Калий » HimEge.ru
Калий — элемент 4-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 19. Электронная формула атома [18Ar]4s1, степени окисления +1 и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,91), проявляет металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли калия хорошо растворимы в воде.
В природе — девятый по химической распространенности элемент (шестой среди металлов), находится только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.
Недостаток калия в почве восполняется внесением калийных удобрений — хлорида КСl, сульфата K2SO4 и золы растений.
Калий, катион калия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в фиолетовый цвет (качественное обнаружение).
Калий К. Серебристо-белый металл, легкий, очень мягкий, низкоплавкий. Хранят калий под слоем керосина. С ртутью образует жидкий сплав — амальгаму.
По химическим свойствам похож на натрий, но еще более реакционноспособный. Во влажном воздухе тускнеет, покрываясь гидроксидной пленкой.
Калий проявляет сильные восстановительные свойства. Активно сгорает на воздухе до КO2, реагирует с водородом (продукт КН), хлором (КСl), серой (K2S).
Энергично и с высоким экзо-эффектом калий разлагает воду:
2К + 2Н20 = 2КОН + Н2 + 392 кДж,
выделяющийся водород тут же воспламеняется.
В ряду напряжений калий стоит значительно левее водорода, из разбавленных кислот НСl и H2SO4 вытесняет водород (за счет Н2О и Н ), при этом серная кислота частично восстанавливается до SO
Получение калия в промышленности одинаково с получением натрия.
Применяется калий для синтеза его соединений (К02, КН, соли), в виде расплава (в
смеси с Na) — как теплоноситель в ядерных реакторах.
Гидроксид калия КОН. Основный гидроксид, щёлочь, техническое название едкое кали. Белый, имеет ионное строение К+ ОН—. Плавится и кипит без разложения. Расплывается на воздухе, поглощает углекислый газ (образуется КНСO3). Вызывает тяжелые ожоги кожи и
Хорошо растворим в воде (с высоким экзо-эффектом), создает в растворе сильнощелочную среду. Нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, амфотерными гидроксидами и оксидами. Концентрированный раствор разъедает стекло (образуется K2SiO3).
Важнейшие реакции и методы получения КОН в промышленности аналогичны свойствам и получению NaOH.
Применяется КОН в производстве мыла, как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов.
Калий — нормин — официальная инструкция по применению, аналоги, цена, наличие в аптеках
ИНСТРУКЦИЯ
по медицинскому применению препарата
Регистрационный номер:
П N015285/01-060309Торговое название препарата: КАЛИЙ — НОРМИН
Международное непатентованное название:
Калия хлоридЛекарственная форма:
таблетки прологированного действия) 1000 мгСостав
1 таблетка содержит:
Активного вещества
калия хлорид 1000, 00 (что соответствует содержанию K
Вспомогательные вещества
Кремния диоксид коллоидный безводный (Аэросил 200) 10,00
Поливинилбутираль (Мовиталь В 30T) 57,50
Цетиловый спирт 17,00
Магния стеарат 1,00
Тальк 8,00
Описание. Слегка выпуклые с обеих сторон дискообразные таблетки белого цвета с мраморным рисунком, с горьковатым вкусом, без запаха. Цвет таблетки на изломе — белый
Фармакотерапевтическая группа
Препарат калия
КОД АТХ [А12ВА01]
Фармакологические свойства
Фармакодинамика
Препарат, содержащий макроэлемент калий, восполняет дефицит калия. Калий уменьшает возбудимость и проводимость в миокарде, ослабляет токсическое действие сердечных гликозидов, не влияя на их положительное ионотропное действие.
В малых дозах К+ расширяет коронарные сосуды, в больших — суживает. Участвует в процессе проведения нервных импульсов. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот. Улучшает сокращение скелетных мышц при мышечной дистрофии, миастении.
Фармакокинетика
После приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется (абсорбция — 70%), т.к. его концентрация (как пищевого, так освобожденного из лекарственной формы) выше в просвете тонкой кишки, чем в крови. Из таблеток ретард постепенно и медленно высвобождается на всем протяжении ЖКТ. В подвздошной и толстой кишке К
Показания к применению
Профилактика и лечение гипокалиемии различного генеза в том числе — вызванной различными состояниями и заболеваниями (рвотой, диареей) обусловленной лекарственной терапией (диуретики, глюкокортикостероиды, сердечные гликозиды).
Противопоказания
Повышенная чувствительность к препарату, гиперкалиемия, полная АV блокада, надпочечниковая недостаточность, хроническая почечная недостаточность, сопутствующая терапия калийсберегающими диуретиками, метаболические нарушения (ацидоз, гиповолемия с гипонатриемией), эрозивно-язвенные поражения ЖКТ, беременность, период лактации. Возраст до 18 лет.
Способ применения и дозы
Дозу препарата устанавливают индивидуально, в зависимости от заболевания и концентрации калия в плазме крови. Назначают по 1 — 2 г/сутки (из расчета на калия хлорид), при необходимости дозу увеличивают до 6 г/сут.
Побочное действие
Со стороны ЖКТ: тошнота, рвота, диарея, метеоризм, абдоминальные боли, изъязвления слизистой оболочки ЖКТ, желудочно-кишечные кровотечения, перфорация и непроходимость кишечника. Со стороны нервной системы: парестезии, мышечная слабость, спутанность сознания. Со стороны сердечно-сосудистой системы: снижение АД, аритмии, блокада сердца, остановка сердца. Прочие: гиперкалиемия, аллергические реакции.
Передозировка
Симптомы: гиперкалиемия (мышечный гипотонус, парестезии, замедление АV проводимости, аритмии, остановка сердца). Ранние клинические признаки гиперкалиемии обычно появляются при концентрации К+ в сыворотке более 6 мэкв/л: заострение зубца Т, уширение комплекса ОК5. Более тяжелые симптомы гиперкалиемии — паралич мускулатуры и остановка сердца — развиваются при концентрации K
Взаимодействие с другими лекарственными
Калийсберегающие диуретики, препараты калия, ингибиторы АПФ, НПВП повышают риск развития гиперкалиемии. Уменьшает побочное действие сердечных гликозидов. Усиливает действие хинидина, побочное действие дизопирамида.
Особые указания
В период лечения необходимо контролировать содержание К+ в сыворотке крови, ЭКГ, при лечении гипокалиемии — контроль кислотно-основного состояния (КОС). Безопасность и эффективность применения калия хлорида у детей не установлены. При необходимости применения при беременности следует сопоставить ожидаемую пользу для матери и потенциальный риск для плода. В период лактации следует решить вопрос о прекращении грудного вскармливания. Диета с большим содержанием натрия хлорида увеличивает выведение К
Форма выпуска
По 10 таблеток в блистере. 3 блистера (30 таблеток) помещают в картонную коробку вместе с инструкцией по применению.
Условия хранения
В сухом, и недоступном для детей месте, при температуре от 15 до 30°С.
Срок годности
3 года. Не использовать позже срока, указанного на упаковке.
Условия отпуска из аптек
По рецепту
Изготовитель
Ай Си Эн Польфа Жешув АО
(видны только специалистам, верифицированным редакцией МЕДИ РУ)
Изотопы калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 4 января 2016; проверки требуют 11 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 4 января 2016; проверки требуют 11 правок.Природный калий представляет собой смесь трех изотопов. Двух стабильных:
И одного нестабильного, но с большим периодом полураспада:
Благодаря радиоактивности 40K природный калий обладает удельной активностью около 31 кБк/кг.
40K распадается по одной из трех схем:
Значимость калия-40 определяется его определяющим вкладом в собственную радиоактивность биологических тканей, содержащих природный калий. Ввиду наличия калия-40 в теле человека природная радиоактивность человеческого организма составляет 4—5 кБк. Это примерно 80—85 % собственной радиоактивности организма. Оставшаяся часть обусловлена в основном изотопом
Соотношение калия-40 и аргона-40 используется в калий-аргоновом способе датирования (англ.)русск. абсолютного возраста минералов в геохронологии.
| Символ нуклида | Z(p) | N(n) | Масса изотопа[1] (а. е. м.) | Период полураспада[2] (T1/2) | Спин и чётность ядра[2] |
|---|---|---|---|---|---|
| Энергия возбуждения | |||||
| 32K | 19 | 13 | 32,02192 | 1+ | |
| 32mK | 950 кэВ | ? | 4+ | ||
| 33K | 19 | 14 | 33,00726 | 25 нс | 3/2+ |
| 34K | 19 | 15 | 33,99841 | 40 нс | 1+ |
| 35K | 19 | 16 | 34,988010 | 178 мс | 3/2+ |
| 36K | 19 | 17 | 35,981292 | 342 мс | 2+ |
| 37K | 19 | 18 | 36,97337589 | 1,23651 с[3] | 3/2+ |
| 38K | 19 | 19 | 37,9690812 | 7,636 мин | 3+ |
| 38m1K | 130,50 кэВ | 924,2 мс | 0+ | ||
| 38m2K | 3,4580 МэВ | 21,98 мкс | 7+ | ||
| 39K | 19 | 20 | 38,96370668 | стабилен | 3/2+ |
| 40K | 19 | 21 | 39,96399848 | 1,248⋅109 лет | 4- |
| 40mK | 1,643639 МэВ | 336 нс | 0+ | ||
| 41K | 19 | 22 | 40,96182576 | стабилен | 3/2+ |
| 42K | 19 | 23 | 41,96240281 | 12,360 ч | 2- |
| 43K | 19 | 24 | 42,960716 | 22,3 ч | 3/2+ |
| 44K | 19 | 25 | 43,96156 | 22,13 мин | 2- |
| 45K | 19 | 26 | 44,960699 | 17,3 мин | 3/2+ |
| 46K | 19 | 27 | 45,961977 | 105 с | 2- |
| 47K | 19 | 28 | 46,961678 | 17,50 с | 1/2+ |
| 48K | 19 | 29 | 47,965514 | 6,8 с | 2- |
| 49K | 19 | 30 | 48,96745 | 1,26 с | 3/2+ |
| 50K | 19 | 31 | 49,97278 | 472 мс | 1- |
| 51K | 19 | 32 | 50,97638 | 365 мс | 3/2+ |
| 52K | 19 | 33 | 51,98261 | 105 мс | 2- |
| 53K | 19 | 34 | 52,98712 | 30 мс | 3/2+ |
| 54K | 19 | 35 | 53,99420 | 10 мс | 2- |
| 55K | 19 | 36 | 54,99971 | 3 мс | 3/2+ |
| 56K | 19 | 37 | > 620 нс | ||
Цианат калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 августа 2019; проверки требуют 3 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 августа 2019; проверки требуют 3 правки.Цианат калия — неорганическое химическое соединение, соль калия и изоциановой кислоты с формулой KNCO, бесцветные кристаллы, растворяется в воде. Умеренно-токсичен.
- 2KCN+O2 →Ni 2KNCO{\displaystyle {\mathsf {2KCN+O_{2}\ {\xrightarrow {Ni}}\ 2KNCO}}}
- 2(Nh3)2CO+K2CO3 →400oC 2KNCO+(Nh5)2CO3{\displaystyle {\mathsf {2\,(NH_{2})_{2}CO+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KNCO+(NH_{4})_{2}CO_{3}}}}
Цианат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,6070 нм, c = 0,7030 нм, Z = 4.
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
- Разлагается нагревании:
- 2KNCO →700−900oC 2KCN+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2KNCO\ {\xrightarrow {700-900^{o}C}}\ 2KCN+O_{2}\uparrow }}}
- KNCO+2h3O → KHCO3+Nh4↑{\displaystyle {\mathsf {KNCO+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KHCO_{3}+NH_{3}\uparrow }}}
Цианат калия (KOCN) по своей токсичности уступает цианистому калию. ЛД50 для крыс составляет 320 мг/кг.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
Озонид калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 августа 2016; проверки требуют 4 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 августа 2016; проверки требуют 4 правки.Озони́д ка́лия — соединение щелочного металла калия и озона с химической формулой KO3. Красные кристаллы.
- KO2+O3 →0oC KO3+O2↑{\displaystyle {\mathsf {KO_{2}+O_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ KO_{3}+O_{2}\!\uparrow }}}
- 4KOH+4O3 →t<20oC 4KO3+O2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4KOH+4O_{3}\ {\xrightarrow {t<20^{o}C}}\ 4KO_{3}+O_{2}\!\uparrow +2H_{2}O}}}
Озонид калия представляет собой красные кристаллы, устойчивые в герметической посуде при температуре ниже 0°С. Имеет ионное строение (K+)(O3—). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним. Кристаллы озонида калия принадлежат к тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,8597 нм, c = 0,7080 нм.
- При нормальных условиях озонид калия разлагается:
- 2KO3 →20oC 2KO2+O2↑{\displaystyle {\mathsf {2KO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2KO_{2}+O_{2}\!\uparrow }}}
- Энергично взаимодействует с водой:
- 4KO3+2h3O→4KOH+5O2↑{\displaystyle {\mathsf {4KO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 4KOH+5O_{2}\!\uparrow }}}
- Реакция с кислотой зависит от температуры:
- 4KO3+4HCl →0oC 4KCl+5O2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4KO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 4KCl+5O_{2}\!\uparrow +2H_{2}O}}}
- 2KO3+4HCl →to 2KCl+Cl2↑+2O2↑+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2KO_{3}+4HCl\ {\xrightarrow {t^{o}}}\ 2KCl+Cl_{2}\!\uparrow +2O_{2}\!\uparrow +2H_{2}O}}}
- Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:
- 2KO3+2Nh4 →−50oC Nh5O3+KNh3{\displaystyle {\mathsf {2KO_{3}+2NH_{3}\ {\xrightarrow {-50^{o}C}}\ NH_{4}O_{3}+KNH_{2}}}}
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
Периодат калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2019; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2019; проверки требуют 2 правки.| Периодат калия | |
|---|---|
 ({{{изображение}}}) | |
| Систематическое наименование | Периодат калия; метапериодат калия |
| Традиционные названия | иоднокислый калий |
| Хим. формула | KIO4 |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 230,00 г/моль |
| Плотность | 3,618 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | под давл. 582 °C |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,170; 0,4220; 4,4480; 7,87100 г/100 мл |
| Рег. номер CAS | 7790-21-8 |
| PubChem | 516896 |
| Рег. номер EINECS | 232-196-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 128877 и 37889419 |
| NFPA 704 |  |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Периодат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодной кислоты с формулой KIO4, бесцветные кристаллы, плохо растворимые в воде.
- 2KBrO4+I2 → 2KIO4+Br2{\displaystyle {\mathsf {2KBrO_{4}+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2KIO_{4}+Br_{2}}}}
- KBrO4+HI → KIO4+HBr{\displaystyle {\mathsf {KBrO_{4}+HI\ {\xrightarrow {}}\ KIO_{4}+HBr}}}
- KIO3+h3O →+e−, h3SO4 KIO4+h3{\displaystyle {\mathsf {KIO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {+e^{-},\!\ H_{2}SO_{4}}}\ KIO_{4}+H_{2}}}}
- Реакция кислых солей, производных ортоиодной кислоты, с азотной кислотой при комнатной температуре:
- K4h3I2O10+2HNO3 →20oC 2KIO4↓+2KNO3+2h3O{\displaystyle {\mathsf {K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2KIO_{4}\downarrow +2KNO_{3}+2H_{2}O}}}
Периодат калия образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 41/a, параметры ячейки a = 0,575 нм, c = 1,263 нм, Z = 4.
Плохо растворим в воде.
- Разлагается при нагревании:
- 2KIO4 →290oC 2KIO3+O2{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}\ {\xrightarrow {290^{o}C}}\ 2KIO_{3}+O_{2}}}}
- KIO4+HNO3+2h3O →80oC H5IO6+KNO3{\displaystyle {\mathsf {KIO_{4}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+KNO_{3}}}}
- 2KIO4+2KOH → K4h3I2O10{\displaystyle {\mathsf {2KIO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{4}H_{2}I_{2}O_{10}}}}
- Является сильным окислителем в кислой среде:
- 5KIO4+2MnSO4+3h3O → 2HMnO4+5KIO3+2h3SO4{\displaystyle {\mathsf {5KIO_{4}+2MnSO_{4}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HMnO_{4}+5KIO_{3}+2H_{2}SO_{4}}}}
Перренат калия — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 июля 2016; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 17 июля 2016; проверки требует 1 правка.Перренат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и рениевой кислоты с формулой KReO4, бесцветные (белые) кристаллы, слабо растворимые в воде.
- 2Re2O7+2KOH → 2KReO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {2Re_{2}O_{7}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ 2KReO_{4}+H_{2}O}}}
- HReO4+KOH → KReO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {HReO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}+H_{2}O}}}
- Nh5ReO4+KNO3 → KReO4↓+Nh5NO3{\displaystyle {\mathsf {NH_{4}ReO_{4}+KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KReO_{4}\downarrow +NH_{4}NO_{3}}}}
Перренат калия образует бесцветные (белые) кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа I 41/a, параметры ячейки a = 0,5615 нм, c = 1,250 нм, Z = 4.
Слабо растворим в воде.
- KReO4+2KOH →400−550oC K3ReO5+h3O{\displaystyle {\mathsf {KReO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {400-550^{o}C}}\ K_{3}ReO_{5}+H_{2}O}}}
- 2KReO4+7h3 →800oC Re+2KOH+6h3O{\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}\ {\xrightarrow {800^{o}C}}\ Re+2KOH+6H_{2}O}}}
- 2KReO4+7h3S+2HCl → Re2S7+2KCl+8h3O{\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+7H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Re_{2}S_{7}+2KCl+8H_{2}O}}}
- 2KReO4+17CO →250−270oC,p Re2(CO)10+K2CO3+6CO2{\displaystyle {\mathsf {2KReO_{4}+17CO\ {\xrightarrow {250-270^{o}C,p}}\ Re_{2}(CO)_{10}+K_{2}CO_{3}+6CO_{2}}}}
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.