Π§Π΅Ρ€Π΅ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρ‘ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€

Menu
  • УпраТнСния
  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • Π‘ΠΎΠ²Π΅Ρ‚Ρ‹ спСциалистов
МСню

Натрий это соль – Натрий (Na) – Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, суточная ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, источники

Posted on 29.08.202010.01.2020 by alexxlab

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

  • Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия
  • ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия
      • Бпособ Π›Π΅Π±Π»Π°Π½Π°[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
      • ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ способ (способ БольвС)[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
      • Бпособ Π₯ΠΎΡƒ[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
        • Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ способов[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
  • Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия β€” ВикипСдия
      • ЀотографичСскиС свойства[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
        • Антиоксидант[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
        • Π Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
        • ΠžΠ±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
        • ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ активности проявлСния[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
  • Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия
  • Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия β€” ВикипСдия
  • Натрий — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Натрий?
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия
    • НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅
    • ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
    • ЀизичСскиС свойства
    • Π₯имичСскиС свойства
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
    • Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ натрия
    • БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ
    • ΠœΠ΅Ρ€Ρ‹ прСдостороТности
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ
    • Бсылки

Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 19 апрСля 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 3 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ. ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 19 апрСля 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 3 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ.
Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия
Sodium-chlorate-component-ions-2D.png
({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°}}})
Sodium chlorate.jpg({{{ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅}}})
БистСматичСскоС
Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅
Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия
Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия Π₯лорноватокислый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° NaClO3
БостояниС бСсцвСтныС кристаллы
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 106,44Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,490; 2,493Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 255; 261; 263Β Β°C
 ‒ кипСния Ρ€Π°Π·Π». 390Β Β°C
Мол. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊ. 100,1Β Π”ΠΆ/(моль·К)
Π­Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ
 ‒ образования -358Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 100,525; 204100Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Β β€’Β Π² этилСндиаминС 52,8Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Β β€’Β Π² Π΄ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈΠ΄Π΅ 23,4Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Β β€’Β Π² моноэтаноламинС 19,7Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Β β€’Β Π² Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅ 0,094Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 7775-09-9
PubChem 516902
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-887-4
SMILES
InChI
RTECS FO0525000
ChEBI 65242
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅.
Commons-logo.svgΒ ΠœΠ΅Π΄ΠΈΠ°Ρ„Π°ΠΉΠ»Ρ‹ Π½Π° ВикискладС

Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° натрия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎΠΉ кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ NaClO3, бСсцвСтныС кристаллы, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

Na2CO3+2Β HClO3Β β†’Β Β 2Β NaClO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HClO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ NaClO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}
6Β NaOH+3Β Cl2Β β†’Β Β NaClO3+5Β NaCl+3Β h3O{\displaystyle {\mathsf {6\ NaOH+3\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}O}}}
6Β NaCl+3Β h3OΒ β†’eβˆ’Β NaClO3+5Β NaCl+3Β h3↑{\displaystyle {\mathsf {6\ NaCl+3\ H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ NaClO_{3}+5\ NaCl+3\ H_{2}\uparrow }}}

Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия β€” бСсцвСтныС кристаллы кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° P 213, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,6568 Π½ΠΌ, Z = 4.

ΠŸΡ€ΠΈ 230-255Β°Π‘ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ Ρ„Π°Π·Ρƒ, ΠΏΡ€ΠΈ 255-260Β°Π‘ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΡƒΡŽ Ρ„Π°Π·Ρƒ.

10Β NaClO3Β β†’390βˆ’520oCΒ 6Β NaClO4+4Β NaCl+3Β O2↑{\displaystyle {\mathsf {10\ NaClO_{3}\ {\xrightarrow {390-520^{o}C}}\ 6\ NaClO_{4}+4\ NaCl+3\ O_{2}\uparrow }}}
  • Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π² Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠΌ состоянии Π² смСси с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, сСрой ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ восстановитСлями Π΄Π΅Ρ‚ΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΡƒΠ΄Π°Ρ€Π΅.
  • Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия нашСл ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΠΈΡ€ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.
  • Π”Π΅Ρ„ΠΎΠ»ΠΈΠ°Π½Ρ‚.
  • Π’ Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Π½ΠΎ-Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для производства диоксида Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, отбСливатСля Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Ρ‹.
  • Π₯имичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Π›. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1992.Β β€” Π’.Β 3.Β β€” 639 с.Β β€” ISBN 5-82270-039-8.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” М.-Π›.: Π₯имия, 1966.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 1072 с.
  • Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: Никольский Π‘.П. ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” 3-Π΅ ΠΈΠ·Π΄., испр.Β β€” Π›.: Π₯имия, 1971.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” 1168 с.
  • Π ΠΈΠΏΠ°Π½ Π ., ЧСтяну И. НСорганичСская химия. Π₯имия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².Β β€” М.: ΠœΠΈΡ€, 1971.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” 561 с.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия
Sodium carbonate.svg
({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°}}})
Sodium-carbonate-xtal-3D-SF-C.png({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°3D}}})
({{{ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅}}})
БистСматичСскоС
Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅
ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия
Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода, углСкислый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Na2CO3
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 105,99Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,53Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 854Β Β°C
 ‒ разлоТСния 1000Β Β°C
ΠšΠΎΠ½ΡΡ‚Π°Π½Ρ‚Π° диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 10,33
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C 21,8Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 497-19-8
PubChem 10340
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 207-838-8
SMILES
InChI
КодСкс АлимСнтариус E500(i)
RTECS VZ4050000
ChEBI 29377
ChemSpider 9916
Π›Π”50 4 Π³/ΠΊΠ³ (крысы, ΠΎΡ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ)
ΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΡ‹ Π‘Π“Π‘ ΠŸΠΈΠΊΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° Β«Π’ΠΎΡΠΊΠ»ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π·Π½Π°ΠΊΒ» систСмы Π‘Π“Π‘
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅.
Commons-logo.svgΒ ΠœΠ΅Π΄ΠΈΠ°Ρ„Π°ΠΉΠ»Ρ‹ Π½Π° ВикискладС

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°ΜΡ‚ на́трия (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода)Β β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, натриСвая соль ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2CO3. БСсцвСтныС кристаллы ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимый Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π² основном ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ Болвэ. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ стСкла, для производства ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΡ… срСдств, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² процСссС получСния алюминия ΠΈΠ· бокситов ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ очисткС Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ.

Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ бСсцвСтных кристаллов ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ°. БущСствуСт Π² Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… модификациях: Ξ±-модификация с ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΠΎΠΉ кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π΄ΠΎ 350Β Β°C, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ этой Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΈ Π΄ΠΎ 479Β Β°C осущСствляСтся ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ Π² Ξ²-ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ. ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 479Β Β°C соСдинСниС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Ξ³-ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ с гСксагональной Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ. ΠŸΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ 854Β Β°C, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 1000Β Β°C разлагаСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксида натрия ΠΈ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°[1][2].

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ…: бСсцвСтный ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½Ρ‹ΠΉ Na2CO3Β·10H2O, ΠΏΡ€ΠΈ 32,017Β Β°C ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² бСсцвСтный ромбичСский Na2CO3Β·7H2O, послСдний ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 35,27Β Β°C бСсцвСтный ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ромбичСский Na

2CO3Β·H2O. Π’ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€Π²Π°Π»Π΅ 100β€”120Β Β°C ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ тСряСт Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Бвойства ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия
ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π‘Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрияДСкагидрат Na2CO3Β·10H2O
ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса105,99 Π°.Β Π΅.Β ΠΌ.286,14 Π°.Β Π΅.Β ΠΌ.
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния854Β Β°C32Β Β°C
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΠΠ΅ растворим Π² Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π΅, ΠΈ сСроуглСродС, малорастворим Π² этанолС, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π³Π»ΠΈΡ†Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π΅
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ρ2,53 Π³/см³ (ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C)1,446 Π³/см³ (ΠΏΡ€ΠΈ 17Β Β°C)
Бтандартная ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΡ образования Ξ”H
βˆ’1131 ΠΊΠ”ΠΆ/моль (Ρ‚) (ΠΏΡ€ΠΈ 297 К)βˆ’4083,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль ((Ρ‚) (ΠΏΡ€ΠΈ 297 К)
Бтандартная энСргия Гиббса образования Gβˆ’1047,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль (Ρ‚) (ΠΏΡ€ΠΈ 297 К)βˆ’3242,3 ΠΊΠ”ΠΆ/моль ((Ρ‚) (ΠΏΡ€ΠΈ 297 К)
Бтандартная энтропия образования S136,4 Π”ΠΆ/моль·K (Ρ‚) (ΠΏΡ€ΠΈ 297 К)
Бтандартная мольная Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Cp109,2 Π”ΠΆ/моль·K (ΠΆΠ³) (ΠΏΡ€ΠΈ 297 К)
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, Β°C01020253040506080100
120
140
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π³ Na2CO3 Π½Π° 100 Π³ H2O712,221,829,439,748,847,346,445,144,742,739,3

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия гидролизуСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ обСспСчиваСт Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ срСды. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° (Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅):

CO32βˆ’+h3O⇄HCO3βˆ’+OHβˆ’{\displaystyle {\mathsf {CO_{3}^{2-}+H_{2}O\rightleftarrows HCO_{3}^{-}+OH^{-}}}}

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Π°Ρ константа диссоциации ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты Ρ€Π°Π²Π½Π° 4,5β‹…10βˆ’7. ВсС кислоты, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ, Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ Π΅Ρ‘ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ нСстойкая, ΠΎΠ½Π° Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ разлагаСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ углСкислый Π³Π°Π·:

Na2CO3+h3SO4β†’Na2SO4+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ сода встрСчаСтся Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… морских водорослСй, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ²:

Π‘ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ содовыС ΠΎΠ·Ρ‘Ρ€Π° извСстны Π² Π—Π°Π±Π°ΠΉΠΊΠ°Π»ΡŒΠ΅ ΠΈ Π² Π—Π°ΠΏΠ°Π΄Π½ΠΎΠΉ Π‘ΠΈΠ±ΠΈΡ€ΠΈ; большой ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Натрон Π² Π’Π°Π½Π·Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Бирлс Π² ΠšΠ°Π»ΠΈΡ„ΠΎΡ€Π½ΠΈΠΈ[3][Π½Π΅Π°Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ источник?]. Π’Ρ€ΠΎΠ½Π°, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Π° Π² 1938 Π² составС эоцСновой Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰ΠΈ Π“Ρ€ΠΈΠ½-Π ΠΈΠ²Π΅Ρ€ (Π’Π°ΠΉΠΎΠΌΠΈΠ½Π³, БША). ВмСстС с Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠΉ Π² этой осадочной Ρ‚ΠΎΠ»Ρ‰Π΅ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ², Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС давсонит, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ рассматриваСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ‘ для получСния соды ΠΈ Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Ρ‘ΠΌΠ°. Π’ БША природная сода удовлСтворяСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 40Β % потрСбности страны Π² этом ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½ΠΎΠΌ ископаСмом.

Π”ΠΎ Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° XIX Π²Π΅ΠΊΠ° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π»ΠΈ прСимущСствСнно ΠΈΠ· Π·ΠΎΠ»Ρ‹ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… морских водорослСй, ΠΏΡ€ΠΈΠ±Ρ€Π΅ΠΆΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ солончаковых растСний ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ пСрСкристаллизации ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ малорастворимого NaHCO3 ΠΈΠ· Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊΠ°.

Бпособ Π›Π΅Π±Π»Π°Π½Π°[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

Π’ 1791 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ французский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Никола Π›Π΅Π±Π»Π°Π½ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» ΠΏΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ Π½Π° «Бпособ прСвращСния Π³Π»Π°ΡƒΠ±Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ соли Π² соду». По этому способу ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 1000Β Β°C запСкаСтся смСсь ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия (Β«Π³Π»Π°ΡƒΠ±Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠΉ соли»), ΠΌΠ΅Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ извСстняка (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΠΈ дрСвСсного угля. Уголь восстанавливаСт ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°:

Na2SO4+2C→Na2S+2CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+2C\rightarrow Na_{2}S+2CO_{2}}}}

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Na2S+CaCO3β†’Na2CO3+CaS{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaS}}}

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ расплав ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² раствор, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ раствор ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΡƒΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚. Π‘Ρ‹Ρ€ΡƒΡŽ соду ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‚ пСрСкристаллизациСй. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ Π›Π΅Π±Π»Π°Π½Π° Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ соду Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кристаллогидрата (см. Π²Ρ‹ΡˆΠ΅), поэтому ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ соду ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π»ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΎΠΉ ΠΊΠ°ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия) сСрной кислотой:

2NaCl+h3SO4β†’Na2SO4+2HCl{\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΠ²ΡˆΠΈΠΉΡΡ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΡƒΠ»Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соляной кислоты.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ содовый Π·Π°Π²ΠΎΠ΄ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π² России Π±Ρ‹Π» основан ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΈΠΊΠΎΠΌ М. ΠŸΡ€Π°Π½Π³ΠΎΠΌ ΠΈ появился Π² Π‘Π°Ρ€Π½Π°ΡƒΠ»Π΅ Π² 1864Β Π³ΠΎΠ΄Ρƒ.

ПослС появлСния Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ экономичного (Π½Π΅ остаётся Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ способа БольвС, Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ способу Π›Π΅Π±Π»Π°Π½Π°, стали Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ. К 1900 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ 90Β % прСдприятий ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΈ соду ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ БольвС, Π° послСдниС Ρ„Π°Π±Ρ€ΠΈΠΊΠΈ, Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ Π›Π΅Π±Π»Π°Π½Π°, Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Π»ΠΈΡΡŒ Π² Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π΅ 1920-Ρ….

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ способ (способ БольвС)[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

{\mathsf  {2NaCl+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+2HCl}} ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия

Π’ 1861Β Π³ΠΎΠ΄Ρƒ бСльгийский ΠΈΠ½ΠΆΠ΅Π½Π΅Ρ€-Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ ЭрнСст БольвС Π·Π°ΠΏΠ°Ρ‚Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²Π°Π» ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ производства соды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ ΠΏΠΎ сСй дСнь.

Π’ насыщСнный раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ эквимолярныС количСства Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π±Ρ‹ вводят Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ аммония NH4HCO3:

Nh4+CO2+h3O+NaCl→NaHCO3+Nh5Cl{\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O+NaCl\rightarrow NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}}}

Π’Ρ‹ΠΏΠ°Π²ΡˆΠΈΠΉ остаток малорастворимого (9,6 Π³ Π½Π° 100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C) Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ (ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚) Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄ΠΎ 140β€”160Β Β°C, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ½ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия:

2NaHCO3β†’otNa2CO3+h3O+CO2↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}{\xrightarrow[{}]{^{o}t}}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ CO2 Π²ΠΎΠ·Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² производствСнный Ρ†ΠΈΠΊΠ». Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ аммония NH4Cl ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ca(OH)2:

2Nh5Cl+Ca(OH)2β†’CaCl2+2Nh4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaCl_{2}+2NH_{3}+2H_{2}O}}}

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ NH3 Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² производствСнный Ρ†ΠΈΠΊΠ».

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, СдинствСнным ΠΎΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ производства являСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ содовый Π·Π°Π²ΠΎΠ΄ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅ Π±Ρ‹Π» ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ Π² 1863 Π² Π‘Π΅Π»ΡŒΠ³ΠΈΠΈ; ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ Π·Π°Π²ΠΎΠ΄ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Π² России Π±Ρ‹Π» основан Π² Ρ€Π°ΠΉΠΎΠ½Π΅ ΡƒΡ€Π°Π»ΡŒΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π‘Π΅Ρ€Π΅Π·Π½ΠΈΠΊΠΈ Ρ„ΠΈΡ€ΠΌΠΎΠΉ Β«Π›ΡŽΠ±ΠΈΠΌΠΎΠ², БольвС ΠΈ Ко» Π² 1883Β Π³ΠΎΠ΄Ρƒ. Π•Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ составляла 20 тысяч Ρ‚ΠΎΠ½Π½ соды Π² Π³ΠΎΠ΄. Π’ 2010 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ ЀАБ России ΠΎΡ‚ΠΊΠ°Π·Π°Π»Π° Ρ„ΠΈΡ€ΠΌΠ΅ Solvay Π² ΠΏΠΎΠΊΡƒΠΏΠΊΠ΅ этого Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Π°, Ρ€Π°Π·Ρ€Π΅ΡˆΠΈΠ² ΠΏΠΎΠΊΡƒΠΏΠΊΡƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π‘Π°ΡˆΠΊΠΈΡ€ΡΠΊΠ°Ρ химия (Π΅ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π·Π°Π²ΠΎΠ΄ Π‘ΠΎΠ΄Π°).[источник Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ 2870 Π΄Π½Π΅ΠΉ]

Π”ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ этот способ остаётся основным способом получСния соды Π²ΠΎ всСх странах.

Бпособ Π₯ΠΎΡƒ[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

Π Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½ китайским Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ Π₯ΠΎΡƒ (Hou Debang) Π² 1930-Ρ… Π³ΠΎΠ΄Π°Ρ…. ΠžΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ процСсса БольвС Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

По способу Π₯ΠΎΡƒ Π² раствор Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 40 градусов подаСтся диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ. МСнСС растворимый Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π² ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ БольвС). Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ раствор ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ Π΄ΠΎ 10 градусов. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ аммония, Π° раствор ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎ для производства ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΉ соды.

Π‘Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ способов[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

По ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ Π₯ΠΎΡƒ Π² качСствС ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° образуСтся NH4Cl вмСсто CaCl2 ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ БольвС.

Бпособ БольвС Π±Ρ‹Π» Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½ Π΄ΠΎ появлСния процСсса Π“Π°Π±Π΅Ρ€Π°, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ Π±Ρ‹Π» Π² Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚Π΅, поэтому Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ· NH4Cl Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ. ΠœΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π₯ΠΎΡƒ появился ΠΏΠΎΠ·ΠΆΠ΅, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΡƒΠΆΠ΅ Π½Π΅ стояла Ρ‚Π°ΠΊ остро, соотвСтствСнно, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π½Π΅ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ, Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°ΠΊ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСния NH4Cl.

Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ NH4Cl содСрТит Ρ…Π»ΠΎΡ€, ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ€Π΅Π΄Π΅Π½ для ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… растСний, поэтому использованиС NH4Cl Π² качСствС удобрСния ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΎ. Π’ свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ рис Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ пСрСносит ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΈ Π² ΠšΠΈΡ‚Π°Π΅, Π³Π΄Π΅ примСняСтся NH4Cl для рисоводства, ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π₯ΠΎΡƒ, Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ NH4Cl Π² качСствС ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ прСдставлСн ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π³ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ.

Π’ настоящСС врСмя Π² рядС стран практичСски вСсь искусствСнно производящийся ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия вырабатываСтся ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρƒ БольвС (Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π₯ΠΎΡƒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ), Π° ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΠ΅ 94Β % искусствСнно ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΉ соды, Π²ΠΎ всСм ΠΌΠΈΡ€Π΅Β β€” 84Β % (2000 Π³ΠΎΠ΄)[4].

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΡΡ‚Π΅ΠΊΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ производствС; ΠΌΡ‹Π»ΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ производствС ΡΡ‚ΠΈΡ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ чистящих ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΎΠ²; эмалСй, для получСния ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°ΠΌΠ°Ρ€ΠΈΠ½Π°. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ примСняСтся для смягчСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΏΠ°Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΡ‚Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Тёсткости Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, для обСзТиривания ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Π΅ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π΄ΠΎΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡ΡƒΠ³ΡƒΠ½Π°. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия — исходный ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ для получСния NaOH, Na2B4O7, Na2HPO4. ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² сигарСтных Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ…[5].

Π’ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ натрия зарСгистрированы Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ E500,Β β€” рСгулятора кислотности, разрыхлитСля, ΠΏΡ€Π΅ΠΏΡΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ комкованию ΠΈ ΡΠ»Ρ‘ΠΆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ. ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода, Na2CO3) ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ΄ 500i, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия (пищСвая сода, NaHCO3)Β β€” 500ii, ΠΈΡ… ΡΠΌΠ΅ΡΡŒΒ β€” 500iii.

Одна ΠΈΠ· Π½ΠΎΠ²Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π½Π΅Ρ„Ρ‚Π΅ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡ΠΈ пластов — АБП Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ примСняСтся сода Π² сочСтании с ΠŸΠΠ’ для сниТСния ΠΌΠ΅ΠΆΡ„Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ натяТСния ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΡŒΡŽ.

Π’ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² составС проявитСлСй ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство[6].

Π‘Π°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ добавляСтся Π² ΠΌΠΎΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ΅ масло для прСдотвращСния ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ 2 Π³ Π½Π° 1 Π» масла.[источник Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ 77 Π΄Π½Π΅ΠΉ]

ΠŸΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ допустимая концСнтрация аэрозоли ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ производствСнных ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉΒ β€” 2 ΠΌΠ³/ΠΌ3[1]. ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода относится ΠΊ вСщСствам 3-Π³ΠΎ класса опасности. ΠΡΡ€ΠΎΠ·ΠΎΠ»ΡŒ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ соды ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈ слизистыС ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ Π³Π»Π°Π· ΠΈ носа ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅, Π° ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ воздСйствии Π΅Π΅Β β€” Π΄Π΅Ρ€ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΡ‚.

Π‘ΠΎΠ΄Π°Β β€” ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ тСхничСских Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Ρ… солСй ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты.

  • Na2CO3 (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия)Β β€” ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода, бСльСвая сода
  • Na2CO3Β·10H2O (Π΄Π΅ΠΊΠ°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия, содСрТит 62,5Β % кристаллизационной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹)Β β€” ΡΡ‚ΠΈΡ€Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ сода; ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° выпускаСтся Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Na2CO3Β·H2O ΠΈΠ»ΠΈ Na2CO3Β·7H2O
  • NaHCO3 (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия)Β β€” пищСвая сода, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ двууглСкислый, Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия

Β«Π‘ΠΎΠ΄Π°Β» Π² СвропСйских языках происходит, вСроятно, ΠΎΡ‚ арабского Β«suwwad» — ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ названия Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² солянок, растСний, ΠΈΠ· Π·ΠΎΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΅Ρ‘ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π² срСдниС Π²Π΅ΠΊΠ°; ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ вСрсии[7]. ΠšΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия) называСтся Ρ‚Π°ΠΊ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ для получСния Π΅Ρ‘ ΠΈΠ· Π±ΠΈΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° послСдний Β«ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚Β» (Π»Π°Ρ‚. calcinatio, ΠΎΡ‚ calx, ΠΏΠΎ сходству с процСссом ΠΎΠ±ΠΆΠΈΠ³Π° извСсти), Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 22 июля 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 4 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ. ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 22 июля 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 4 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠΈ.
Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия
Sodium bisulfate.svg
БистСматичСскоС
Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅
Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия
Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия ΠšΠΈΡΠ»Ρ‹ΠΉ сСрнокислый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, Π±ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° NaHSO4
БостояниС бСсцвСтныС кристаллы
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 120Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,472Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 186Β Β°C
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 28,60; 50100Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 7681-38-1
PubChem 516919
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-665-7
SMILES
InChI
КодСкс АлимСнтариус E514(ii)
RTECS VZ1860000
ChemSpider 56397
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅.
Commons-logo.svgΒ ΠœΠ΅Π΄ΠΈΠ°Ρ„Π°ΠΉΠ»Ρ‹ Π½Π° ВикискладС

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°ΜΡ‚ на́трия — кислая соль натрия ΠΈ сСрной кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ NaHSO4, бСсцвСтныС кристаллы. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидрат NaHSO4Β·H2O.

NaOH+h3SO4Β β†’Β Β NaHSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ NaHSO_{4}+H_{2}O}}}
Na2SO4+h3SO4Β β†’Β Β 2NaHSO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2NaHSO_{4}}}}
  • Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ бСсцвСтныС кристаллы Ρ‚Ρ€ΠΈΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΠΎΠΉ сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° P 1, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,7005 Π½ΠΌ, b = 0,7125 Π½ΠΌ, c = 0,6720 Π½ΠΌ, Ξ± = 95,93Β°, Ξ² = 92,31Β°, Ξ³ = 75,52Β°, Z = 4. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π²Π°Π΅Ρ‚ Π΄Π²Π° ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠΎΡ€Ρ„Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ 140 ΠΈ 170Β Β°C.
  • ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия — бСсцвСтныС гигроскопичСскиС кристаллы ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΠΎΠΉ сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° A a, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,8213 Π½ΠΌ,
    b
    = 0,7812 Π½ΠΌ, c = 0,7805 Π½ΠΌ, Ξ² = 120,04Β°, Z = 4.
2NaHSO4Β β†’250oCΒ Na2S2O7+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{7}+H_{2}O}}}
  • ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‰Π΅Π»Π°Ρ‡ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚:
NaHSO4+NaOHΒ β†’Β Β Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH\ {\xrightarrow {\ }}\ Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
  • ΠŸΡ€ΠΈ спСкании Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия взаимодСйствуСт с солями:
NaHSO4+NaClΒ β†’450βˆ’800oCΒ Na2SO4+HCl↑{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaCl\ {\xrightarrow {450-800^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+HCl\uparrow }}}
и оксидами:
2NaHSO4+CuOΒ β†’450oCΒ CuSO4+Na2SO4+h3O↑{\displaystyle {\mathsf {2NaHSO_{4}+CuO\ {\xrightarrow {450^{o}C}}\ CuSO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\uparrow }}}
  • Как Ρ„Π»ΡŽΡ Π² Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ.
  • Как Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π° труднорастворимых окислов Π² растворимыС ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹.
  • ЗарСгистрирован Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ E514.
  • Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€Π°Π½ΡƒΠ» Π² качСствС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°, ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ рН Π² бассСйнах

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия β€” ВикипСдия

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия
Sodium sulfite.png
({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°}}})
Sodium sulfite ball-and-stick.png({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°3D}}})
Sodium sulfite.jpg({{{ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅}}})
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Na2SO3
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 126,037Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,633Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 500Β Β°C[1]
 ‒ разлоТСния 600Β Β°C[1]
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 14,29 Π³/100 ΠΌΠ» (0 Β°Π‘)
26,10 Π³/100 ΠΌΠ» (20 Β°Π‘)
36,99 Π³/100 ΠΌΠ» (40 Β°Π‘)
29,20 Π³/100 ΠΌΠ» (80 Β°Π‘)
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 7757-83-7
PubChem 24437
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-821-4
SMILES
InChI
КодСкс АлимСнтариус E221
RTECS WE2150000
ChEBI 86477
ChemSpider 22845
Π’ΠΎΠΊΡΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ умСрСнная
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅.
Commons-logo.svgΒ ΠœΠ΅Π΄ΠΈΠ°Ρ„Π°ΠΉΠ»Ρ‹ Π½Π° ВикискладС

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΜΡ‚ на́трия (сСрнистокислый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ)Β β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль натрия ΠΈ сСрнистой кислоты с Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2SO3. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ ΠΈ вискозного Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π°, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Ρ€ΡƒΠ΄ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ для обСзврСТивания сточных Π²ΠΎΠ΄.

Π’ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ использовано Π² 1882 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π₯.Β Π‘.Β Π‘Π΅Ρ€ΠΊΠ»ΠΈ для ΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ³Π°Π»Π»ΠΎΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… проявитСлСй с Ρ†Π΅Π»ΡŒΡŽ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ‚ΡŒ пятна, Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π½Π° Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π΅ Π² процСссС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ. Π‘ 1882 Π³ΠΎΠ΄Π° ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ составы Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π»ΠΈ Π² сСбя ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ с цСлями Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ проявитСля ΠΎΡ‚ окислСния, Π½ΠΎ Π² Ρ†Π΅Π»ΠΎΠΌ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ этих ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π±Ρ‹Π»Π° малопонятна ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ спустя Π³ΠΎΠ΄Ρ‹ исслСдований ΡƒΠ΄Π°Π»ΠΎΡΡŒ Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ряд Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΉ этого соСдинСния Π² составС ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов[2].

Π‘ΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ бСсцвСтных кристаллов гСксагональной сингонии с ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΌΠΈ: a=0,5459 Π½ΠΌ, с=0,6160 Π½ΠΌ, z=2, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° C3. ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,633 Π³/см3. Растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ этом с ростом Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ сначала растСт (Π² 100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹): 14,29 Π³ (ΠΏΡ€ΠΈ 0Β Β°C), 26,10 Π³ (ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C), 36,99 Π³ (ΠΏΡ€ΠΈ 40Β Β°C), дальшС ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚: 29,20 Π³ (ΠΏΡ€ΠΈ 80Β Β°C). ΠŸΡ€Π΅Π΄Π΅Π» Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, послС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ начинаСтся ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ растворимости ΠΈ Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΎ кристаллизации — 33,4Β Β°C[3].

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π³Π΅ΠΏΡ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Na2SO3Β·7H2O ΠΏΡ€ΠΈ кристаллизации ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Π½ΠΈΠΆΠ΅ 33,4Β Β°C. Π“Π΅ΠΏΡ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1,539 Π³/см3[3].

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия устойчив Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия, ΠΏΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 800Β Β°C Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π΄ΠΎ образования оксида натрия ΠΈ диоксида сСры[3].

Π“Π΅ΠΏΡ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия, для замСдлСния окислСния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Π³ΠΈΠ±ΠΈΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Β β€” Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½, ΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ³Π°Π»Π»ΠΎΠ», 1,4-Ρ„Π΅Π½ΠΈΠ»Π΅Π½Π΄ΠΈΠ°ΠΌΠΈΠ½. Π’ сухом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π³Π΅ΠΏΡ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π½Π΅ окисляСтся, Π½ΠΎ частично тСряСт ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ обСзвоТиваясь ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 150β€”160Β Β°C[3].

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΡ… подкислСнии происходит Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ диоксида сСры[4].

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах находится Π² частично Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΌ состоянии, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия, Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ калия, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ, ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ окислитСлями Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия. Растворы ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°ΡŽΡ‚ диоксид сСры, образуя Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия, Π° ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ сСру с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия. Π’ кислых растворах Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π° (III), двуххлористого ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) восстанавливаСтся Π΄ΠΎ Π΄ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ‚Π° натрия ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия[3].

ЀотографичСскиС свойства[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΡ‡ΠΈΡΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ исслСдования свойств ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия Π² составС ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ дСйствиС этого соСдинСния Π½Π΅ ограничиваСтся ΡƒΠ·ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±Π»Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ сниТСния количСства пятСн Π½Π° ΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΡΠΈΠΈ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² процСссС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… проявитСлях, для Ρ‡Π΅Π³ΠΎ это соСдинСниС Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΎ ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ сразу ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия стал ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² своСй Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ основного ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±Ρ‹Π»ΠΎ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½ΠΎ Π΅Π³ΠΎ многоаспСктным дСйствиСм Π½Π° фотографичСскиС составы ΠΏΡ€ΠΈ всСх этапах проявлСния ΠΈ хранСния растворов[5].

Антиоксидант[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]
Π—Π°Π²ΠΈΡΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ скорости окислСния Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора
смСси ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ»Π° ΠΏΡ€ΠΈ pH 6,6[6].
Ось X β€” доля ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° Π² смСси;
Ось Y β€” ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ поглощСния O2, см3/ΠΌΠΈΠ½.

Основная Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия Π² составС фотографичСских ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… растворов Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π΅ органичСских ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств ΠΎΡ‚ окислСния кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°. ΠŸΡ€ΠΈ высоком Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ pH раствора ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство Π² отсутствии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° быстро окисляСтся, ΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΡΡΡŒ фотографичСски Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ. НапримСр, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½ сначала прСвращаСтся Π² Ρ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½, вслСдствиС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ раствор ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΡƒΡŽ окраску, Π° Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π² фотографичСски Π½Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ оксихинон, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ раствор Π² Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. НСбольшоС количСство ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° натрия Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎ замСдляСт этот процСсс Π·Π° счСт Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ вмСсто Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½Π° с кислородом Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ сам ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия. ΠŸΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅ ΠΆΠ΅ органичСского ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, являСтся ΠΈΠ½Π³ΠΈΠ±ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ процСсса окислСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° кислородом[7].

Π’ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ ингибирования окислСния органичСских ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств нСизвСстСн, Π½ΠΎ прСдполагаСтся, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ обусловлСн связываниСм ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ натрия ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… окислСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π² нСсвязанном состоянии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ дальнСйшСС окислСниС своСй нСокислСнной Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹[7].

ОкислСниС Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½Π° кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π² растворах, содСрТащих ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия, Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΡƒΠΆΠ΅ Π½Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½Π° ΠΈ оксихинона, Π° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ бСсцвСтного Π΄ΠΎΠ±Π΅Π·ΠΈΠ»Π°Ρ‚Π° натрия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ являСтся ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌ вСщСством[7]:

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½ + O2 + 2 Na2SO3β†’h3O{\displaystyle {\ce {->[H_{2}O]}}} Π΄ΠΎΠ±Π΅Π·ΠΈΠ»Π°Ρ‚ натрия + Na2SO4 + NaOH
Π Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

ΠŸΡ€ΠΈ проявлСнии Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π² растворС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ сСмихиноны — высокоактивныС ΠΈ Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния. Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΡŽ ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π² Π³ΡƒΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты, Ρ†Π΅ΠΏΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях для фотографичСского проявлСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ· порядка 10 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» окислСнных остатков Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠ½ΠΎΠ½Π° ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΡƒΡŽ окраску. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π° стадии образования сСмихинона ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½ΠΈΠΌ, Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ происходит, Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈ каталитичСского воздСйствия Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний Π½Π° Π½Π΅ΠΎΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, для ΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ³Π°Π»Π»ΠΎΠ»Π° ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ Π½Π΅ способСн Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с нСрастворимыми ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ окислСния, Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ ΠΈ для ΡΠ»Π°Π±ΠΎΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² окислСния Ρ„Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ½Π° ΠΈ L-аскорбиновой кислоты[5].

Π΄ΠΎΠ±Π΅Π·ΠΈΠ»Π°Ρ‚ натрия Гуминовая кислота, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ ΠΈΠ· 10 ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» гидроксигидрохинона Π² Π±Π΅Π·ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Ρ… проявитСлях ΠΏΠΎ Π₯. Вилю ΠΈ Π₯. ΠšΠ΅Ρ‚Ρ‚Π½Π΅Ρ€Ρƒ[5]
ΠžΠ±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия Π² описанном Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ процСссС связывания ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ бСсцвСтныС соСдинСния, вмСсто ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ…, Ρ‚Π΅ΠΌ самым сниТая Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ пятна ΠΈ окраску Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ изобраТСния[5].

ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ активности проявлСния[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

ΠžΠΊΠΈΡΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ остатки ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства Π² растворС, хотя ΠΈ нСпосрСдствСнно Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ сСрСбра Π² ΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΡΠΈΠΈ, Π½ΠΎ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ pH срСды ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π΅Ρ‘ ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ вСсти Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΊ Π½Π°Ρ€Π°ΡΡ‚Π°Π½ΠΈΡŽ скорости проявлСния, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΊ Π΅Ρ‘ спаду. Π›ΠΈΡˆΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства Π½Π΅ Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ эффСкта. Рост активности Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π²ΡˆΠΈΡ… растворах ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ гидроксогруппы, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Ρƒ Π³Π»ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π°-Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎ. Если ΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Ρ‚ΠΎ ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ проявлСния Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ. ΠŸΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ окислСнных Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ стабилизируСт ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‚Π΅ΠΌ самым позволяя ΠΈΠ·Π±Π΅Π³Π½ΡƒΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅- ΠΈΠ»ΠΈ нСдопроявлСния

[5].

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚:

  • взаимодСйствиСм растворов Na2CO3 с SO2:
Na2CO3+SO2β†’Na2SO3+CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{3}+CO_{2}}}}
NaHSO3+NaOH→Na2SO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{3}+NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}
2NaOH+SO2β†’Na2SO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+SO_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}

Π‘Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ соль:

2NaHSO3+Ca(OH)2⟢CaSO3↓+Na2SO3+2h3O{\displaystyle {\ce {2NaHSO3 + Ca(OH)2 -> CaSO3v + Na2SO3 + 2h3O}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для удалСния слСдов Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° послС отбСливания Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ, для удалСния сСры ΠΈΠ· вискозного Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π° послС формования, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ„Π»ΠΎΡ‚ΠΎΡ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ для Ρ€ΡƒΠ΄ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² производствС пСстицидов, для обСзврСТивания сточных Π²ΠΎΠ΄, содСрТащих Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ[3].

Π’ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ основноС ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство Π² проявитСлях, Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав фиксаТСй ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… растворов

[8][3].

Π’Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ допустимая концСнтрация Π² Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ 0,1 ΠΌΠ³/ΠΌ3[3].

  1. ↑ 1 2 SODIUM SULFITE
  2. ↑ Haist, 1979, с. 220.
  3. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 БСлоусова, 1992.
  4. ↑ БтасинСвич, 1964.
  5. ↑ 1 2 3 4 5 Haist, 1979, с. 220β€”229.
  6. ↑ РСдько, 2006, с. 857.
  7. ↑ 1 2 3 РСдько, 2006, с. 856.
  8. ↑ Π“ΡƒΡ€Π»Π΅Π², 1988, с. 296.
  • БСлоусова А. П. Натрия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Β : ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΒ // Π₯имичСская энциклопСдия / Π“Π». Ρ€Π΅Π΄. ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И. Π›.Β β€” М.Β : Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ°Ρ Российская энциклопСдия, 1992.Β β€” Π’.Β 3: МСди β€” ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅.Β β€” Π‘.Β 186.Β β€” 639 с.Β β€” ISBN 5-85270-039-8.
  • Π“ΡƒΡ€Π»Π΅Π² Π”. Π‘. Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ ΠΏΠΎ Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ° Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ²).Β β€” К.: Вэхника, 1988.Β β€” ISBN 5-335-00125-4.
  • РСдько А. Π’. Π₯имия фотографичСских процСссов.Β β€” БПб.Β : НПО «ΠŸΡ€ΠΎΡ„Сссионал», 2006.Β β€” Π‘.Β 837β€”954.Β β€” 1464 с.Β β€” (Новый справочник Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³Π°Β / Ρ€Π΅Π΄. Москвин А. Π’.Β ; Π²Ρ‹ΠΏ.Β ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ свСдСния. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ вСщСства. ЀизичСскиС свойства Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… вСщСств. АроматичСскиС соСдинСния. Π₯имия фотографичСских процСссов. НомСнклатура органичСских соСдинСний. Π’Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ° Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ.).Β β€” ISBN 978-5-91259-013-9.
  • БтасинСвич Π”. Π‘. Натрия ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Β : ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΒ // ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ химичСская энциклопСдия / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И. Π›. (ΠΎΡ‚Π². Ρ€Π΅Π΄.) ΠΈ Π΄Ρ€..Β β€” М.Β : БовСтская энциклопСдия, 1964.Β β€” Π’.Β 3: ΠœΠ°Π»ΡŒΡ‚Π°Π·Π°β€”ΠŸΠΈΡ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·.Β β€” Π‘.Β 384.
  • Haist G. M. Modern Photographic Processing.Β β€” New York, Chichester, Brisbane, Toronto: John Whiley and sons, 1979.Β β€” Π’.Β 1.Β β€” (Photographic science and technology and graphic arts).Β β€” ISBN 0-471-02228-4.

Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия
Sodium thiosulfate.svg Sodium-thiosulfate-xtal-3D-balls.png({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ°3D}}})
Sodium-thiosulfate-3D-vdW.png({{{ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΈΠ½ΠΊΠ° малая}}})
Sodium thiosulfate.jpg({{{ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅}}})
БистСматичСскоС
Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅
Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия
Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия Π³ΠΈΠΏΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚
Π₯ΠΈΠΌ. Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Na2S2O3, Na2S2O3Β·5H2O (кристаллогидрат)
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 158,11Β Π³/моль
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 2,345Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
 ‒ плавлСния 48,5 Β°Π‘ (ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚)
 ‒ разлоТСния 300Β Β°C[1]
Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ
Β β€’Β Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ 70,120; 22980Β Π³/100Β ΠΌΠ»
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ CAS 7772-98-7
PubChem 24477
Π Π΅Π³.Β Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ EINECS 231-867-5
SMILES
InChI
КодСкс АлимСнтариус E539
RTECS XN6476000
ChEBI 132112
ChemSpider 22885
NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ для стандартных условий (25Β Β°C, 100 кПа), Ссли Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ ΠΈΠ½ΠΎΠ΅.
Commons-logo.svgΒ ΠœΠ΅Π΄ΠΈΠ°Ρ„Π°ΠΉΠ»Ρ‹ Π½Π° ВикискладС

Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°ΜΡ‚ на́трия (Π°Π½Ρ‚ΠΈΡ…Π»ΠΎΡ€, Π³ΠΈΠΏΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ сСрноватистокислый)Β β€” нСорганичСскоС соСдинСниС, соль натрия ΠΈ тиосСрной кислоты c химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2S2O3 ΠΈΠ»ΠΈ Na2SO3S, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллогидрат состава Na2S2O3Β·5H2O. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅, Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

  • окислСниСм ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Na;
  • кипячСниС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° сСры с Na2SO3:
Na2SO3+S→Na2S2O3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}}}}
  • взаимодСйствиСм H2S ΠΈ SO2 с NaOH (ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ Π² производствС NaHSO3, сСрнистых краситСлСй, ΠΏΡ€ΠΈ очисткС ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ² ΠΎΡ‚ S):
4SO2+2h3S+6NaOH→3Na2S2O3+5h3O{\displaystyle {\mathsf {4SO_{2}+2H_{2}S+6NaOH\rightarrow 3Na_{2}S_{2}O_{3}+5H_{2}O}}}
  • кипячСниС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° сСры с гидроксидом натрия:
4S+6NaOH→2Na2S+Na2S2O3+3h3O{\displaystyle {\mathsf {4S+6NaOH\rightarrow 2Na_{2}S+Na_{2}S_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}

Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½ΠΎΠΉ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ натрия присоСдиняСт сСру, образуя Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия.

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ натрия (ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°ΡŽΡ‚ раствору ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚). Для ΠΈΡ… Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π² раствор ΠΏΡ€ΠΎΠΏΡƒΡΠΊΠ°ΡŽΡ‚ SO2.

  • чистый Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ сСры с Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ натрия Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈΠ΄Π΅. Π­Ρ‚Π° рСакция количСствСнно ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ (ΠΏΡ€ΠΈ 80Β Β°C Π·Π° 30 ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚) ΠΏΠΎ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ:
2NaNO2+2S→Na2S2O3+N2O{\displaystyle {\mathsf {2NaNO_{2}+2S\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O}}}
2Na2S+2O2+h3O→Na2S2O3+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\rightarrow Na_{2}S_{2}O_{3}+2NaOH}}}

Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΠ΄ бСсцвСтных кристаллов. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ: ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½ΡƒΡŽ Ξ± (a = 0,8513, b = 0,8158, c = 0,6425, Ξ² = 97,08Β°, z = 4, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° P21/c), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ξ² ΠΈ Ξ³. Ξ±-модификация ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Ξ² ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 330Β Β°C, Ξ² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Ξ³ ΠΏΡ€ΠΈ 380Β Β°C. ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ξ±-ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΈ 2,345 Π³/моль[2].

Растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (50,1 Π³/100 ΠΌΠ» (0Β Β°C), 70,2 Π³/100 ΠΌΠ» (20Β Β°C), 231,8 Π³/100 ΠΌΠ» (80Β Β°C))[2].

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса 248,17 Π³/моль (ΠΏΠ΅Π½Ρ‚Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚). ΠŸΡ€ΠΈ 48,5Β Β°C кристаллогидрат растворяСтся Π² своСй кристаллизационной Π²ΠΎΠ΄Π΅, образуя пСрСнасыщСнный раствор; обСзвоТиваСтся ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 100ΠΎΠ‘.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 220Β Β°C распадаСтся ΠΏΠΎ схСмС:

4Na2S2O3β†’3Na2SO4+Na2S+4S{\displaystyle {\mathsf {4Na_{2}S_{2}O_{3}\rightarrow 3Na_{2}SO_{4}+Na_{2}S+4S}}}

Π’ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия — ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ:

Π‘ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, свободным Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, окисляСтся Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ сСрной кислоты:

Na2S2O3+4Cl2+5h3O→2h3SO4+2NaCl+6HCl{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+4Cl_{2}+5H_{2}O\rightarrow 2H_{2}SO_{4}+2NaCl+6HCl}}}

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ слабыми ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ окислитСлями, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, пСрСводится Π² соли Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ кислоты:

2Na2S2O3+I2β†’Na2S4O6+2NaI{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow Na_{2}S_{4}O_{6}+2NaI}}}

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Ρ‘Π½Π½Π°Ρ рСакция ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π²Π°ΠΆΠ½Π°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ слуТит основой ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС окислСниС Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ΄Ρ‚ΠΈ Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°.

Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΈΠΎΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту (Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Ρ‚ΠΈΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия с сильной кислотой Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½Π° нСустойчива ΠΈ Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ разлагаСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, сСру ΠΈ диоксид сСры:

Na2S2O3+h3SO4β†’Na2SO4+h3O+S+SO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O+S+SO_{2}}}}

РасплавлСнный кристаллогидрат Na2S2O3Β·5H2O ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ склонСн ΠΊ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡŽ.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 3 августа 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 5 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΊ. ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 3 августа 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ 5 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΊ.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия, устар. сСрнистый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ,Β β€” слоТноС нСорганичСскоС вСщСство с химичСской Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ Na2S.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия — бСскислородная соль. Π’ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΌ состоянии — ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичный. ΠŸΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡΡ Π±Π΅Π· разлоТСния, тСрмичСски устойчивый. ВСхничСский ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Π΅Π²Π°Ρ‚Ρ‹ΠΉ (красноватый) содСрТит Π² сСбС Π΄ΠΎ 60Β % ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° натрия. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, гидролизуСтся ΠΏΠΎ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, создаСт Π² растворС ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ срСду. ΠŸΡ€ΠΈ стоянии Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ раствор ΠΌΡƒΡ‚Π½Π΅Π΅Ρ‚ (коллоидная сСра) ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅Π΅Ρ‚ (окраска ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°). Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. ΠŸΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΠ΅Ρ‚ сСру. ВступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈΒ β€” ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π° ΠΌΠΈΡ€Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΡ‚ Na2SO4 Β· 10H2O.

  1. Na2SO4+4h3⟢Na2S+4h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4H_{2}\longrightarrow Na_{2}S+4H_{2}O}}}
  2. Na2SO4+4C⟢Na2S+4CO{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4C\longrightarrow Na_{2}S+4CO}}}
  3. Na2SO4+4CO⟢Na2S+4CO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{4}+4CO\longrightarrow Na_{2}S+4CO_{2}}}}

ВзаимодСйствуСт с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соляной кислотой:

Na2S+2HCl⟢2NaCl+h3S{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+2HCl\longrightarrow 2NaCl+H_{2}S}}}

ВзаимодСйствуСт с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой:

Na2S+3h3SO4⟢SO2+S+2h3O+2NaHSO4{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow SO_{2}+S+2H_{2}O+2NaHSO_{4}}}}

Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ раствором ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия:

3Na2S+2KMnO4+4h3O⟢2MnO2+6NaOH+2KOH+3S{\displaystyle {\mathsf {3Na_{2}S+2KMnO_{4}+4H_{2}O\longrightarrow 2MnO_{2}+6NaOH+2KOH+3S}}}

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ осСдаСт чистая сСра:

Na2S+I2=2NaI+S{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+I_{2}=2NaI+S}}}

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия примСняСтся Π² производствС сСрнистых краситСлСй ΠΈ Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Ρ‹, для удалСния волосяного ΠΏΠΎΠΊΡ€ΠΎΠ²Π° ΡˆΠΊΡƒΡ€ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΡƒΠ±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠΆ, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π° Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ Π½Π° Ρ…ΠΈΠΌ.водоочисткС.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия ядовит.

  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π . А. Β«Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ школьника. Π₯имия» М.: ΠΡΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π»ΡŒ, 2003.

Натрий — это… Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ Натрий?

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ простого вСщСства
БвСТСсрСзанный Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ БСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ мягкий ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»
Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°
Имя, символ, Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€

Натрий/Natrium (Na), 11

Атомная масса
(молярная масса)

22,989768 а. С. м. (г/моль)

ЭлСктронная конфигурация

[Ne] 3s1

Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

190 ΠΏΠΌ

Π₯имичСскиС свойства
ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ радиус

154 ΠΏΠΌ

Радиус ΠΈΠΎΠ½Π°

97 (+1e) ΠΏΠΌ

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

0,93 (шкала Полинга)

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»

-2,71 Π²

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния

1

ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ
(ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ элСктрон)

495,6(5,14) ΠΊΠ”ΠΆ/моль (эВ)

ВСрмодинамичСскиС свойства простого вСщСства
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΈ Π½. Ρƒ.)

0,971 г/см³

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния

370,96 K (97,81Β°C)

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния

1156,1 K (882,95Β°C)

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° плавлСния

2,64 ΠΊΠ”ΠΆ/моль

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° испарСния

97,9 ΠΊΠ”ΠΆ/моль

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ

28,23[1] Π”ΠΆ/(K·моль)

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ

23,7 см³/моль

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° простого вСщСства
Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ

кубичСская ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π°Ρ

ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ

4,2820 Γ…

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ДСбая

150 K(-123.15Β°C)

ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ характСристики
Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

(300 K) 142,0Β Π’Ρ‚/(м·К)

На́трий — элСмСнт Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Ρ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒΠ΅Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”. И. МСндСлССва, с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 11. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ символом Na (Π»Π°Ρ‚.Β Natrium). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (CAS-Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 7440-23-5)Β β€” мягкий Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия

Натрий (Π° Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) использовался с Π΄Π°Π²Π½ΠΈΡ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ‘Π½. НапримСр, сода (Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½), встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ·Ρ‘Ρ€ Π² Π•Π³ΠΈΠΏΡ‚Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ соду Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΠ΅ СгиптянС использовали для Π±Π°Π»ΡŒΠ·Π°ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ, отбСливания холста, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π°Ρ€ΠΊΠ΅ ΠΏΠΈΡ‰ΠΈ, ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ красок ΠΈ Π³Π»Π°Π·ΡƒΡ€Π΅ΠΉ. Плиний Π‘Ρ‚Π°Ρ€ΡˆΠΈΠΉ ΠΏΠΈΡˆΠ΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π΄Π΅Π»ΡŒΡ‚Π΅ Нила соду (Π² Π½Π΅ΠΉ Π±Ρ‹Π»Π° достаточная доля примСсСй) выдСляли ΠΈΠ· Ρ€Π΅Ρ‡Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Она поступала Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄Π°ΠΆΡƒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΡ€ΡƒΠΏΠ½Ρ‹Ρ… кусков, ΠΈΠ·-Π·Π° примСси угля ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π² сСрый ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

НазваниС Β«Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉΒ» происходит ΠΎΡ‚ латинского слова natrium (ср. Π΄Ρ€.-Π³Ρ€Π΅Ρ‡. νίτρον), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ Π±Ρ‹Π»ΠΎ заимствовано ΠΈΠ· срСднССгипСтского языка (nαΉ―r), Π³Π΄Π΅ ΠΎΠ½ΠΎ ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΠΎ срСди ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎ: «сода», Β«Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€Β»[2].

АббрСвиатура Β«NaΒ» ΠΈ слово natrium Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π°ΠΊΠ°Π΄Π΅ΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ, основатСлСм швСдского общСства Π²Ρ€Π°Ρ‡Π΅ΠΉ ЙСнсом Якобсом БСрцСлиусом (JΓΆns Jakob Berzelius, 1779β€”1848) для обозначСния ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… солСй, Π² состав ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»Π° сода[3]. Π Π°Π½Π΅Π΅ элСмСнт имСновался содиСм (Π»Π°Ρ‚.Β sodium). НазваниС sodium, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, восходит ΠΊ арабскому слову suda, ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒ «головная боль», Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ сода ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ»Π°ΡΡŒ Π² Ρ‚ΠΎ врСмя Π² качСствС лСкарства ΠΎΡ‚ Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π½ΠΎΠΉ Π±ΠΎΠ»ΠΈ[4].

Натрий Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ английским Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ Π₯Π΅ΠΌΡ„Ρ€ΠΈ Дэви Π² 1807 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ элСктролизом расплава гидроксида натрия.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

ΠšΠ»Π°Ρ€ΠΊ натрия Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ 25 ΠΊΠ³/Ρ‚. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСний — 10,5 Π³/Π»[5]. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ встрСчаСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒ, ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΊΠ°ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ соль Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π”Π°Π½Π½ΡƒΡŽ окраску соль ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ натрия ΠΏΠΎ способу ДСвилля, распространённоС Π² 19 Π²Π΅ΠΊΠ΅. AC β€” ТСлСзная Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ° со смСсью соды, угля ΠΈ ΠΌΠ΅Π»Π°; B β€” Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΈΠΊ Π”ΠΎΠ½Π½ΠΈ ΠΈ ΠœΠ°Ρ€Π΅ΡΠΊΠ°; R β€” ΠΏΡ€ΠΈΡ‘ΠΌΠ½ΠΈΠΊ с Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΡŒΡŽ.

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ способом получСния натрия стала карботСрмичСская рСакция восстановлСния ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΡƒΠ³Π»Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ тСсной смСси этих вСщСств Π² ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠΉ ёмкости Π΄ΠΎ 1000Β Β°C (способ ДСвилля) [6]:

Аналогично, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, алюминий, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ, фСрросилиций, силикоалюминий. [7][8]

Π‘ появлСниСм элСктроэнСргСтики стал Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅Π½ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ способ получСния натрия — элСктролиз расплава Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Ρ‚Ρ€Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия. Π’ настоящСС врСмя элСктролиз — основной способ получСния натрия.

Натрий Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ циркониСтСрмичСским ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ тСрмичСским Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π·ΠΈΠ΄Π° натрия.

ЀизичСскиС свойства

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, сохраняСмый Π² маслС \mathsf{Na_2CO_3 + 2C \ \xrightarrow{1000^oC}\ 2Na + 3CO. } ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ натрия с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΒ β€” ярко-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ эмиссионного спСктра Β«D-Π»ΠΈΠ½ΠΈΠΈ натрия», Π΄ΡƒΠ±Π»Π΅Ρ‚ 588,9950 ΠΈ 589,5924 Π½ΠΌ.

Натрий — сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»[9], Π² Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΡ… слоях с Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Ρ‚Π΅Π½ΠΊΠΎΠΌ, пластичСн, Π΄Π°ΠΆΠ΅ мягок (Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ рСТСтся Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ), свСТий срСз натрия блСстит. Π’Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Ρ‹ элСктропроводности ΠΈ тСплопроводности натрия достаточно высоки, ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Π° 0,96842 Π³/см³ (ΠΏΡ€ΠΈ 19,7Β Β°C), Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 97,86Β Β°C, Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния 883,15Β Β°C.

Под Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ становится ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ красным, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ½[9].

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллы Π² кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° IΒ m3m, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,42820 Π½ΠΌ, Z = 2. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ -268Β°Π‘ (5 К) Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π³Π΅ΠΊΡΠ°Π³ΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ„Π°Π·Ρƒ, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° PΒ 63/mmc, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,3767 Π½ΠΌ, c = 0,6154 Π½ΠΌ, Z = 2.

Π₯имичСскиС свойства

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся. Для Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Ρ‹ ΠΎΡ‚ кислорода Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° мСталличСский Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина.

ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π² кислородС образуСтся пСроксид натрия:

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ, рСакция ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ Π²Π·ΠΎΡ€Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, куски ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π²ΡΠΏΠ»Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°ΡΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ:

Как ΠΈ всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм ΠΈ энСргично Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, ΠΈΠΎΠ΄Π°, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ²):

Натрий Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Ρ‡Π΅ΠΌ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ Π² Ρ‚Π»Π΅ΡŽΡ‰Π΅ΠΌ разрядС, образуя ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ нСустойчивоС вСщСство — Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄ натрия (Π² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρƒ лития):

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами взаимодСйствуСт ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»:

Π‘ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ кислотами Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ восстановлСния:

РастворяСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅, образуя синий раствор:

Π‘ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ взаимодСйствуСт ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ

Π‘ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡƒ натрия, которая ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ мягкий Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ вмСсто чистого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии с ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ сплав.

АлкилгалогСниды с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ натрийорганичСскиС соСдинСния — высокоактивныС соСдинСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для ΠΎΡΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ органичСских растворитСлСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, эфира. Натрий ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² производствС вСсьма энСргоёмких Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅Π²ΠΎ-сСрных аккумуляторов. Π•Π³ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² выпускных ΠΊΠ»Π°ΠΏΠ°Π½Π°Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠ·ΠΎΠ²ΠΈΠΊΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΎΡ‚Π²ΠΎΠ΄. Π˜Π·Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠ° мСталличСский Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ примСняСтся Π² качСствС ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° для элСктричСских ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΠ², ΠΏΡ€Π΅Π΄Π½Π°Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… для ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Ρ‚ΠΎΠΊΠΎΠ².

Π’ сплавС с ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС высокоэффСктивного тСплоноситСля. Π’ частности, сплав состава Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ 12Β %, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 47Β %, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ 41Β % ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΡ€Π΄Π½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния βˆ’78Β Β°C ΠΈ Π±Ρ‹Π» ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ Π² качСствС Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎ Ρ‚Π΅Π»Π° ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… Π΄Π²ΠΈΠ³Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ ΠΈ тСплоноситСля для Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… энСргоустановок.

Натрий Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² газоразрядных Π»Π°ΠΌΠΏΠ°Ρ… высокого ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ³ΠΎ давлСния (НЛВД ΠΈ НЛНД). Π›Π°ΠΌΠΏΡ‹ НЛВД Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ДНаВ (Дуговая НатриСвая Врубчатая) ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΡƒΠ»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΌ освСщСнии. Они Π΄Π°ΡŽΡ‚ ярко-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ свСт. Π‘Ρ€ΠΎΠΊ слуТбы Π»Π°ΠΌΠΏ ДНаВ составляСт 12-24 тысяч часов. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ газоразрядныС Π»Π°ΠΌΠΏΡ‹ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ДНаВ Π½Π΅Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌΡ‹ для городского, Π°Ρ€Ρ…ΠΈΡ‚Π΅ΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ освСщСния. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π»Π°ΠΌΠΏΡ‹ ДНаБ, Π”ΠΠ°ΠœΠ’ (Дуговая НатриСвая ΠœΠ°Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ), ДНаЗ (Дуговая НатриСвая Π—Π΅Ρ€ΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ) ΠΈ ДНаВБР (Дуговая НатриСвая Врубчатая Π‘Π΅Π· Π Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ).

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ примСняСтся Π² качСствСнном Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ органичСского вСщСства. Π‘ΠΏΠ»Π°Π² натрия ΠΈ исслСдуСмого вСщСства Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ этанолом, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ нСсколько ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ»ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ² дистиллированной Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ дСлят Π½Π° 3 части, ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π° Π–. ЛассСня (1843), Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½Π° Π½Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, сСры ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ² (ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π° Π‘Π΅ΠΉΠ»ΡŒΡˆΡ‚Π΅ΠΉΠ½Π°)

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия (поварСнная соль)Β β€” Π΄Ρ€Π΅Π²Π½Π΅ΠΉΡˆΠ΅Π΅ примСняСмоС вкусовоС ΠΈ ΠΊΠΎΠ½ΡΠ΅Ρ€Π²ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство.

Азид натрия (NaN3) примСняСтся Π² качСствС Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ срСдства Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°Π·ΠΈΠ΄Π° свинца.

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ натрия (NaCN) примСняСтся ΠΏΡ€ΠΈ гидромСталлургичСском способС выщСлачивания Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈΠ· Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΡ†Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ стали ΠΈ Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ (сСрСбрСниС, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅).

Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия (NaClO3) примСняСтся для уничтоТСния Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½Π° ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π½Π΅.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ натрия

Π’ настоящСС врСмя (2012 Π³.) извСстно 20 ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² с массовыми числами ΠΎΡ‚ 18 Π΄ΠΎ 37 ΠΈ 2 ядСрных ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π° натрия. ЕдинствСнный ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 23Na. Π£ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ полураспада мСньшС ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΈΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ 2 Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° с большим ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΏΠ΅Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ распад 22Na с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада 2,6027 Π³ΠΎΠ΄Π°, Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС источника ΠΏΠΎΠ·ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π² Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Ρ… исслСдованиях. 24Na, с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада элСктронного Ρ‚ΠΈΠΏΠ° 15 часов, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ для диагностики ΠΈ для лСчСния Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ„ΠΎΡ€ΠΌ Π»Π΅ΠΉΠΊΠ΅ΠΌΠΈΠΈ.

БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

Π’ Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°Ρ… Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ находится большСй Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² ΠΌΠ΅ΠΆΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Тидкости ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π² 15 Ρ€Π°Π· большС Ρ‡Π΅ΠΌ Π² Ρ†ΠΈΡ‚ΠΎΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΠ΅ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ). Π Π°Π·Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ встроСнный Π² ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ насос, ΠΎΡ‚ΠΊΠ°Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈΠ· Ρ†ΠΈΡ‚ΠΎΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΡ‹ Π² ΠΌΠ΅ΠΆΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ.

БовмСстно с ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ выполняСт ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

  • Π‘ΠΎΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ условий для возникновСния ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… сокращСний.
  • ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ осмотичСской ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ.
  • ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса.
  • Нормализация Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса.
  • ΠžΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ транспорта.
  • Активация ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… энзимов.

РСкомСндуСмая Π΄ΠΎΠ·Π° натрия составляСт для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ 600 Π΄ΠΎ 1700 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ², для взрослых ΠΎΡ‚ 1200 Π΄ΠΎ 2300 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² Π² дСнь. Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли это составляСт ΠΎΡ‚ 3 Π΄ΠΎ 6 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ² Π² дСнь.

Натрий содСрТится практичСски Π²ΠΎ всСх ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ…, хотя Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ Π΅Π³ΠΎ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли. УсвоСниС Π² основном происходит Π² ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΊΠ΅ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΉ кишкС. Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½ Π” ΡƒΠ»ΡƒΡ‡ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ усвоСниС натрия, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, Ρ‡Ρ€Π΅Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ солёная ΠΏΠΈΡ‰Π° ΠΈ ΠΏΠΈΡ‰Π° богатая Π±Π΅Π»ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€Π΅ΠΏΡΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π²ΡΠ°ΡΡ‹Π²Π°Π½ΠΈΡŽ. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π³ΠΎ с Π΅Π΄ΠΎΠΉ натрия ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ содСрТаниС натрия Π² ΠΌΠΎΡ‡Π΅. Для Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚ΠΎΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΠΈΡ‰ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° ускорСнная экскрСция.

Π”Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ натрия Ρƒ ΠΏΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ сбалансированной ΠΏΠΈΡ‰Π΅ΠΉ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π½Π΅ встрСчаСтся, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ вСгСтарианских Π΄ΠΈΠ΅Ρ‚Π°Ρ… ΠΈ Π³ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΈΠΈ. Π’Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Π½ использованиСм ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², поносом, ΠΎΠ±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π‘ΠΈΠΌΠΏΡ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Π½Π΅Ρ…Π²Π°Ρ‚ΠΊΠΈ натрия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ потСря вСса, Ρ€Π²ΠΎΡ‚Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π³Π°Π·ΠΎΠ² Π² ΠΆΠ΅Π»ΡƒΠ΄ΠΎΡ‡Π½ΠΎ-ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΎΠΌ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅, ΠΈ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ усвоСния аминокислот ΠΈ моносахаридов. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ судороги ΠΈ Π½Π΅Π²Ρ€Π°Π»Π³ΠΈΡŽ.

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ натрия Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Π΅ΠΊ Π½ΠΎΠ³ ΠΈ Π»ΠΈΡ†Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия с ΠΌΠΎΡ‡ΠΎΠΉ. МаксимальноС количСство соли, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½ΠΎ ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠ°ΠΌΠΈ составляСт ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ 20-30 Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ², большСС количСство ΡƒΠΆΠ΅ опасно для ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ.

ΠœΠ΅Ρ€Ρ‹ прСдостороТности

Π’ лабораториях нСбольшиС количСства натрия (ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π΄ΠΎ 1 ΠΊΠ³) хранят Π² Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Ρ… стСклянных Π±Π°Π½ΠΊΠ°Ρ… ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина, Ρ‚Π°ΠΊ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ кСросин ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°Π» вСсь ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π‘Π°Π½ΠΊΠ° с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° Ρ…Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² мСталличСском нСсгораСмом ΡˆΠΊΠ°Ρ„Ρƒ (сСйфС). Натрий Π±Π΅Ρ€ΡƒΡ‚ ΠΏΠΈΠ½Ρ†Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰ΠΈΠΏΡ†Π°ΠΌΠΈ, ΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π·Π°ΡŽΡ‚ скальпСлСм (Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ пластичСн ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ рСТСтся Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ) Π½Π° сухой повСрхности (Π½Π΅ Π½Π° столС, Π° Π² стСклянной Ρ‡Π°ΡˆΠΊΠ΅) Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ΅ количСство ΠΈ остаток Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ·Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² Π±Π°Π½ΠΊΡƒ ΠΏΠΎΠ΄ слой кСросина, Π° ΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π·Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ кусок Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² сухой кСросин, Π»ΠΈΠ±ΠΎ Ρ‚ΡƒΡ‚ ΠΆΠ΅ вводят Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΡΡ‚ΡƒΠΏΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ инструктаТ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ бСзопасности, Π»ΠΈΡ†Π°, Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ эту Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ ΠΏΠΎΠ΄ наблюдСниСм сотрудников, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… условиях для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ количСства натрия, Π½Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… дСсятков Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌ. Для дСмонстративных ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² школС Π½Π° ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠ°Ρ… Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ стоит Π±Ρ€Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ° натрия. ПослС Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ с мСталличСским Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ всю посуду ΠΈ остатки натрия Π·Π°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π΅Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ спиртом ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ слабым раствором кислоты. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ особоС Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ всС остатки ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΈ натрия Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ Π΄ΠΎ ΠΈΡ… выбрасывания, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Π² мусорном Π²Π΅Π΄Ρ€Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΆΠ°Ρ€, Π° Π² ΠΊΠ°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ сливС ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±Ρ‹. Π₯Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Π΄ΠΎΠΌΠ° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ с Π½ΠΈΠΌ ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠ΅-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹ Π½Π΅ рСкомСндуСтся.

ВоспламСнСниС ΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π² мСталличСского натрия ΠΏΡ€ΠΈ соприкосновСнии с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ органичСскими соСдинСниями ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ нанСсти ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Ρ€Π°Π²ΠΌΡ‹ ΠΈ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ. ΠŸΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠ° Π²Π·ΡΡ‚ΡŒ кусочСк мСталличСского натрия Π³ΠΎΠ»Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ€ΡƒΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ Π΅Π³ΠΎ воспламСнСнию (ΠΈΠ½ΠΎΠ³Π΄Π° Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρƒ) ΠΈΠ·-Π·Π° влаТности ΠΊΠΎΠΆΠΈ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‚ΡΠΆΠ΅Π»Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΎΠ² Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ. Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ натрия создаСт Π°ΡΡ€ΠΎΠ·ΠΎΠ»ΡŒ оксида, пСроксида ΠΈ гидроксида натрия, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌ дСйствиСм. НСкоторыС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ натрия ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с сСрой, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ).

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».:ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И. Π›. (Π³Π». Ρ€Π΅Π΄.) Π₯имичСская энциклопСдия: Π² 5 Ρ‚.Β β€” Москва: БовСтская энциклопСдия, 1992.Β β€” Π’.Β 3.Β β€” Π‘.Β 178.Β β€” 639 с.Β β€” 50 000 экз.Β β€” ISBN 5β€”85270β€”039β€”8
  2. ↑ ΠŸΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ²ΡΠΊΠΈΠΉ Н. Π‘., Π•Π“Π˜ΠŸΠ•Π’Π‘ΠšΠ˜Π™ Π―Π—Π«Πš. Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΈΠ΅Ρ€ΠΎΠ³Π»ΠΈΡ„ΠΈΠΊΡƒ, лСксику ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€ΠΊ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠΈ срСднССгипСтского языка. Π›., 1958. (стр. 83)
  3. ↑ Thomas Thomson, Annals of Philosophy
  4. ↑ Newton, David E.. Chemical Elements. ISBN 0-7876-2847-6.
  5. ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
  6. ↑ Π”.МСндСлССв, ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, 7 ΠΈΠ·Π΄., БПб, 1903, Π‘.386.
  7. ↑ А. Π€. ΠΠ»Π°Π±Ρ‹ΡˆΠ΅Π², К. Π” Π“Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π², Π‘. А. Π—Π°Ρ€Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ, М. Π€. Π›Π°Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², Натрий ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅), Π›: Гос. Π½-Ρ‚. ΠΈΠ·Π΄-Π²ΠΎ Ρ…ΠΈΠΌ. Π»ΠΈΡ‚., 1959, Π‘.255.
  8. ↑ А. Π“. ΠœΠΎΡ€Π°Ρ‡Π΅Π²ΡΠΊΠΈΠΉ, И. А. ШСстСркин, Π’. Π‘. БуссС-ΠœΠ°Ρ‡ΡƒΠΊΠ°Ρ ΠΈ Π΄Ρ€., Натрий. Бвойства, производство, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ (Под. Ρ€Π΅Π΄. А. Π“. ΠœΠΎΡ€Π°Ρ‡Π΅Π²ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ), БПб: Π₯имия, 1992, Π‘.186. ISBN 5-7245-0760-9
  9. ↑ 1 2 Π“Π°Π·Π΅Ρ‚Π°. Π Ρƒ: Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ

Бсылки

Β ΠŸΡ€ΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€ этого ΡˆΠ°Π±Π»ΠΎΠ½Π°Β Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ряд активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹
Β Β Β 

Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ
Li
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 3
Атомная масса: 6.941
ВСмп. плавлСния: 453.69 K
ВСмп. кипСния: 1615 K
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.534 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.98

Натрий
Na
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 11
Атомная масса: 22.990
ВСмп. плавлСния: 370.87 K
ВСмп. кипСния: 1156 K
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.97 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.96

Калий
K
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 19
Атомная масса: 39.098
ВСмп. плавлСния: 336.58 K
ВСмп. кипСния: 1032 K
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.86 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.82

Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ
Rb
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 37
Атомная масса: 85.468
ВСмп. плавлСния: 312.46 K
ВСмп. кипСния: 961 K
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1.53 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.82

Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉ
Cs
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 55
Атомная масса: 132.905
ВСмп. плавлСния: 301.59 K
ВСмп. кипСния: 944 K
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1.93 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.79

Π€Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ
Fr
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 87
Атомная масса: (223)
ВСмп. плавлСния: 295 K
ВСмп. кипСния: 950 K
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,87 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0.7

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *

Π ΡƒΠ±Ρ€ΠΈΠΊΠΈ

  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • УпраТнСния
  • Π Π°Π·Π½ΠΎΠ΅
2025 © ВсС ΠΏΡ€Π°Π²Π° Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π΅Π½Ρ‹.