Калий — это… Что такое Калий?
Калий-40 — Калий 40 … Википедия
КАЛИЙ — новолатинск. kalium, от араб. kali, щелочь. Мягкий и легкий металл, составляющий основание кали. Открыт Деви в 1807 году. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865.… … Словарь иностранных слов русского языка
КАЛИЙ — (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51шC. В живых организмах калий основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических… … Современная энциклопедия
КАЛИЙ — (Kalium, s. Potassium), хим. элемент, симв. К, порядковый номер 19, серебристо белый, блестящий металл, имеющий при обыкновенной ta плотность воска; открыт Деви в 1807 г. Уд. в. при 20° 0,8621, атомный вес 39,1, одновалентен; t° плавления … Большая медицинская энциклопедия
Калий — (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51°C. В живых организмах калий основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
КАЛИЙ — (символ К), распространенный химический элемент, относящийся к ЩЕЛОЧНЫМ МЕТАЛЛАМ. Впервые был выделен сэром Хэмфри Дэви в 1807 г. Его основными рудами являются сильвин (хлорид калия), карналлит и полигалит. Калий является теплоносителем в АТОМНЫХ … Научно-технический энциклопедический словарь
КАЛИЙ
калий — потассий, поташ Словарь русских синонимов. калий сущ., кол во синонимов: 4 • металл (86) • потассий … Словарь синонимов
КАЛИЙ — (лат. Kalium) К, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Название от араб. аль кали поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы).… … Большой Энциклопедический словарь
КАЛИЙ — КАЛИЙ, калия, мн. нет, муж., и кали, нескл., ср. (араб. поташ) (хим.). Химический элемент щелочный металл серебристо белого цвета, добываемый из углекалиевой соли. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
КАЛИЙ — это… Что такое КАЛИЙ?
Калий-40 — Калий 40 … Википедия
КАЛИЙ — новолатинск. kalium, от араб. kali, щелочь. Мягкий и легкий металл, составляющий основание кали. Открыт Деви в 1807 году. Объяснение 25000 иностранных слов, вошедших в употребление в русский язык, с означением их корней. Михельсон А.Д., 1865.… … Словарь иностранных слов русского языка
КАЛИЙ — (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51шC. В живых организмах калий основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических… … Современная энциклопедия
Калий — (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983; относится к щелочным металлам; tпл 63,51°C. В живых организмах калий основной внутриклеточный катион, участвует в генерации биоэлектрических… … Иллюстрированный энциклопедический словарь
КАЛИЙ — (символ К), распространенный химический элемент, относящийся к ЩЕЛОЧНЫМ МЕТАЛЛАМ. Впервые был выделен сэром Хэмфри Дэви в 1807 г. Его основными рудами являются сильвин (хлорид калия), карналлит и полигалит. Калий является теплоносителем в АТОМНЫХ … Научно-технический энциклопедический словарь
КАЛИЙ — муж. потасий, металл, составляющий основанье кали, весьма сходный с натрием (содием). Кали ср., нескл., растительная щелочь или щелочная соль; углекислый калий, чистый поташ. Калиевый, к калию относящийся. Калистый, содержащий кали. Толковый… … Толковый словарь Даля
калий — потассий, поташ Словарь русских синонимов. калий сущ., кол во синонимов: 4 • металл (86) • потассий … Словарь синонимов
КАЛИЙ — (лат. Kalium) К, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 19, атомная масса 39,0983, относится к щелочным металлам. Название от араб. аль кали поташ (давно известное соединение калия, добывающееся из древесной золы).… … Большой Энциклопедический словарь
Калий — K (от араб, аль кали поташ * a. Potassium, potash; н. Kalium; ф. potassium; и. potasio), хим. элемент I группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 19, ат. м. 39,102. Природный K. состоит из двух стабильных изотопов 39K (93,08%), 41K… … Геологическая энциклопедия
КАЛИЙ — КАЛИЙ, калия, мн. нет, муж., и кали, нескл., ср. (араб. поташ) (хим.). Химический элемент щелочный металл серебристо белого цвета, добываемый из углекалиевой соли. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
Калий-40 — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Kа́лий-40 (лат. Kalium-40) — природный радиоактивный изотоп химического элемента калия с атомным номером 19 и массовым числом 40. Изотопная распространённость калия-40 в природе составляет 0,0117(1) %[2]. Период полураспада калия-40 составляет 1,248(3)⋅109 лет[2]. Активность 1 грамма изотопно чистого 40K равна 2,652⋅105Бк. Весь природный калий радиоактивен за счёт распадов
Весь имеющийся на Земле калий-40 образовался незадолго до возникновения Солнечной системы и самой планеты (4,54 млрд лет назад) и с тех пор постепенно распадался. Существование нуклида в современную эпоху обусловлено большим периодом его полураспада (1,248⋅10
Распад калия-40 происходит по двум направлениям:
- 1940K→2040Ca+e−+ν¯e;{\displaystyle \mathrm {{}_{19}^{40}K} \rightarrow \mathrm {{}_{20}^{40}Ca} +e^{-}+{\bar {\nu }}_{e}\,;}
- 1940K+e−→1840Ar+νe.{\displaystyle \mathrm {{}_{19}^{40}K} +e^{-}\rightarrow \mathrm {{}_{18}^{40}Ar} +{\nu }_{e}\,.}
Крайне редко (в 0,001 % случаев) он распадается в 40Ar через позитронный распад, с излучением позитрона (β+) и электронного нейтрино νe:
- 1940K→1840Ar+e++νe.{\displaystyle \mathrm {{}_{19}^{40}K} \rightarrow \mathrm {{}_{18}^{40}Ar} +e^{+}+{\nu }_{e}\,.}
Калий-40 с необходимостью присутствует в живых организмах наряду с двумя другими (стабильными) природными изотопами калия. Концентрация этого элемента в питьевой воде составляет ~3⋅10−4 мг/л, что приводит к радиоактивности воды на уровне 2⋅10−12Ки/л. Эта величина чрезвычайно мала и не ведёт к каким-либо вредным последствиям для организма.
Ввиду наличия калия-40 в теле человека природная (и неустранимая) радиоактивность человеческого организма составляет 4—5 кБк в зависимости от массы тела. Это примерно 80—85 % всей радиоактивности организма. Оставшаяся часть обусловлена в основном изотопом 14С[5][6].
Среднегодовая эффективная эквивалентная доза, получаемая человеком в результате распада калия-40 в тканях организма, составляет 180 мкЗв[7]; внешняя среднегодовая доза от этого радионуклида в районах с нормальным фоном составляет в среднем 120 мкЗв, тогда как суммарная среднемировая годовая доза от всех источников ионизирующего излучения оценивается в 2200 мкЗв[7].
- Основная статья: Калий-аргоновое датирование (англ.)русск.
Отношение концентрации 40K к концентрации его продукта распада 40Ar используется для определения абсолютного возраста объектов методом так называемого калий-аргонного датирования. Суть этого метода состоит в следующем:
- При помощи известных постоянных β-распада λb{\displaystyle \lambda _{b}} и е-захвата λe{\displaystyle \lambda _{e}} считается относительная доля атомов 40K, превратившихся в 40Ar:
- [40Ar][40Ar]+[40Ca]=λeλe+λb.{\displaystyle {\frac {\mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} }{\mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} +\mathrm {\left[{}^{40}Ca\right]} }}={\frac {\lambda _{e}}{\lambda _{e}+\lambda _{b}}}.}
- Если [40K]0 — изначальное количество атомов калия-40, а t — искомый возраст образца, то современное количество атомов 40K в измеряемом образце определяется формулой:
- [40K]=[40K]0⋅e−(λe+λb)t.{\displaystyle \mathrm {\left[{}^{40}K\right]} =\mathrm {\left[{}^{40}K\right]_{0}} \cdot e^{-(\lambda _{e}+\lambda _{b})t}.}
- Суммарное количество атомов 40Ar и 40Ca, образовавшихся за время t, равно:
- [40Ca]+[40Ar]=[40K]0−[40K]=[40K]⋅(e(λe+λb)t−1).{\displaystyle \mathrm {\left[{}^{40}Ca\right]} +\mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} =\mathrm {\left[{}^{40}K\right]_{0}} -\mathrm {\left[{}^{40}K\right]} =\mathrm {\left[{}^{40}K\right]} \cdot (e^{(\lambda _{e}+\lambda _{b})t}-1).}
- Из соотношения же между постоянными распада следует, что:
- [40Ca]+[40Ar]=[40Ar]⋅λe+λbλe.{\displaystyle \mathrm {\left[{}^{40}Ca\right]} +\mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} =\mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} \cdot {\frac {\lambda _{e}+\lambda _{b}}{\lambda _{e}}}.}
- Сравнивая два последних уравнения, получаем связь между количеством атомов 40Ar и 40K в исследуемом образце:
- [40Ar]=[40K]⋅λeλe+λb⋅(e(λe+λb)t−1).{\displaystyle \mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} =\mathrm {\left[{}^{40}K\right]} \cdot {\frac {\lambda _{e}}{\lambda _{e}+\lambda _{b}}}\cdot (e^{(\lambda _{e}+\lambda _{b})t}-1).}
- Решая получившееся уравнение относительно искомого времени t, получаем формулу для определения возраста образца:
- t=ln(1+[40Ar][40K]⋅(1+λbλe))λe+λb.{\displaystyle t={\frac {\ln \left(1+{\frac {\mathrm {\left[{}^{40}Ar\right]} }{\mathrm {\left[{}^{40}K\right]} }}\cdot \left(1+{\frac {\lambda _{b}}{\lambda _{e}}}\right)\right)}{\lambda _{e}+\lambda _{b}}}.}
- ↑ 1 2 3 4 Audi G., Wapstra A. H., Thibault C. The AME2003 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs, and references (англ.) // Nuclear Physics A. — 2003. — Vol. 729. — P. 337—676. — DOI:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.003. — Bibcode: 2003NuPhA.729..337A.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Audi G., Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S. The Nubase2016 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2017. — Vol. 41, iss. 3. — P. 030001-1—030001-138. — DOI:10.1088/1674-1137/41/3/030001. — Bibcode: 2017ChPhC..41c0001A.
- ↑ Thomson J. J. On the emission of negative corpuscles by the alkali metals (англ.) // Phil. Mag. Ser. 6. — 1905. — Vol. 10. — P. 584—590. — DOI:10.1080/14786440509463405.
- ↑ Arevalo Jr R., McDonough W. F., Luong M. The K/U ratio of the silicate Earth: Insights into mantle composition, structure and thermal evolution (англ.) // Earth and Planetary Science Letters. — 2009. — Vol. 278(3), iss. 361—369. — DOI:10.1016/j.epsl.2008.12.023.
- ↑ Are Our Bodies Radioactive? / Health Physics Society, 2014: «The potassium content of the body is 0.2 percent, so for a 70-kg person, the amount of 40K will be about 4.26 kBq.»
- ↑ Radiation Information Network’s Radioactivity in Nature / Idaho University «Natural Radioactivity in your body» (ICRP 30 data)
- ↑ 1 2 Козлов В. Ф. Справочник по радиационной безопасности. — 4-е изд. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — С. 96—97. — 352 с. — 20 000 экз.
Марганцевокислый калий — это… Что такое Марганцевокислый калий?
Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO4.
- Распространённое название в быту — марганцовка
Физические свойства
Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).
Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.
Термодинамические свойства
Стандартная энтальпия образования ΔH | −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К) |
Стандартная энергия Гиббса образования G | −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К) |
Стандартная энтропия S | 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
Стандартная мольная теплоёмкость Cp | 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К) |
Химические свойства
Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.
Окисленная форма | Восстановленная форма | Среда | E0, В |
---|---|---|---|
MnO4— | MnO42- | OH— | +0,56 |
MnO4— | H2MnO4 | H+ | +1,22 |
MnO4— | MnO2 | H+ | +1,69 |
MnO4— | MnO2 | OH— | +0,60 |
MnO4— | Mn2+ | H+ | +1,51 |
В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O (на холоду)
Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.
При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):
2KMnO4 + 2H2SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + H2O,при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:
KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F
При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:
2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑
На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:
5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2↑
Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.
- Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.
Применение
Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.
Медицинское применение
Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.
Фармакологическое действие
Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.
Показания
Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.
Противопоказания
Гиперчувствительность.
Побочные действия
Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5% раствора).
Способ применения и дозы
Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.
Взаимодействие
Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.
Другие сферы применения
- Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
- Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
- В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
Получение
Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl
3K
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH
Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.
Литература
- Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
- Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
- Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817
См. также
Wikimedia Foundation. 2010.
Цитрат калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Цитрат калия | |
---|---|
( {{{картинка}}} ) | |
Систематическое наименование | Цитрат калия |
Традиционные названия | Лимоннокислый калий |
Хим. формула | K3C6H5O7 |
Молярная масса | 306,39 г/моль |
Плотность | гидрат — 1,98 г/см³ |
Температура | |
• разложения | гидрат — 230 °C |
Растворимость | |
• в воде | 17915 г/100 мл |
Рег. номер CAS | 6100-05-6 |
PubChem | 13344 |
Рег. номер EINECS | 212-755-5 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E332(ii) |
ChEBI | 64733 |
ChemSpider | 12775 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Цитрат калия — химическое соединение, соль калия и лимонной кислоты с формулой K3C6H5O7, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
- 3KOH+C6H8O7 → K3C6H5O7+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3KOH+C_{6}H_{8}O_{7}\ {\xrightarrow {}}\ K_{3}C_{6}H_{5}O_{7}+3H_{2}O}}}
Цитрат калия образует бесцветные кристаллы, расплывающиеся на воздухе.
Хорошо растворяется в воде, слабо в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава K3C6H5O7•H2O.
- Входит в состав пищевой добавки Е332 в качестве регулятора кислотности, стабилизирующего агента, эмульгирующей соли, фиксатора окраски. Качество и состав определяется ГОСТ 5538-78 «Калий лимоннокислый одноводный. Технические условия».
- Применяется в фармацевтике и косметике.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Иодат калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Иодат калия | |
---|---|
({{{картинка3D}}} ) | |
({{{изображение}}} ) | |
Систематическое наименование | Иодат калия |
Традиционные названия | Иодноватокислый калий |
Хим. формула | KIO3 |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 214,00 г/моль |
Плотность | 3,93 г/см³ |
Температура | |
• плавления | с разл. 560 °C |
• разложения | 560 °C[1] |
Растворимость | |
• в воде | 4,60; 8,120; 24,580; 32,3100 г/100 мл |
Рег. номер CAS | 7758-05-6 |
PubChem | 24448 |
Рег. номер EINECS | 231-831-9 |
SMILES | |
InChI | |
Кодекс Алиментариус | E917 |
ChemSpider | 22856 |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Медиафайлы на Викискладе |
Иодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIO3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.
- 3I2+6KOH →80oC KIO3+5KI+3h3O{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3H_{2}O}}}
- 3I2+3K2CO3 →80oC KIO3+5KI+3CO2↑{\displaystyle {\mathsf {3I_{2}+3K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ KIO_{3}+5KI+3CO_{2}\uparrow }}}
- KI+3Cl2+3h3O → KIO3+KCl+6HCl{\displaystyle {\mathsf {KI+3Cl_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+KCl+6HCl}}}
- KI+3Cl2+6KOH → KIO3+6KCl+3h3O{\displaystyle {\mathsf {KI+3Cl_{2}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{3}+6KCl+3H_{2}O}}}
- I2+2KClO3 → 2KIO3+Cl2{\displaystyle {\mathsf {I_{2}+2KClO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+Cl_{2}}}}
- I2O5+2KOH → 2KIO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {I_{2}O_{5}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{3}+H_{2}O}}}
- 2KIO4 →290oC 2KIO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}}}}
Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии:
- моноклинная сингония, пространственная группа P 21/m, параметры ячейки a = 0,894 нм, b = 0,894 нм, c = 0,894 нм, β = 90°, Z = 8.
- кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,447 нм, Z = 1.
Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию.
Не растворяется в этаноле.
Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIO3•HIO3 и KIO3•2HIO3.
- Разлагается при нагревании с выделением кислорода:
- 2KIO3 →560−650oC 2KI+3O2↑{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}\ {\xrightarrow {560-650^{o}C}}\ 2KI+3O_{2}\uparrow }}}
- Является сильным окислителем:
- 2KIO3+12HCl → I2+5Cl2↑+2KCl+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{3}+12HCl\ {\xrightarrow {}}\ I_{2}+5Cl_{2}\uparrow +2KCl+6H_{2}O}}}
- KIO3+h3O →e− KIO4+h3↑{\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ KIO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Карбонат калия — это… Что такое Карбонат калия?
Карбонат калия (углекислый калий, пота́ш) K2CO3 — средняя соль калия и угольной кислоты. Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
- Старое название соли — пота́ш, от лат. potassa, через нем. Pottasche, фр. potasse.
История
Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших промышленных химических реагентов. Его получали путём водной экстракции из растительной золы, с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом — кое-где в Европе, но в основном в России и Северной Америке.
На производство поташа ещё Петр I в 1721 году установил монополию: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу»
Получение
Его легко получить из щелочи при выщелачивании водой золы из злаков или водорослей, так как именно калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «зола» от костра — в основном поташ). Как побочный продукт получается при переработке нефелинов. Сегодня карбонат калия получается путем электролиза хлорида калия, в результате чего образуется гидроксид калия, который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия.
- 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Применение
Поташ применяют для изготовления жидкого мыла, хрустального или тугоплавкого стекла, крашения, выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений), для фотодела, в качестве добавки в строительный раствор для уменьшения температуры замерзания (правда, потом могут выделяться белые пятна, поэтому сейчас появляются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов).
Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E501.
См. также
В этой статье не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 13 мая 2011. |