Π§Π΅Ρ€Π΅ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρ‘ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€

Menu
  • УпраТнСния
  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • Π‘ΠΎΠ²Π΅Ρ‚Ρ‹ спСциалистов
МСню

Калий взаимодСйствуСт с Ρ‡Π΅ΠΌ: Калий β€” ВикипСдия – Attention Required! | Cloudflare

Posted on 13.10.202011.02.2020 by alexxlab

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

  • Калий β€” ВикипСдия
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия
    • НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅
      • ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡ
    • ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
    • ЀизичСскиС свойства
    • Π₯имичСскиС свойства
      • ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами
      • ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами
      • БоСдинСния с кислородом
      • Гидроксид
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
      • Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния
    • БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ
      • Калий Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°
    • Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹
    • Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ
    • Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
    • Бсылки
  • Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия β€” ВикипСдия
  • ΠšΠΎΠΌΠΏΠ΅Ρ‚Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎ ΠΎ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ Π½Π° iLive
    • Π§Ρ‚ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ
    • ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ дСнь
    • ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… условиях ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ возрастаСт?
    • ΠŸΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ качСства калия ΠΏΡ€ΠΈ воздСйствии Π½Π° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ
    • Π£ΡΠ²ΠΎΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ калия
    • ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠΈ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅
    • ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° калия
    • Π§Ρ‚ΠΎ влияСт Π½Π° содСрТаниС калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅?
    • ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅?
    • ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠ° калия?
    • ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ
      • ВзаимодСйствиС калия с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами 
  • Калий взаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ — Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° 21
  • Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΠΈΡ‚Π΅. *я Ρ‚ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠΆΡƒ =(*. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт оксид калия ΠΈ гидроксид калия
  • Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид калия

Калий β€” ВикипСдия

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ простого вСщСства

БСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ мягкий ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»
Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°
НазваниС, символ, Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса
(молярная масса)
39,0983(1)[1] а. С. м. (г/моль)
ЭлСктронная конфигурация [Ar] 4s1
Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° 235 ΠΏΠΌ
Π₯имичСскиС свойства
ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ радиус 203Β ΠΏΠΌ
Радиус ΠΈΠΎΠ½Π° 133Β ΠΏΠΌ
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 0,82 (шкала Полинга)
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» βˆ’2,92 Π’
Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния 0; +1
ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ
(ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ элСктрон)
Β 418,5 (4,34)Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль (эВ)
ВСрмодинамичСскиС свойства простого вСщСства
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Β Ρƒ.) 0,856Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 336,8К; 63,65 Β°C
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния 1047К; 773,85 Β°C
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° плавлСния 2,33Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° испарСния 76,9Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ 29,6[2]Β Π”ΠΆ/(K·моль)
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ 45,3 см³/моль
ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° простого вСщСства
Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ кубичСская ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ½ΠΎ-цСнтрированная
ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ 5,332Β Γ…
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ДСбая 100Β K
ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ характСристики
Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (300Β K) 79,0Β Π’Ρ‚/(м·К)
НомСр CAS 7440-09-7
Эмиссионный спСктр
Potassium Spectrum.jpg

ΠšΠ°ΜΠ»ΠΈΠΉΒ β€” элСмСнт ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (ΠΏΠΎ старой классификации β€” Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹), Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”. И. МСндСлССва, с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 19. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ символом K (Π»Π°Ρ‚.Β Kalium). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство

ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” мягкий Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ встрСчаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² соСдинСниях с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, особСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ.

Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… свойствах ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΊ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ, Π½ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния биологичСской Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ использования ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ антагонистичны.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия

БоСдинСния калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ с Π΄Ρ€Π΅Π²Π½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ‘Π½. Π’Π°ΠΊ, производство ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ примСнялся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство) сущСствовало ΡƒΠΆΠ΅ Π² XI Π²Π΅ΠΊΠ΅. Π—ΠΎΠ»Ρƒ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ сТигании соломы ΠΈΠ»ΠΈ дрСвСсины, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊ) послС Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈ. Π‘ΡƒΡ…ΠΎΠΉ остаток, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия, содСрТал ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия K

2SO4, соду ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия KCl.

19 ноября 1807 Π³ΠΎΠ΄Π° Π² БСйкСровской Π»Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ английский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Дэви сообщил ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ калия элСктролизом расплава Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ (KOH)[3](Π² рукописи Π»Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Дэви ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π», Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π» ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 6 октября 1807 Π³ΠΎΠ΄Π°[4]) ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π» Π΅Π³ΠΎ «потасий» (Π»Π°Ρ‚.Β potasium[3]:32; это Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π°, Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… языках с двумя Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ s) Π΄ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² английском, французском, испанском, ΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΡƒΠ³Π°Π»ΡŒΡΠΊΠΎΠΌ ΠΈ польском языках). Π’ 1809 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π›.Β Π’.Β Π“ΠΈΠ»ΡŒΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» (Π»Π°Ρ‚.Β kalium, ΠΎΡ‚ Π°Ρ€Π°Π±. аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ β€” ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ вошло Π² Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ язык, ΠΎΡ‚Ρ‚ΡƒΠ΄Π° Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ языков Π‘Π΅Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Восточной Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΡ‹ (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС русский) ΠΈ Β«ΠΏΠΎΠ±Π΅Π΄ΠΈΠ»ΠΎΒ» ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π΅ символа для этого элСмСнта —

K.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Π’ свободном состоянии Π½Π΅ встрСчаСтся. ΠŸΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ элСмСнт, Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав слюд, ΠΏΠΎΠ»Π΅Π²Ρ‹Ρ… ΡˆΠΏΠ°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈΒ Ρ‚.Β Π΄. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав сильвина KCl, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·NaCl, ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgCl2Β·6H2O, ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgSO4Β·6H2O, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ присутствуСт Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… растСний Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° K2CO3 (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Калий Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав всСх ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ (см. Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ). ΠšΠ»Π°Ρ€ΠΊ калия Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ составляСт 2,4Β % (5-ΠΉ ΠΏΠΎ распространённости ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», 7-ΠΉ ΠΏΠΎ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΡŽ Π² ΠΊΠΎΡ€Π΅ элСмСнт). ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅Β β€” 380 ΠΌΠ³/Π»

[5].

ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡ

ΠšΡ€ΡƒΠΏΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ мСстороТдСния калия находятся Π½Π° Ρ‚Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠšΠ°Π½Π°Π΄Ρ‹ (ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ PotashCorp), России (ПАО Β«Π£Ρ€Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ», Π³. Π‘Π΅Ρ€Π΅Π·Π½ΠΈΠΊΠΈ, Π³. Боликамск, ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΡ€Π°ΠΉ, ВСрхнСкамскоС мСстороТдСниС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄[6]), БСлоруссии (ПО Β«Π‘Π΅Π»Π°Ρ€ΡƒΡΡŒΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ», Π³. Болигорск, БтаробинскоС мСстороТдСниС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄[7]).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Калий, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния (600β€”650 Β°C), Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ проводят элСктролиз расплавлСнных Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ соды ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (Π΄ΠΎ 12Β %). ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅Β β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€:

K++eβˆ’β†’K{\displaystyle {\mathsf {K^{+}+e^{-}\rightarrow K}}}
2Clβˆ’β†’Cl2{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}}}}

ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅Β β€” кислород:

4OHβˆ’β†’2h3O+O2{\displaystyle {\mathsf {4OH^{-}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· расплава быстро испаряСтся. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствовал с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ кислородом, ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π½Π°Π΄ Π½ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² расплавлСнном Π²ΠΈΠ΄Π΅ собираСтся Π² Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π΅. Анод ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π° ΠΈΠ· никСля (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ) Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚Π° (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²).

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ тСрмохимичСского восстановлСния:

Na+KOHβ†’N2380βˆ’450oCNaOH+K{\displaystyle {\mathsf {Na+KOH{\xrightarrow[{N_{2}}]{380-450^{o}C}}NaOH+K}}}

ΠΈ восстановлСниС ΠΈΠ· расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, алюминиСм ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ.[8][9]

ЀизичСскиС свойства

Калий ΠΏΠΎΠ΄ слоСм Π’Π“Π€

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” сСрСбристый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ блСском Π½Π° свСТСобразованной повСрхности. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Ρ‘Π³ΠΎΠΊ ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΎΠΊ. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, образуя Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡ‹. Π‘ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ внСсённым Π² пламя Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚[10].

Калий Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ воспламСняСтся, Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Раствор Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ становится ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ, дСмонстрируя Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ KOH.

Калий ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллы кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° I m3m, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,5247 Π½ΠΌ, Z = 2.

Π₯имичСскиС свойства

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, проявляСт Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ мСталличСскиС свойства ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ свСТий срСз быстро тускнССт ΠΈΠ·-Π·Π° образования ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΎΠΊ соСдинСний (оксиды ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚). ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с атмосфСрой способСн ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ΡŒΡΡ. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π₯Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ слоСм Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½Π°, кСросина ΠΈΠ»ΠΈ силикона, Π΄Π°Π±Ρ‹ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π‘ Na, Tl, Sn, Pb, Bi ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ΄Ρ‹.

ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами

Калий ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ; практичСски Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ (Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ лития ΠΈ натрия). ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° (200β€”350Β Β°C):

2K+h3⟢2KH{\displaystyle {\mathsf {2K+H_{2}\longrightarrow 2KH}}}

с Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ (100β€”200Β Β°C, E = S, Se, Te):

2K+E⟢K2E{\displaystyle {\mathsf {2K+E\longrightarrow K_{2}E}}}

ΠŸΡ€ΠΈ сгорании калия Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ образуСтся надпСроксид калия KO2 (с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒΡŽ K2O2):

K+O2⟢KO2{\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}}}}

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с фосфором Π² ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ атмосфСрС образуСтся фосфид Π·Π΅Π»Ρ‘Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° (200Β Β°C):

3K+P⟢K3P{\displaystyle {\mathsf {3K+P\longrightarrow K_{3}P}}}

ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами

Калий ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (20*Π‘) Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотами, растворяСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅ (βˆ’50Β Β°C) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-синСго раствора.

2K+2h3O⟢2KOH+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2K+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}\uparrow }}}
2K+2HCl⟢2KCl+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2K+2HCl\longrightarrow 2KCl+H_{2}\uparrow }}}
K+6Nh4⟢[K(Nh4)]6{\displaystyle {\mathsf {K+6NH_{3}\longrightarrow [K(NH_{3})]_{6}}}}

Калий Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎ восстанавливаСт Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоты:

8K+6h3SO4⟢4K2SO4+SO2↑+S↓+6h3O{\displaystyle {\mathsf {8K+6H_{2}SO_{4}\longrightarrow 4K_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +6H_{2}O}}}
21K+26HNO3⟢21KNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13h3O{\displaystyle {\mathsf {21K+26HNO_{3}\longrightarrow 21KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}}

ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии мСталличСского калия со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ½ восстанавливаСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ гидроксогруппы:

2K+2KOH⟢2K2O+h3↑(450∘C){\displaystyle {\mathsf {2K+2KOH\longrightarrow 2K_{2}O+H_{2}\uparrow (450^{\circ }C)}}}

ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° (65β€”105Β Β°C):

2K+2Nh4⟢2KNh3+h3{\displaystyle {\mathsf {2K+2NH_{3}\longrightarrow 2KNH_{2}+H_{2}}}}

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со спиртами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ алкоголятов:

2K+2C2H5OH⟢2C2H5OK+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2K+2C_{2}H_{5}OH\longrightarrow 2C_{2}H_{5}OK+H_{2}\uparrow }}}

Алкоголяты Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС βˆ’ этанолат калия) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями ΠΈ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² органичСском синтСзС.

БоСдинСния с кислородом

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии калия с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° образуСтся Π½Π΅ оксид, Π° пСроксид ΠΈ супСроксид:

K+O2⟢KO2{\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}}}}

Оксид калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 180Β Β°C Π² срСдС, содСрТащСй ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»ΠΎ кислорода, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ смСси супСроксида калия с мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ:

KO2+3K⟢2K2O{\displaystyle {\mathsf {KO_{2}+3K\longrightarrow 2K_{2}O}}}

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ калия ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основными свойствами, Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотами ΠΈ кислотными оксидами. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ значСния ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡΡΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

K2O2+2h3O⟢2KOH+h3O2{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}O_{2}}}}
4KO2+2h3O⟢4KOH+3O2↑{\displaystyle {\mathsf {4KO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4KOH+3O_{2}\uparrow }}}
4KO2+2CO2⟢2K2CO3+3O2↑{\displaystyle {\mathsf {4KO_{2}+2CO_{2}\longrightarrow 2K_{2}CO_{3}+3O_{2}\uparrow }}}
БовСтский ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π· ИП-5

Бвойство ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ углСкислый Π³Π°Π· Π½Π° кислород ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·Π°Ρ… ΠΈ Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ…. Π’ качСствС поглотитСля ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΊΠ²ΠΈΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ смСсь супСроксида калия ΠΈ пСроксида натрия. Если смСсь Π½Π΅ эквимолярна, Ρ‚ΠΎ Π² случаС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° пСроксида натрия поглотится большС Π³Π°Π·Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ выдСлится (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ O2), ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΠΎΠΌ пространствС ΡƒΠΏΠ°Π΄Ρ‘Ρ‚, Π° Π² случаС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° супСроксида калия (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° O2) выдСляСтся большС Π³Π°Π·Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ поглотится, ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ повысится.

Π’ случаС эквимолярной смСси (Na2O2:K2O4 = 1:1) ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ выдСляСмого Π³Π°Π·ΠΎΠ² Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Ρ‘Ρ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° O2).

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, поэтому ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для отбСливания Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ Π² Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ пСроксиды ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, освобоТдённом ΠΎΡ‚ углСкислого Π³Π°Π·Π°.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстСн ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΈΠ΄ калия KO3, ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎ-красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ взаимодСйствиСм гидроксида калия с ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 20Β Β°C:

4KOH+4O3⟢4KO3+O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4KOH+4O_{3}\longrightarrow 4KO_{3}+O_{2}+2H_{2}O}}}

Озонид калия являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, окисляСт ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½ΡƒΡŽ сСру Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΈ Π΄ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ 50Β Β°C:

6KO3+5S⟢K2SO4+2K2S2O7{\displaystyle {\mathsf {6KO_{3}+5S\longrightarrow K_{2}SO_{4}+2K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Гидроксид

Гидроксид калия (ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) прСдставляСт собой Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹Π΅, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичныС кристаллы, плавящиСся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 360Β Β°C. Гидроксид калия относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. Он Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C Π² 100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ составляСт 112Β Π³.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ сплав калия ΠΈ натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС тСплоноситСля Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹Ρ… систСмах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… силовых установках Π½Π° быстрых Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π°Ρ…. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΅Π³ΠΎ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠ΅ сплавы с Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΌ. Π‘ΠΏΠ»Π°Π² состава: Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ 12Β %, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 47Β %, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ 41Β %Β β€” ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΡ€Π΄Π½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ плавлСния βˆ’78Β Β°C.
  • БоСдинСния калия — ваТнСйший Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ. Калий являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Π±Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ для роста растСний наряду с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ фосфором. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ фосфора, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ являСтся основным ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ нСдостаткС Ρƒ растСния ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ структура ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½ хлоропластов — ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½Π΅Π»Π», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ фотосинтСз. Π’Π½Π΅ΡˆΠ½Π΅ это проявляСтся Π² ΠΏΠΎΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΠΎΡ‚ΠΌΠΈΡ€Π°Π½ΠΈΠΈ Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΠ΅Π². ΠŸΡ€ΠΈ внСсСнии ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρƒ растСний увСличиваСтся вСгСтативная масса, ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ врСдитСлям.
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ калия ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ, нСсмотря Π½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΎΠ½ΠΈ часто Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ растворимы, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли натрия, ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ элСктролитов ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ плотности Ρ‚ΠΎΠΊΠ°.

Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния

  • Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия примСняСтся Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡΠΏΠΎΠΊΠ°ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство для Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠΉ систСмы.
  • Гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) примСняСтся Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аккумуляторах ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΠ΅ Π³Π°Π·ΠΎΠ².
  • ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π°Ρ€ΠΊΠ΅ стСкла, ΠΊΠ°ΠΊ кормовая Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° для ΠΏΡ‚ΠΈΡ†Ρ‹.
  • Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия (сильвин, «калийная соль») ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅.
  • Нитрат калия (калийная сСлитра)Β β€” ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…Π°.
  • ΠŸΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия (Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Π° соль) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² производствС спичСк, Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ², ΠΎΡΠ²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов, Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств, Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.
  • Π”ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия (Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΏΠΈΠΊ)Β β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для приготовлСния Β«Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ смСси» для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ химичСской посуды ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ (Π΄ΡƒΠ±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅). Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для очистки Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π° Π½Π° Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΎΡ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, сСроводорода ΠΈ фосфина.
ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия

БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” ваТнСйший Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, особСнно Π² Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΌΠΈΡ€Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ растСния Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉ, поэтому ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 90Β % Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… солСй калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ.

Калий Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°

Калий содСрТится большСй Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ…, Π΄ΠΎ 40 Ρ€Π°Π· большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² ΠΌΠ΅ΠΆΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌ пространствС. Π’ процСссС функционирования ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ†ΠΈΡ‚ΠΎΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΡƒ, поэтому для сохранСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π½Π°Π³Π½Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ насоса. Калий ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ связаны ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

РСкомСндуСмая суточная доля калия составляСт для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ 600 Π΄ΠΎ 1700 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ², для взрослых — ΠΎΡ‚ 1800 Π΄ΠΎ 5000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ². ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ зависит ΠΎΡ‚ массы Ρ‚Π΅Π»Π°, физичСской активности, физиологичСского состояния, ΠΈ ΠΊΠ»ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π° мСста проТивания. Π Π²ΠΎΡ‚Π°, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поносы, обильноС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅, использованиС ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ источниками ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΎΠ±Ρ‹ (Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ бСлая Ρ„Π°ΡΠΎΠ»ΡŒ), ΡˆΠΏΠΈΠ½Π°Ρ‚ ΠΈ капуста кормовая, Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΠΊΠΈ, ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ„Π΅Π»ΡŒ, Π±Π°Ρ‚Π°Ρ‚, ΡΡƒΡˆΡ‘Π½Ρ‹Π΅ абрикосы, дыня, ΠΊΠΈΠ²ΠΈ, Π°Π²ΠΎΠΊΠ°Π΄ΠΎ, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Π»ΠΎ, Π±Π°Π½Π°Π½Ρ‹, Π±Ρ€ΠΎΠΊΠΊΠΎΠ»ΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΡŒ, ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ, ΠΎΡ€Π΅Ρ…ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ масло, цитрусовыС, Π²ΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€Π°Π΄. Калия достаточно ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Ρ‹Π±Π΅ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ….

ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ всС сорта Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹ содСрТат Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 200Β ΠΌΠ³ калия Π² 100Β Π³. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ калия Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄Π°Ρ… Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹ различаСтся. ΠžΠ²ΠΎΡ‰ΠΈ, Π³Ρ€ΠΈΠ±Ρ‹ ΠΈ Ρ‚Ρ€Π°Π²Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ содСрТат ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ калия, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Π² консСрвированных ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π΅Π³ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ мСньшС. Много калия содСрТится Π² шоколадС.

ВсасываниС происходит Π² Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ΅. УсвоСниС калия ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½ B6, затрудняСт — алкоголь.

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия развиваСтся гипокалиСмия. Π’ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ сСрдСчной ΠΈ скСлСтной мускулатуры. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ острой Π½Π΅Π²Ρ€Π°Π»Π³ΠΈΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ калия развиваСтся гипСркалиСмия, для ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ основным симптомом являСтся язва Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ°. Настоящая гипСркалиСмия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ остановку сСрдца.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹

ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ состоит ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ². Π”Π²Π° ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹: 39K (изотопная Ρ€Π°ΡΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‘Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 93,258Β %) ΠΈ 41K (6,730Β %). Π’Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 40K (0,0117Β %) являСтся Π±Π΅Ρ‚Π°-Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада 1,251Β·109 Π»Π΅Ρ‚. Π’ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ калия Π² сСкунду распадаСтся Π² срСднСм 31,0Β±0,3 ядра 40K, благодаря Ρ‡Π΅ΠΌΡƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° массой 70Β ΠΊΠ³ СТСсСкундно происходит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 4000 Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… распадов. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ лСгкодоступныС Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ соСдинСния калия (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия, калийная сСлитра ΠΈΒ Ρ‚.Β Π΄.) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ источники для ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π΄ΠΎΠ·ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ².

40K наряду с ΡƒΡ€Π°Π½ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΌ считаСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных источников Π³Π΅ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ энСргии, выдСляСмой Π² Π½Π΅Π΄Ρ€Π°Ρ… Π—Π΅ΠΌΠ»ΠΈ (полная ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ энСрговыдСлСния оцСниваСтся Π² 40β€”44 Π’Π’Ρ‚). Π’ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…, содСрТащих ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, постСпСнно накапливаСтся 40Ar, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² распада калия-40, Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяСт ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ возраст Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄; ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ-Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ядСрной Π³Π΅ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ.

Один ΠΈΠ· искусствСнных ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ²Β β€” 37K,Β β€” с Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ полураспада 1,23651 с, примСняСтся Π² экспСримСнтах ΠΏΠΎ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ Π‘Ρ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ слабого взаимодСйствия

[11].

Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. BΓΆhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De BiΓ¨vre, Manfred GrΓΆning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)Β (Π°Π½Π³Π».)Β // Pure and Applied Chemistry.Β β€” 2013.Β β€” Vol. 85, no. 5.Β β€” P. 1047-1078.Β β€” DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. ↑ Π₯имичСская энциклопСдия: Π² 5 Ρ‚ / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Β Π›. (Π³Π». Ρ€Π΅Π΄.).Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1990.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” Π‘.Β 284.Β β€” 671 с.Β β€” 100Β 000 экз.
  3. ↑ 1
    2
    Davy, H. (1808). Β«The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline BodiesΒ». Philosophical Transactions 98: 1-44.
  4. ↑ Davy, John. The Collected Works of Sir Humphry Davy.Β β€” LondonΒ : Smith, Elder, and Company, 1839.Β β€” Vol.Β I.Β β€” P.Β 109.
  5. ↑ J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
  6. ↑ ΠšΠΠ›Π˜Π™ΠΠžΠ• ΠœΠ•Π‘Π’ΠžΠ ΠžΠ–Π”Π•ΠΠ˜Π•
  7. ↑ Π₯имичСскоС ΠΈ агрохимичСскоС ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅.
  8. ↑ А.Β Π€.Β ΠΠ»Π°Π±Ρ‹ΡˆΠ΅Π², К. Π” Π“Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π², Π‘. А.Β Π—Π°Ρ€Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ, М.Β Π€.Β Π›Π°Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², Натрий ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅), Π›: Гос. Π½-Ρ‚. ΠΈΠ·Π΄-Π²ΠΎ Ρ…ΠΈΠΌ. Π»ΠΈΡ‚., 1959, Π‘. 321.
  9. ↑ Π₯ΠΈΠΌ.энциклопСдия, Ρ‚.2, М.: Π‘ΠΎΠ². энциклопСдия, 1990, Π‘.562.
  10. ↑ Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹: ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π° Π½Π° ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΒ (рус.). ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½ΠΎ 26 января 2010. Архивировано 22 августа 2011Β Π³ΠΎΠ΄Π°.
  11. ↑ P. D. Shidling et al. Precision half-life measurement of the Ξ²+ decay of 37KΒ (Π°Π½Π³Π».)Β // Physical Review C.Β β€” 2014.Β β€” Vol.Β 90.Β β€” P.Β 032501.Β β€” DOI:10.1103/PhysRevC.90.032501.Β β€” arXiv:1407.1742.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • ПилипСнко А. Π’. Натрий ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ // Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ ΠΏΠΎ элСмСнтарной Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.Β β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄.Β β€” КиСв: Наукова Π΄ΡƒΠΌΠΊΠ°, 1978.Β β€” Π‘.Β 316β€”319.
  • Π”Ρ€ΠΎΠ·Π΄ΠΎΠ² А. ЯростныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ // ЭнциклопСдия для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ. Π₯имия.Β β€”
    М.
    : Аванта +, 2002.Β β€” Π‘.Β 184β€”187.Β β€” ISBN 5-8483-0027-5.
  • АхмСтов Н. Π‘. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия.Β β€” М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001.
  • НСкрасов Π‘. Π’. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.Β β€” М.: Π₯имия, 1974.
  • Π‘ΠΏΠΈΡ†Ρ‹Π½ Π’. И., ΠœΠ°Ρ€Ρ‚Ρ‹Π½Π΅Π½ΠΊΠΎ Π›. И. НСорганичСская химия.Β β€” М.: ΠœΠ“Π£, 1991, 1994.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π . А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ IA-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Калий // Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ².Β β€” 4-Π΅ ΠΈΠ·Π΄.Β β€” М.: КолосБ, 2003.Β β€” Π‘.Β 29β€”40.Β β€” ISBN 5-9532-0095-1.

Бсылки

β›­

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

β›­
Β Β Β 

Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ
Li
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 3
Атомная масса: 6,941
ВСмп. плавлСния: 453,85 К
ВСмп. кипСния: 1615 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,534Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,98

Натрий
Na
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 11
Атомная масса: 22,98976928
ВСмп. плавлСния: 371,15 К
ВСмп. кипСния: 1156 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,97Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,96

Калий
K
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 19
Атомная масса: 39,0983
ВСмп. плавлСния: 336,58 К
ВСмп. кипСния: 1032 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,86Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,82

Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ
Rb
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 37
Атомная масса: 85,4678
ВСмп. плавлСния: 312,79 К
ВСмп. кипСния: 961 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,53Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,82

Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉ
Cs
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 55
Атомная масса: 132,9054519
ВСмп. плавлСния: 301,59 К
ВСмп. кипСния: 944 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,93Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,79

Π€Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ
Fr
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 87
Атомная масса: (223)
ВСмп. плавлСния: ~300 К
ВСмп. кипСния: ~950 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,87 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,7

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия
KHSO4.jpg({{{ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅}}})
БистСматичСскоС
Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅
Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия
Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия БСрнокислый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, кислый; Π±ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° KHSO4
БостояниС Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 136,17Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,24-2,61; 2,322Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 210; 218,6; 222Β Β°C
Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ
 ‒ образования -1163,3Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 36,30; 121,6100Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 7646-93-7
PubChem 516920
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-594-1
SMILES
InChI
КодСкс АлимСнтариус E515(ii)
RTECS TS7200000
НомСр ООН 2509
ChemSpider 56396
ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅.
Commons-logo.svgΒ ΠœΠ΅Π΄ΠΈΠ°Ρ„Π°ΠΉΠ»Ρ‹ Π½Π° ВикискладС

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°ΜΡ‚ ка́лия — кислая соль Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° калия ΠΈ сСрной кислоты с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ KHSO4. Π‘Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ.

KOH+h3SO4Β β†’Β Β KHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+H_{2}O}}}
K2SO4+h3SO4Β β†’Β Β 2Β KHSO4{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KHSO_{4}}}}
  • ΠšΠΈΠΏΡΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия:
KCl+h3SO4Β β†’Β Β KHSO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {KCl+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ KHSO_{4}+HCl}}}

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия — бСсцвСтныС кристаллы ромбичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° P bca, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,840 Π½ΠΌ, b = 0,979 Π½ΠΌ, c = 1,893 Π½ΠΌ, Z = 16.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π½Π΅ растворяСтся Π² Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅ ΠΈ этанолС.

  • Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΈΠ·-Π·Π° диссоциации Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°:
HSO4βˆ’Β β‡„Β SO42βˆ’+H+{\displaystyle {\mathsf {HSO_{4}^{-}\ \rightleftarrows \ SO_{4}^{2-}+H^{+}}}}
  • ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия разлагаСтся:
2Β KHSO4Β β†’240oCΒ K2SO4+h3SO4{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}}}
2Β KHSO4Β β†’320oCΒ K2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}\ {\xrightarrow {320^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • РСакция с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ срСднСй соли:
KHSO4+KOHΒ β†’Β Β K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {\ }}\ K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • ВзаимодСйствуСт с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ солями ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:
KHSO4+KClΒ β†’500oCΒ K2SO4+HCl{\displaystyle {\mathsf {KHSO_{4}+KCl\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}+HCl}}}
  • ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
2Β KHSO4+TiO2Β β†’300oCΒ TiOSO4+K2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {2\ KHSO_{4}+TiO_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ TiOSO_{4}+K_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • Как ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ„Π»ΡŽΡΠ° Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ.
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ Π² производствС краситСлСй.
  • Π’ аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… соСдинСний Π² лСгкорастворимыС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π .А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡Π΅Π±. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ².Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” М.: Π₯имия, 2000.Β β€” 480 с.Β β€” ISBN 5-7245-1163-0.
  • Π ΠΈΠΏΠ°Π½ Π ., ЧСтяну И. НСорганичСская химия. Π₯имия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².Β β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1971.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 561 с.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” Π›.: Π₯имия, 1971.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” 1168 с.
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1990.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” 671 с.Β β€” ISBN 5-82270-035-5.

ΠšΠΎΠΌΠΏΠ΅Ρ‚Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎ ΠΎ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅ Π½Π° iLive

Π§Ρ‚ΠΎ Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ

Калий вмСстС с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ (Cl) ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ (Na), являСтся элСмСнтом, ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ наибольшая Π² нашСм ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ калия Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 250 Π³, ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ 3 Π³ входят Π² состав Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ТидкостСй. Калий являСтся Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтом Π² Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ….

ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ дСнь

Π•ΠΆΠ΅Π΄Π½Π΅Π²Π½ΠΎ вмСстС с ΠΏΠΈΡ‰Π΅ΠΉ ΠΌΡ‹ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ 3 Π΄ΠΎ 5 Π³ калия.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΡ… условиях ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ возрастаСт?

ΠŸΡ€ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… физичСских Π½Π°Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ занятиях спортом стоит ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ количСство калия, ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ с ΠΏΠΈΡ‰Π΅ΠΉ. Если Π²Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚Π΅ ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ срСдства ΠΈΠ»ΠΈ Ρƒ вас сильноС ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ (ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ привСсти ΠΊ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅ калия), Ρ‚ΠΎ Π²Π°ΠΌ слСдуСт ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»ΡΡ‚ΡŒ большС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², содСрТащих ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ.

ΠŸΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Π΅ качСства калия ΠΏΡ€ΠΈ воздСйствии Π½Π° ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ

Калий с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° (Cl) ΠΈ натрия (Na) участвуСт Π² ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠΈ солСвого баланса ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ, обСспСчиваСт баланс ТидкостСй Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ тканях ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ осмотичСскоС Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ…. Калий вносит ΠΎΡ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ эффСкт Π² ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса совмСстно с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ (Na), ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠ΅ΠΌ (Mg) ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ (Ca).

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия глюкоза Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² ΡΠ½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡŽ, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΌΡ‹ΡˆΡ†Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈ Π·Π°ΠΌΠΈΡ€Π°ΡŽΡ‚, Ρ‚Π΅ΠΌ самым вызывая ΠΏΠΎΠ»Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠ°Ρ€Π°Π»ΠΈΡ‡.

Благодаря калию производится ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π½Π°Π΄ частотой сСрдцСбиСния, рСгуляция давлСния, Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΌΠΏΡƒΠ»ΡŒΡΠ° ΠΈ сокращСниС всСх Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ΠΌΡ‹ΡˆΡ†. Π‘ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Тидкости выводятся ΠΈΠ· ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, ΠΎΠ½ обСспСчиваСт отсутствиС дСпрСссий, снабТаСт кислородом ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΌΠΎΠ·Π³Π°, Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ шлаки ΠΈ ΠΎΠ±Π΅Ρ€Π΅Π³Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ ΠΈΠ½ΡΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΎΠ². Роль калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ практичСски бСсцСнна!

Π’ΠΎ всСх процСссах ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ участвуСт совмСстно с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ (Na), Π²Π΅Ρ€Π½Π΅Π΅ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠ±ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ (антагонист натрия), Π° для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ваш ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π·Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ², ΠΈΡ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ 1:2. Если Ρƒ вас ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ количСство натрия, Ρ‚ΠΎ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎΠ΅ воздСйствиС ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΡΠ»Π°Π±ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΠΎΠΌ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ количСства калия.

Π£ΡΠ²ΠΎΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ калия

Калий ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎ впитаСтся Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· стСнки ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ° ΠΈ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ°, Π° выводится с ΠΌΠΎΡ‡ΠΎΠΉ. Выводится калия практичСски Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ количСство, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈ Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΎ.

ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠΈ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаточном ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ калия ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅ΠΊΠΈ, ΡΠΎΠ½Π»ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ апатия. Из-Π·Π° Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Ρƒ людСй часто Π±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ судороги, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΡ‰ΡƒΡ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΡƒΡŽ ΡΠ»Π°Π±ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π ΠΈΡ‚ΠΌ сСрдца Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ±ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, ΠΈΠ·-Π·Π° этого появляСтся аритмия. Частая Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π·Π°ΠΏΠΎΡ€Ρ‹ – явный ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ нСдостатка калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅. По статистикС, Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ смСрти ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ½ΡΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π΅ Ρƒ ΠΌΡƒΠΆΡ‡ΠΈΠ½ возрастаСт Π² 3 Ρ€Π°Π·Π°, Ссли ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° калия

К явным ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ относят: Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ сСрдца, ΡƒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° Ρ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² конСчностях, ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅. Как ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ нСдостаткС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ аритмия.

Π§Ρ‚ΠΎ влияСт Π½Π° содСрТаниС калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅?

ΠŸΡ€ΠΈ Π²Π°Ρ€ΠΊΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΡ‚ΠΌΠ°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ пСрСмСщаСтся Π² Π½Π΅Π΅. Если Π² дальнСйшСм эта Π²ΠΎΠ΄Π° Π½Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‚ΠΎ вмСстС с Π½Π΅ΠΉ тСряСтся ΠΈ вСсь ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ.

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅?

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ лишнСго калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Π±Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΡ‡Π΅ΠΊ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π°Π΄ΠΏΠΎΡ‡Π΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ выводят лишний ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ с ΠΌΠΎΡ‡ΠΎΠΉ. Если Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ примСняСт калийсодСрТащиС ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли, Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ калия.

ΠŸΠΎΡ‡Π΅ΠΌΡƒ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠ° калия?

Π”Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌΠ΅ натрийсодСрТащих ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли. ΠŸΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚Π° калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΠΎΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠ΅ΠΌ Π² ΠΏΠΈΡ‰Ρƒ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², содСрТащих ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (Na) ΠΈ ΠΈΠ³Π½ΠΎΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ², содСрТащих ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΈΡ‰ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ утСрян. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠ² для ΠΊΠΎΡ€Ρ‹ Π½Π°Π΄ΠΏΠΎΡ‡Π΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠΎΠ², ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Ρ€Π°Π² ΠΈ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠ½ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ ΠΈ, соотвСтствСнно, ΠΏΠΎΠ΄Π½ΡΡ‚ΡŒ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ натрия (Na).

ΠšΠΎΡ„Π΅ способствуСт Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄Ρƒ калия ΠΈΠ· ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, поэтому, Ссли Π²Ρ‹ употрСбляСтС Π΅Π³ΠΎ часто, ΠΏΠΎΡ‚Ρ€ΡƒΠ΄ΠΈΡ‚Π΅ΡΡŒ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ сСбя Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ. Алкоголь Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² список «вСщСств, выводящих ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ». БтрСссы ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ свойство Π·Π°Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (Na), Π° количСство калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ – ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ.

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ

ВсС Π»ΡŽΠ±ΡΡ‚ сладости, Π½ΠΎ Π½Π΅ всС Π·Π½Π°ΡŽΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ сладости, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΡƒΡ€Π°Π³Π°, изюм ΠΈΠ»ΠΈ чСрнослив ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ (ΠΎΡ‚ 860 Π΄ΠΎ 1700 ΠΌΠ³). К Π½ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ€Π΅ΡˆΠΊΠΈ: Π³Ρ€Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ ΠΎΡ€Π΅Ρ… содСрТит 474 ΠΌΠ³ калия, арахис – 658 ΠΌΠ³, кСшью – 553 ΠΌΠ³, миндаль – 748ΠΌΠ³, ΠΊΠ΅Π΄Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ – 628 ΠΌΠ³. ΠžΠ±Ρ‹ΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ„Π΅Π»ΡŒ содСрТит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 568 ΠΌΠ³ калия, Π° Π³ΠΎΡ€Ρ‡ΠΈΡ†Π° – Ρ†Π΅Π»Ρ‹Ρ… 608 ΠΌΠ³. ВсС эти ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ стоит ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»ΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ баланс калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅.

trusted-source[11], [12], [13], [14]

ВзаимодСйствиС калия с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами 

Если ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия, Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ большС натрия (Na). ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚Π΅ ΠΆΠ΅ магния (Mg) ΡƒΡΠ²ΠΎΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½Π°.

Калий взаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ — Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° 21

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии 1 моль мСталличСского калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ выдСляСтся 188,4 ΠΊΠ”ΠΆ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚Π΅, какая масса калия ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π»Π°, Ссли Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ 28,25 ΠΊΠ”ΠΆ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. [c.46]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π’Π—ΠΠ˜ΠœΠžΠ”Π•Π™Π‘Π’Π’Π˜Π• Π›Π˜Π’Π˜Π―, НАВРИЯ И ΠšΠΠ›Π˜Π― Π‘ Π’ΠžΠ”ΠžΠ™β€‚[c.98]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠΎΠ³Π΄Π° кристалл соли, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия, ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ 3 Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ‚ΠΎ располоТСнныС Π½Π° Π΅Π³ΠΎ повСрхности ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊ сСбС полярныС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (ΠΈΠΎΠ½-дипольноС взаимодСйствиС), К ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ калия ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΡ‚ΡΠ³ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ своими ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ полюсами, Π° ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ β€” ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ (рпс. 80). [c.235]


β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² самом Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ ряда напряТСний. ВзаимодСйствиС калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ сопровоТдаСтся самовоспламСнСниСм Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° взаимодСйствиС рубидия ΠΈ цСзия β€” Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. [c.491]

    В атмосфСрС Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ. Π‘ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ, ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ, со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π‘ ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ взаимодСйствиС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ энСргично. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ взаимодСйствуСт спокойно, для натрия Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эф( Π·Π΅ΠΊΡ‚, Π½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ воспламСняСтся. Π£ калия взаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ сопровоТдаСтся самовоспламСнСниСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ, Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (льда) Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ β€”108 Β°Π‘. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ водородсодСрТащими соСдинСниями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ со спиртами  [c.252]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠΆΠΎΠ³ΠΈ ΠΎΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств. ОТог Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ дСмонстрации ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π°, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ взаимодСйствиС мСталличСского натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Для этой Ρ†Π΅Π»ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ кристаллизатор с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ кусочСк Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π’ΠΎ врСмя этого эффСктного ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π° ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΡΡ‚Π°Ρ€Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌΡƒ столу ΠΈ послС прСкращСния горСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° стрСмятся Π·Π°Π³Π»ΡΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ Π² кристаллизатор. А ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π°Π· Π² этот ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚ происходит Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π°Ρ стадия Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ нСбольшим Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Ρ€Ρ‹Π·Π³ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ горячСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. Π”Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ этого ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π° ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΈΠΊΡƒ (рис. 25). ΠšΡƒΡΠΎΡ‡Π΅ΠΊ мСталличСского натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ Π½Π΅ большС ΠΏΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π·Π΅Ρ€Π½Π° ΠΈ послС удалСния кСросина Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΎΠΉ, помСстив Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ Π±Ρƒ- [c.45]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠœΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½ΡƒΡŽ кислоту производят подкислСниСм Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚ΠΎΠ² натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия (ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΅Π΄ΠΊΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈ окиси ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°) ΠΈΠ»ΠΈ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ нСпосрСдствСнного взаимодСйствия Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ окиси ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ высоких Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π² присутствии кислотных ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²  [c.333]

    УкаТитС, ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° взаимодСйствия Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ растворСнным вСщСством ΠΈ растворитСлСм Π² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈΠ· ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… случаСв 1) Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 2) ΠΈΠΎΠ΄ Π² спиртС Π—) глюкоза Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 4) спирт Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 5) Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ» Π² чСтырСххлористом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π΅. [c.66]


β€‚β€‚β€‚β€‚ΠžΠΏΡ‹Ρ‚ 1. ВзаимодСйствиС натрия (калия) с водой [c.225]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π‘ΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° выдСляСтся ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ, взятым Π² количСствС Π°) 3,9 Π³ Π±) 10 Π³-Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ…, Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌ-ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΈ Π»ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ… (Π½. Ρƒ.). [c.24]

    Гидроксиды натрия-ΠΈΠ»ΠΈ калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии оксидов натрия ΠΈΠ»ΠΈ калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ эти оксиды Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ труднодоступны, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. [c.229]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉ, взаимодСйствуя с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид  [c.69]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, хотя Π² этом случаС рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π΅Ρ‰Π΅ энСргичнСС. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ·-Π·Π° большСго выдСлСния Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ происходит Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΠ»Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия, Π½ΠΎ ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π³ΠΎΡ€Π°Π½ΠΈΠ΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ВслСдствиС этого ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ двиТСтся ΠΏΠΎ повСрхности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΎΠ±ΡŠΡΡ‚Ρ‹ΠΉ язычками ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ. [c.117]

    Эта рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π½Π΅ для всСх Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии лития с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ спокойно Π±Π΅Π· воспламСнСния, ΠΈ сам ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π΅ плавится. РСакция натрия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π·Π½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ Ссли Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ свободно Π΄Π²ΠΈΠ³Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎ повСрхности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ‚ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π½Π΅ загораСтся Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ случаС происходит воспламСнСниС, ΠΈ пламя ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ для этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ этом Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ расплавляСтся. ВзаимодСйствиС калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ происходит Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ ΠΈ сопровоТдаСтся воспламСнСниСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Ρ‡Π΅ΠΌ большС порядковый Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Ρ‚. Π΅. Ρ‡Π΅ΠΌ дальшС ΠΎΡ‚ ядра отстоит Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон, Ρ‚Π΅ΠΌ энСргичнСС ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ окислСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, сопровоТдаСмоС Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. [c.233]

    РассчитайтС ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ энСргии Гиббса ΠΏΡ€ΠΈ 25 Β°Π‘ процСсса взаимодСйствия Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ значСния ДН°29Π° ΠΈ SΒ°2gs Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств. Как влияСт ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π° смСщСниС равновСсия процСсса  [c.128]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄ΠΈΡ‚Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ соСдинСний ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° (VI). ΠΠ°ΠΏΠΈΡˆΠΈΡ‚Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ взаимодСйствия ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. [c.262]

    Для опрСдСлСния содСрТания Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… органичСских растворитСлях ΠΏΡ€ΠΈΠ³ΠΎΠ΄Π΅Π½ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄, основанный Π½Π° спСктрофотомСтричСском ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΈ поглощСния растворов Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ калия [54]  [c.362]

β€‚β€‚β€‚β€‚ΠŸΠΎ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ экспСртов, выброс Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠΏΠ½ΠΎΠΉ массы ΠΈΠ· Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π° Π±Ρ‹Π» Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ интСнсивной Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ±Π΅Π½Π·ΠΎΠ» содСрТал примСси Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π°, Π° количСство ΠΏΠ°Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΡ„Π΅Π½ΠΎΠ»Π° ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π»ΠΎ Π½ΠΎΡ€ΠΌΡƒ. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ условия способствовали ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ количСства нитрофСнолята калия, взаимодСйствиС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ с Π°Π½ΠΈΠ»ΠΈΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π»ΠΎ ΠΊ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎΠΌΡƒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ массы ΠΈ Π΅Π΅ выбросу ΠΈΠ· Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°. Основная ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π° Π°Π²Π°Ρ€ΠΈΠΈ β€” отсутствиС контроля качСства ΠΈ количСства Π·Π°Π³Ρ€ΡƒΠΆΠ°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π² Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ. [c.346]

β€‚β€‚β€‚β€‚Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, образуя ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2Π«Π°- -2Н20 = h3 + 2NaOH. Калий с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с воспламСнСниСм Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. ВзаимодСйствиС рубидия ΠΈ цСзия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ сопровоТдаСтся Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, образуя Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2К+Н2 = 2КН. Π£ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² элСмСнтов ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ основной ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² основном состоянии ΠΈ Π² соСдинСниях совпадаСт ΠΎΠ½ΠΈ, имСя ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ нСспарСнному элСктрону, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½

Π₯ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ΠΈΡ‚Π΅. *я Ρ‚ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠΆΡƒ =(*. Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ взаимодСйствуСт оксид калия ΠΈ гидроксид калия

Оксид калия Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉcΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотами, кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами: K2O + h3O => 2KOH K2O + 2HCl => 2KCl + h3O K2O + SO2 => K2SO3 K2O + Al2O3 => 2KAlO2 K2O + 2Al(OH)3 => 2KAlO2 + 3h3O Гидроксид — Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

гидроксид ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотой

оксид с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ кислотами, гидроксид ΠΈ кислотами ΠΈ сольями слабых оснований

оксид — с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ гидроксид — Π½Π΅Ρ‚ с ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎ

Π‘ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид калия

Гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях прСдставляСт собой ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Π΅ кристаллы Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, вСсьма гигроскопичныС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ плавятся ΠΈ кипят Π±Π΅Π· разлоТСния. Он Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ экзо-эффСктом, создавая ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ срСду. ΠŸΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΠ΅Ρ‚ свойства основных гидроксидов (относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ) (ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ Π½Π° вопрос «с Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид калия»): нСйтрализуСтся кислотами, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с оксидами Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами. Π­Π½Π΅Ρ€Π³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π²Π»Π°Π³Ρƒ ΠΈ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.
Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия гидроксида калия с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅:
Β 
;
;
;
;
;
;
.
Β 
ΠŸΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· раствор гидроксида калия Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ†Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ спСктра солСй:
Β 
;
.
Β 
Β 
ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида калия с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами/гидроксидами происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ солСй ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:
Β 
;
;
.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *

Π ΡƒΠ±Ρ€ΠΈΠΊΠΈ

  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • УпраТнСния
  • Π Π°Π·Π½ΠΎΠ΅
2025 © ВсС ΠΏΡ€Π°Π²Π° Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π΅Π½Ρ‹.