ссылки

Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов

Источник: CRC: Справочник по химии и физике.Проверено 16 ноября 2007 г.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 13 июня 2019 г.

кредитов

New World Encyclopedia авторов и редакторов переписали и дополнили статью Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Упоминание должно осуществляться в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на авторов New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа.Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования.