КАЛИЯ — это… Что такое КАЛИЯ?
калия — суп potage calia à l estragon. кулин. Суп калия с астрагоном. Радецкий 1853 2 15 … Исторический словарь галлицизмов русского языка
Калия — Кришна танцует на головах змея Калия. У этого термина существуют и другие значения, см. Калия (значения) … Википедия
Калия — (Санскр.) Пятиголовый змий, убитый Кришной в детстве Мистическое чудовище, символизирующее страсти человека река или вода будучи символом материи. Источник: Теософский словарь … Религиозные термины
КАЛИЯ ХЛОРИД — Действующее вещество ›› Калия хлорид* (Potassium chloride*) Латинское название Potassium chloride АТХ: ›› A12BA01 Калия хлорид Фармакологическая группа: Макро и микроэлементы Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› E87.6 Гипокалиемия ›› I47.2… … Словарь медицинских препаратов
КАЛИЯ ЙОДИД — Действующее вещество ›› Калия йодид (Potassium iodide) Латинское название Kalii iodidum АТХ: ›› H03CA Препараты йода Фармакологические группы: Гормоны щитовидной железы, их аналоги и антагонисты (включая антитиреоидные средства) ›› Макро и… … Словарь медицинских препаратов
КАЛИЯ ЙОДИД — Kalii iodidum. Синоним: калий йодистый. Свойства. Калия йодид представляет собой бесцветные или белые кубические кристаллы или белый мелкокристаллический порошок без запаха, солено горького вкуса, легко растворимый в воде и спирте. Гигроскопичен … Отечественные ветеринарные препараты
КАЛИЯ АЦЕТАТ — ( Кalii асеtas ). Синоним: Каlium aceticum. Белый кристаллический порошок без запаха или со слабым запахом уксусной кислоты, солоноватого вкуса. Гигроскопичен, расплывается на воздухе. Очень легко растворим в воде (2,5 : 1), легко в спирте (1 :… … Словарь медицинских препаратов
КАЛИЯ ОРОТАТ — Действующее вещество ›› Оротовая кислота* (Orotic acid*) Латинское название Potassium orotate АТХ: ›› A05BA Препараты для лечения заболеваний печени Фармакологическая группа: Анаболики Нозологическая классификация (МКБ 10) ›› D64 Другие анемии… … Словарь медицинских препаратов
КАЛИЯ ГИДРООКИСЬ — Kalii hydroxydum. Синонимы: кали едкое, гидрат окиси калия плавленый (очищенный). Свойства. Белые с желтоватым оттенком куски или цилиндрические палочки с кристаллической структурой на изломе. Гигроскопична, на воздухе расплавляется и быстро пог … Отечественные ветеринарные препараты
КАЛИЯ ПЕРМАНГАНАТ — Kalii permanganas. Свойства. Калия перманганат (марганцовокислый калий) кристаллический порошок или ромбовидные кристаллы темно фиолетового цвета с металлическим опенком. Хорошо растворим в воде (1:18), в зависимости от концентрации растворы окр … Отечественные ветеринарные препараты
Калия — Википедия. Что такое Калия

Калия (санскр. कालिया, Kāliyā
Согласно древнему обычаю, наги регулярно приносили Гаруде в дар пищу.[1] Однажды Калия возгордился и съел подношение, принесённое другими нагами для царя пернатых.[1] Гаруда пришёл в ярость и набросился на Калию, намереваясь убить его за проявленную дерзость.[1] Калия уставился на Гаруду множеством своих немигающих глаз, распахнул свои пасти и обнажив острые клыки, полные смертельного яда, всячески пытался укусить противника, бросаясь на него подобно молнии.
Однажды Гаруда поймал в Ямуне рыбу, и, намереваясь утолить голод, приготовился съесть её.[1] В этот момент к нему подошёл благочестивый риши и попросил его пощадить рыбе жизнь, отпустив её назад в реку.[1] Однако Гаруду терзал такой жестокий голод, что он не смог удержаться и съел пойманную им рыбу.[1] Мудрец сильно разгневался и проклял Гаруду, сказав, что если тот когда-либо ещё коснется вод Ямуны, то в тот же час и погибнет.
Однажды Кришна пригнал на водопой к Ямуне стадо телят.[1] На песчаном берегу реки он увидел мёртвые тела своих друзей, мальчиков-пастушков, а рядом с ними — павшее коровье стадо.
В это самое время во Вриндаване появились дурные предзнаменования, предвещавшие беду.[2] Жители Вриндавана пришли в великое беспокойство и отправились на поиски Кришны.[2] Его следы привели их к берегу Ямуны.[3] Узрев любимого Кришну недвижимым в смертельных объятиях змея, они горько заплакали и собрались было броситься в реку на помощь Кришне, но Баларама остановил их.[3] Вдруг тело Кришны стало расширяться и разомкнуло кольца Калии.[3] При виде оказавшегося на свободе Кришны, Калия пришёл в неистовую ярость.[3] Описывается, что его смрадное дыхание жгло как огонь, смертельный яд вытекал из его ртов и капал в воду, языки его алчно шевелились, и множество немигающих глаз с ненавистью уставились на Кришну, стремясь лишить его всякой силы.
См. также
Примечания
Ссылки
Цианид калия — это… Что такое Цианид калия?
Циани́д ка́лия, или циа́нистый ка́лий — калиевая соль циановодородной кислоты, химическая формула KCN. Бесцветные кристаллы, по фактуре и размерам напоминающие сахарный песок. Хорошо растворим в воде (41,7 % по массе при 25 °C, 55 % при 100 °C). Плохо растворим в этаноле, не растворяется в углеводородах.
Водный раствор цианида калия для некоторых людей имеет запах горького миндаля, для некоторых остается без запаха. Предполагается, что это различие обусловлено генетически.[1]
Получение
Цианид калия в лаборатории получают взаимодействием циановодорода с гидроксидом калия:
Также цианид калия можно получить из хлороформа, аммиака и гидроксида калия:
Легко получить прокаливанием жёлтой кровяной соли при температуре выше 650 градусов.
Цианистый калий выделил шведский аптекарь Карл Вильгельм Шееле в 1762 году.
Применение
Применяется в процессе добычи золота и серебра из руд (цианирование):
- ,
а также в гальванотехнике цинка, кадмия, меди, серебра и золота, в том числе для ювелирного дела.
Химические свойства
Так как синильная кислота, соответствующая цианид-иону, очень слабая, то цианид калия легко вытесняется из солей более сильными кислотами. Так, например, на воздухе цианид калия со временем превращается в нетоксичный карбонат калия (поташ) в результате реакции с углекислым газом и водой:
Формально, в этом процессе принимает участие нестабильная слабая угольная кислота, которая вытесняет из соли синильную кислоту.
Токсичность

Сильнейший неорганический яд. При попадании через пищеварительный тракт смертельная доза для человека 1,7 мг/кг. Иногда переносятся бо́льшие дозы, замедление действия возможно при заполнении желудка пищей. Антидотными свойствами обладают метгемоглобинообразующие вещества и вещества, содержащие серу и углеводы. К метгемоглобинообразователям относятся антициан, амилнитрит, азотистокислый натрий, метиленовый синий. Они окисляют железо гемоглобина, превращая его в метгемоглобин.
В организме человека цианид калия оказывает мощное ингибирующее воздействие. Он блокирует клеточный фермент цитохром с-оксидазы, в результате чего клетки теряют способность усваивать кислород из крови и организм погибает от внутритканевой гипоксии.
Примечания
Ссылки
Чрезвычайно опасные вещества | |
---|---|
Нитрат калия — это… Что такое Нитрат калия?
Нитрат калия | |
![]() | |
![]() | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Нитрат калия |
Сокращения | в народе КС, НК |
Традиционные названия | Ка́лиевая селитра, кали́йная селитра, индийская селитра, Соль Петра (Salt of Peter)[источник?] |
Химическая формула | KNO3 |
Эмпирическая формула | KNO3 |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
Отн. молек. масса | 101,1032 а. е. м. |
Молярная масса | 101,1032 г/моль |
Плотность | 2,109 (16 °C) г/см³ |
Твёрдость | 2 |
Термические свойства | |
Температура плавления | 334 °C |
Температура кипения | с разложением °C |
Температура разложения | 400 °C |
Тройная точка | отсутствует |
Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 95,06 Дж/(моль·К) |
Энтальпия образования (ст. усл.) | -494,00 кДж/моль |
Энтальпия плавления | 9,80 кДж/моль |
Энтальпия сублимации | 181,00 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 13,3 (0 °C) 36 (25 °C) 247 (100 °C) |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7757-79-1 |
RTECS | TT3700000 |
Безопасность | |
ЛД50 | 3750 мг/кг |
Токсичность | малотоксичен |
NFPA 704 | ![]() |
Нитра́т ка́лия, азотноки́слый ка́лий (ка́лиевая сели́тра, кали́йная селитра, индийская селитра и др.) — неорганическое бинарное соединение, калиевая соль азотной кислоты с формулой KNO3. В кристаллическом состоянии — бесцветное вещество, нелетучее, слегка гигроскопичное, без запаха. Нитрат калия хорошо растворим в воде. Практически не токсичен для живых организмов.
Встречается в природе в виде минерала нитрокалита, в Ост-Индии находятся одно из крупнейших месторождений, отсюда второе название — индийская селитра. В очень малых количествах содержится в растениях и животных[1].
Форма кристаллов игольчатая, сами кристаллы очень длинные. Легко поддается очистке перекристаллизацией с минимальными потерями.
Основное применение находит в пиротехнике (до XX века особенно широко, как компонент основного в то время взрывчатого вещества — дымного (черного) пороха) и как калий-азотное удобрение (очень удобный комплекс двух обычно плохо сочетающихся при усваивании растениями элементов).
Физические свойства
Нитрат калия в нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы (в измельченном состоянии белый порошок) с ионной структурой и ромбической или гексагональной кристаллической решеткой. Слегка гигроскопичен, склонен несильно слеживаться со временем. Не имеет запаха, нелетуч.
Хорошо растворим в воде, в средней степени в глицерине, жидком аммиаке, гидразине, нерастворим в чистом этаноле и эфире (в разбавленных водой растворяется плохо). Таблица растворимости в некоторых растворителях, в граммах KNO3 на 100 г H2O[2][3]:
Растворитель / Температура | 0 °С | 10 °С | 20 °С | 25 °С | 30 °С | 40 °С | 50 °С | 60 °С | 70 °С | 80 °С | 90 °С | 100 °С |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Вода | 13,9 | 21,2 | 31,6 | 37,9 | 46,0 | 61,3 | 106,2 | 166,6 | 245,0 | |||
Жидкий аммиак | 10,52 | 10,4 | ||||||||||
Гидразин | 14 | |||||||||||
Диэтиловый эфир | ||||||||||||
Этанол | ||||||||||||
Метанол | ||||||||||||
Глицерин |
При медленной кристаллизации вырастают очень длинные игольчатые кристаллы. Нитрат калия хорошо поддается очистке перекристаллизацией, причем с небольшими потерями, благодаря сильному повышению растворимости с ростом температуры.
Химические свойства
Разлагается при 400 °C с образованием нитрита калия KNO2 и кислорода O2 (выделение последнего увеличивает пожароопасность нитрата калия):
Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. В смеси с некоторыми органическими материалами склонен самовоспламенять их.
Расплав может быть использован для получения калия электролизом, однако из-за высоких окислительных способностей нитрата калия в этом состоянии предпочтительнее гидроксид калия.
Получение
В Средние Века и Новое Время (когда активно использовали порох) для получения нитрата калия служили селитря́ницы — кучи из смеси навоза (и других перегнивающих компонентов) с известняком, строительным мусором и прочим известняковым материалом с прослойками из соломы или хвороста, накрытые дерном для удерживания образующихся газов. При гниении навоза образовывался аммиак, который накапливаясь в прослойках из соломы, подвергался нитрификации и превращался вначале в азотистую, а затем в азотную кислоту. Последняя, взаимодействуя с известняком, давала Ca(NO3)2, который выщелачивался водой. Добавка древесной золы (состоящей в основном из поташа) приводила к осаждению CaCO3 и получению раствора нитрата калия; нередко золу добавляли сразу в кучу вместо известняка, тогда калиевая селитра получалась сразу. Реакция поташа с кальциевой селитрой (нитратом кальция)
является самой древней из используемых человеком для получения нитрата калия и популярна до сих пор. Вместо поташа впрочем, сейчас в лабораториях чаще всего используют сульфат калия, реакция очень похожа:
Первый способ применялся до 1854 г., когда немецкий химик К. Нёльнер изобрел производство нитрата калия, основанное на реакции более доступных и дешевых хлорида калия и нитрата натрия:
Существует несколько других способов получения нитрата калия. Это взаимодействие нитрата аммония и хлорида калия с образованием нитрата калия и хлорида аммония, последний легко отделяется:
- — популярнейшая после реакции нитрата кальция с карбонатом или сульфатом калия
- — в основном демонстративная реакция соответствующей кислоты и основания
- — тоже демонстративная реакция соответствующих кислоты и металла
- — демонстр. реакция соотв. щелочного оксида с соотв. кислотой
Природные источники и месторождения
В природе калия нитрат распространен в виде минерала нитрокалита. Крупнейшие его месторождения находятся в Ост-Индии и в Чили (вместе с основным минералов — нитронатритом). Природный нитрат калия является результатом разложения азотистых веществ с последующим связыванием медленно выделяющегося аммиака нитробактериями, чему способствует влага и тепло, поэтому наиболее крупные залежи находятся в странах с жарким климатом[4].
В очень малых количествах содержится в растениях и животных[1], является промежуточным продуктом при переработке ими почвенных сульфата и карбоната калия.
Применение
Основное применение на сегодняшний день нитрат калия находит в качестве ценного удобрения, так как совмещает в себе два частично блокирующих усвоение друг друга растениями элемента.
Незаменим он при изготовлении дымного пороха и некоторых других составов (например, карамельного ракетного топлива), которые почти полностью сейчас идут на производство пиротехники.
Применяется также в электровакуумной промышленности и оптическом стекловарении для обесцвечивания и осветления технических хрустальных стекол и придания прочности изделиям из стекла[5].
Расплав часто используется в лабораториях и у любителей для получения элементарного калия электролизом, наряду с гидроксидом калия.
Используется в качестве сильного окислителя в металлургии, в частности при переработке никелевых руд.
См. также
Примечания
Ссылки
КАЛИЙ — это… Что такое КАЛИЙ?
Калий-40 — Калий 40 … Википедия
КАЛИЙ — новолатинск. kalium, от араб. kali, щелочь. Мягкий и легкий металл, составляющий основание кали. Открыт Деви в 1807 году. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865.… … Словарь иностранных слов русского языка
КАЛИЙ — (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51шC. В живых организмах калий основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических… … Современная энциклопедия
КАЛИЙ — (Kalium, s. Potassium), хим. элемент, симв. К, порядковый номер 19, серебристо белый, блестящий металл, имеющий при обыкновенной ta плотность воска; открыт Деви в 1807 г. Уд. в. при 20° 0,8621, атомный вес 39,1, одновалентен; t° плавления … Большая медицинская энциклопедия
Калий — (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51°C. В живых организмах калий основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
КАЛИЙ — муж. потасий, металл, составляющий основанье кали, весьма сходный с натрием (содием). Кали ср., нескл., растительная щелочь или щелочная соль; углекислый калий, чистый поташ. Калиевый, к калию относящийся. Калистый, содержащий кали. Толковый… … Толковый словарь Даля
калий — потассий, поташ Словарь русских синонимов. калий сущ., кол во синонимов: 4 • металл (86) • потассий … Словарь синонимов
КАЛИЙ — (лат. Kalium) К, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Название от араб. аль кали поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы).… … Большой Энциклопедический словарь
Калий — K (от араб, аль кали поташ * a. Potassium, potash; н. Kalium; ф. potassium; и. potasio), хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 19, ат. м. 39,102. Природный K. состоит из двух стабильных изотопов 39K (93,08%), 41K… … Геологическая энциклопедия
КАЛИЙ — КАЛИЙ, калия, мн. нет, муж., и кали, нескл., ср. (араб. поташ) (хим.). Химический элемент щелочный металл серебристо белого цвета, добываемый из углекалиевой соли. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова