Π§Π΅Ρ€Π΅ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρ‘ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€

Menu
  • УпраТнСния
  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • Π‘ΠΎΠ²Π΅Ρ‚Ρ‹ спСциалистов
МСню

ОписаниС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ – Π₯арактСристика химичСского элСмСнта ΠšΠΠ›Π˜Π― | Kratkoe.com

Posted on 27.06.202026.12.2019 by alexxlab

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

  • Π₯арактСристика химичСского элСмСнта ΠšΠΠ›Π˜Π― | Kratkoe.com
      • Π₯арактСристика химичСского элСмСнта ΠšΠΠ›Π˜Π―Β 
  • Калий
    • ΠŸΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ калия
    • ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия
    • ЀизичСскиС свойства калия
    • Π₯имичСскиС свойства калия
      • ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ калия ΠΈ пСроксиды калия
      • Гидроксиды калия
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия
      • Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния
      • БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ
      • Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹
      • Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ информация
  • Калий β€” ВикипСдия
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия
    • НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅
      • ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡ
    • ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
    • ЀизичСскиС свойства
    • Π₯имичСскиС свойства
      • ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами
      • ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами
      • БоСдинСния с кислородом
      • Гидроксид
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
      • Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния
    • БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ
      • Калий Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°
    • Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹
    • Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ
    • Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°
    • Бсылки
  • Π₯арактСристика, описаниС ΠΈ строСниС калия
    • ОписаниС калия
    • ЀизичСскиС свойства калия
    • Π₯имичСскиС свойства
    • Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия
  • Калий β€” ΠœΠ΅Π³Π°ΡΠ½Ρ†ΠΈΠΊΠ»ΠΎΠΏΠ΅Π΄ΠΈΡ ΠšΠΈΡ€ΠΈΠ»Π»Π° ΠΈ ΠœΠ΅Ρ„ΠΎΠ΄ΠΈΡ β€” ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ
  • Калий
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия
    • ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
    • ЀизичСскиС свойства
    • Π₯имичСскиС свойства
  • ΠšΠΠ›Π˜Π™ | ЭнциклопСдия ΠšΡ€ΡƒΠ³ΠΎΡΠ²Π΅Ρ‚
    • РаспространСниС калия Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.
    • Π₯арактСристика простого вСщСства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ мСталличСского калия.
    • БоСдинСния калия.

Π₯арактСристика химичСского элСмСнта ΠšΠΠ›Π˜Π― | Kratkoe.com

Π₯арактСристика химичСского элСмСнта ΠšΠΠ›Π˜Π―Β 

Калий β€” обозначаСтся символом K β€” химичСский элСмСнт I Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ пСриодичСской систСмы МСндСлССва;

  • Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 19,
  • атомная масса 39,098;

Калий β€” сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠΉ, мягкий ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ состоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² β€” 39K (93,08%), 41K (6,91%) ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слабо Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ 40K (0,01%) с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада 1,32Β·109 Π»Π΅Ρ‚.

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ находится Π² Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ пСриодичСской систСмы, Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, всС элСктроны Ρ€Π°ΡΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅Ρ… энСргСтичСских уровнях. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, строСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия записываСтся Ρ‚Π°ΠΊ: +19К: 2Ρ‘; 8Ρ‘; 8Ρ‘; 1Ρ‘.

Π˜ΡΡ…ΠΎΠ΄Ρ ΠΈΠ· строСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСни Π‘1 калия Π² Π΅Π³ΠΎ соСдинСниях. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² химичСских рСакциях Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ внСшний элСктрон, проявляя Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1.

Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Ρƒ калия Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ натрия, Π½ΠΎ слабСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ рубидия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ связано с ростом радиусов ΠΎΡ‚ NΠ° ΠΊ Rb.

Калий β€” простоС вСщСство, для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° мСталличСская кристалличСская Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ° ΠΈ мСталличСская химичСская связь, Π° ΠΎΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° β€” ΠΈ всС Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² свойства.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ свойства Ρƒ калия Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ натрия, Π½ΠΎ слабСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ рубидия, Ρ‚.ΠΊ. Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ элСктрон, Ρ‡Π΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия, Π½ΠΎ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Π΅Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ рубидия.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ свойства Ρƒ калия Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, Ρ‚.ΠΊ. ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΡ‚ΠΎΡ€Π²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Π΅ΠΌ Π΄Π²Π° элСктрона Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

Оксид калия К2O являСтся основным оксидом ΠΈ проявляСт всС Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ свойства основных оксидов. ВзаимодСйствиС с кислотами ΠΈ кислотными оксидами.

К2O + 2НБl = 2КБl +H2O;

К2O +SO3 = К2SO4

Π’ качСствС гидроксида калию соотвСтствуСт основаниС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ) КОН, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ проявляСт всС Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства оснований: взаимодСйствиС с кислотами ΠΈ кислотными оксидами.

КОН+НNОз = КNO3+Н2O;

2КОН+H2O5 = 2KNO3+Н2O.

Π›Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚, Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия КН

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ встрСчаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² соСдинСниях с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…. Он ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, особСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ. Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… химичСскиС свойства калия ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈ ΠΊ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ, Π½ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния биологичСской Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ использования ΠΈΡ… ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ всС ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

kratkoe.com

Калий

Калий

Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€

19

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ простого вСщСства

БСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ мягкий ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»

Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°
Атомная масса
(молярная масса)

39,0983 а. С. м. (г/моль)

Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

235 ΠΏΠΌ

ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ
(ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ элСктрон)

418,5 (4,34) ΠΊΠ”ΠΆ/моль (эВ)

ЭлСктронная конфигурация

[Ar] 4s1

Π₯имичСскиС свойства
ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ радиус

203 ΠΏΠΌ

Радиус ΠΈΠΎΠ½Π°

133 ΠΏΠΌ

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ
(ΠΏΠΎ ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠ½Π³Ρƒ)

0,82

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»

βˆ’2,92 Π’

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния

1

ВСрмодинамичСскиС свойства простого вСщСства
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

0,856 г/см³

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ

29,6Β Π”ΠΆ/(K·моль)

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

79,0 Π’Ρ‚/(ΠΌΒ·K)

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния

336,8 K

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° плавлСния

102,5 ΠΊΠ”ΠΆ/моль

Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния

1047 K

Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° испарСния

2,33 ΠΊΠ”ΠΆ/моль

ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ

45,3 см³/моль

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° простого вСщСства
Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ

кубичСская ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ½ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ

ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ

5,332 Γ…

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ c/a β€”
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ДСбая

100 K

K 19
39,0983
4s1
Калий

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” элСмСнт Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”. И. МСндСлССва, с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 19. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ символом K (Π»Π°Ρ‚. Kalium). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (CAS-Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 7440-09-7) β€” мягкий Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ встрСчаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² соСдинСниях с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…. Он ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, особСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ. Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… химичСскиС свойства калия ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈ ΠΊ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ, Π½ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния биологичСской Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ использования ΠΈΡ… ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ всС ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ

Калий (Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) использовался с Π΄Π°Π²Π½ΠΈΡ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ‘Π½. Π’Π°ΠΊ, производство ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ примСнялся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство) сущСствовало ΡƒΠΆΠ΅ Π² XI Π²Π΅ΠΊΠ΅. Π—ΠΎΠ»Ρƒ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ сТигании соломы ΠΈΠ»ΠΈ дрСвСсины, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊ) послС Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈ. Π‘ΡƒΡ…ΠΎΠΉ остаток, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия, содСрТал ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия K

2SO4, соду ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия KCl.

Π’ 1807 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ английский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Дэви элСктролизом Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ (KOH) Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π» Π΅Π³ΠΎ «потассий» (Π»Π°Ρ‚.Β potassium; это Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² английском, французском, испанском, ΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΡƒΠ³Π°Π»ΡŒΡΠΊΠΎΠΌ ΠΈ польском языках). Π’ 1809 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π›.Β Π’.Β Π“ΠΈΠ»ΡŒΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» (Π»Π°Ρ‚.Β kalium, ΠΎΡ‚ Π°Ρ€Π°Π±. аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ β€” ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ вошло Π² Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ язык, ΠΎΡ‚Ρ‚ΡƒΠ΄Π° Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ языков Π‘Π΅Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Восточной Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΡ‹ (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС русский) ΠΈ Β«ΠΏΠΎΠ±Π΅Π΄ΠΈΠ»ΠΎΒ» ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π΅ символа для этого элСмСнта — K.

ΠŸΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ калия

Π’ свободном состоянии Π½Π΅ встрСчаСтся. Калий Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·NaCl, ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgCl2Β·6H2O, ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgSO4Β·6H2O, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ присутствуСт Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… растСний Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° K2CO3 (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Калий Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав всСх ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ (см. Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ).

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия

Калий, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния (600β€”650Β Β°C), Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ проводят элСктролиз расправлСнных Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ соды ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (Π΄ΠΎ 12Β %). ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅Β β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€:

K+ +Β eβˆ’ β†’ K
2Clβˆ’ βˆ’ 2eβˆ’ β†’ Cl2

ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅Β β€” кислород:
4OHβˆ’ βˆ’ 4eβˆ’ β†’ 2H2O +Β O2

Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· расплава быстро испаряСтся. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствовал с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ кислородом, ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π½Π°Π΄ Π½ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² расплавлСнном Π²ΠΈΠ΄Π΅ собираСтся Π² Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π΅. Анод ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π° ΠΈΠ· никСля (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ) Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚Π° (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²).

ЀизичСскиС свойства калия

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” сСрСбристоС вСщСство с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ блСском Π½Π° свСТСобразованной повСрхности. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Ρ‘Π³ΠΎΠΊ ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΎΠΊ. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, образуя Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡ‹. Π‘ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ внСсённым Π² пламя Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Π₯имичСскиС свойства калия

Калий, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, проявляСт Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ мСталличСскиС свойства ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ элСктроны.

ЯвляСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм. Он Π½Π°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ соСдиняСтся с кислородом, Ρ‡Ρ‚ΠΎ образуСтся Π½Π΅ оксид, Π° супСроксид калия KO

2 (ΠΈΠ»ΠΈ K2O4). ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π² атмосфСрС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° образуСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия KH. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ взаимодСйствуСт со всСми Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, образуя Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹, Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹, фосфиды ΠΈΒ Ρ‚.Β Π΄., Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ со слоТными вСщСствами, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π° (рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ), Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΈ соли. Π’ этом случаС ΠΎΠ½ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΎ свободного состояния.

Калий хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ калия ΠΈ пСроксиды калия

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии калия с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° образуСтся Π½Π΅ оксид, Π° пСроксид ΠΈ супСроксид:

Оксид калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 180Β Β°C Π² срСдС, содСрТащСй ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»ΠΎ кислорода, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ смСси супСроксида калия с мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ:

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ калия ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основными свойствами, Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотами ΠΈ кислотными оксидами. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ значСния ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡΡΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Бвойство ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ углСкислый Π³Π°Π· Π½Π° кислород ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·Π°Ρ… ΠΈ Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ…. Π’ качСствС поглотитСля ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΊΠ²ΠΈΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ смСсь супСроксида калия ΠΈ пСроксида натрия. Если смСсь Π½Π΅ эквимолярна, Ρ‚ΠΎ Π² случаС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° пСроксида натрия поглотится большС Π³Π°Π·Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ выдСлится (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO

2 выдСляСтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ O2), ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΠΎΠΌ пространствС ΡƒΠΏΠ°Π΄Ρ‘Ρ‚, Π° Π² случаС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° супСроксида калия (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° O2) выдСляСтся большС Π³Π°Π·Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ поглотится, ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ повысится.

Π’ случаС эквимолярной смСси (Na2O2:K2O4 =Β 1:1) ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ выдСляСмого Π³Π°Π·ΠΎΠ² Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Ρ‘Ρ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° O2).

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, поэтому ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для отбСливания Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ Π² Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ пСроксиды ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, освобоТдённом ΠΎΡ‚ углСкислого Π³Π°Π·Π°.

Гидроксиды калия

Гидроксид калия (ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) прСдставляСт собой Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹Π΅, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичныС кристаллы, плавящиСся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 360Β Β°C. Гидроксид калия относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. Он Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ калия ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C Π² 100Β Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ составляСт 112Β Π³.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия

  • Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ сплав калия ΠΈ натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС тСплоноситСля Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹Ρ… систСмах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… силовых установках Π½Π° быстрых Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π°Ρ…. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΅Π³ΠΎ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠ΅ сплавы с Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΌ. Π‘ΠΏΠ»Π°Π² состава Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ 12Β %, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 47Β %, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ 41Β % ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΡ€Π΄Π½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ плавлСния βˆ’78Β Β°C.
  • БоСдинСния калия — ваТнСйший Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ.
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ калия ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ, нСсмотря Π½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΎΠ½ΠΈ часто Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ растворимы, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли натрия, ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ элСктролитов ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ плотности Ρ‚ΠΎΠΊΠ°.

Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния

Β 

Π€ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² калия Π² ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ
  • Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия β€” примСняСтся Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡΠΏΠΎΠΊΠ°ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство для Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠΉ систСмы.
  • Гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) β€” примСняСтся Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аккумуляторах ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΠ΅ Π³Π°Π·ΠΎΠ².
  • ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ) β€” ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π°Ρ€ΠΊΠ΅ стСкла.
  • Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия (сильвин, «калийная соль») β€” ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅.
  • Нитрат калия (калийная сСлитра) β€” ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…Π°.
  • ΠŸΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия (Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Π° соль) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² производствС спичСк, Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ², ΠΎΡΠ²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов, Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств, Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.
  • Π”ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия (Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΏΠΈΠΊ) β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для приготовлСния Β«Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ смСси» для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ химичСской посуды ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ (Π΄ΡƒΠ±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅). Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для очистки Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π° Π½Π° Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΎΡ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, сСроводорода ΠΈ фосфина.
  • ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ антисСптичСскоС срСдство Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ для Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ получСния кислорода.
  • Π’Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ натрия-калия (сСгнСтова соль) Π² качСствС ΠΏΡŒΠ΅Π·ΠΎΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΈΠΊΠ°.
  • Дигидрофосфат ΠΈ дидСйтСрофосфат калия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ монокристаллов Π² Π»Π°Π·Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.
  • ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ калия ΠΈ супСроксид калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·Π°Ρ… (ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ углСкислый Π³Π°Π· с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ кислорода).
  • Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия β€” Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ„Π»ΡŽΡ для ΠΏΠ°ΠΉΠΊΠΈ сталСй ΠΈ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².
  • Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия примСняСтся Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ (сСрСбрСниС, Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅), ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π΅ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΡ†Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ стали.
  • Калий совмСстно с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΊΠΈΡΡŒΡŽ калия примСняСтся ΠΏΡ€ΠΈ тСрмохимичСском Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ кислород (ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠΊΠ» Β«Π“Π°Π· Π΄Π΅ Ѐранс», Ѐранция).

БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

Калий β€” ваТнСйший Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, особСнно Π² Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΌΠΈΡ€Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ растСния Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉ, поэтому ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 90 % Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… солСй калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ.

Калий Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°

Β 

Калий содСрТится большСй Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ…, Π΄ΠΎ 40 Ρ€Π°Π· большС Ρ‡Π΅ΠΌ Π² ΠΌΠ΅ΠΆΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌ пространствС. Π’ процСссС функционирования ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ†ΠΈΡ‚ΠΎΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΡƒ, поэтому для сохранСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π½Π°Π³Π½Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ насоса.

Β 

Калий ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ связаны ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

  • Π‘ΠΎΠ·Π΄Π°Π½ΠΈΠ΅ условий для возникновСния ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° ΠΈ ΠΌΡ‹ΡˆΠ΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… сокращСний.
  • ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ осмотичСской ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ.
  • ΠŸΠΎΠ΄Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ кислотно-Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса.
  • Нормализация Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ баланса.
  • ΠžΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ транспорта.
  • Активация Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ².
  • Нормализация Ρ€ΠΈΡ‚ΠΌΠ° сСрдца.

РСкомСндуСмая суточная доля калия составляСт для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ 600 Π΄ΠΎ 1700 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌ, для взрослых ΠΎΡ‚ 1800 Π΄ΠΎ 5000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌ. ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ зависит ΠΎΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ вСса Ρ‚Π΅Π»Π°, физичСской активности, физиологичСского состояния, ΠΈ ΠΊΠ»ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π° мСста проТивания. Π Π²ΠΎΡ‚Π°, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поносы, обильноС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅, использованиС ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ.

Β 

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ источниками ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΡˆΡ‘Π½Ρ‹Π΅ абрикосы, дыня, Π±ΠΎΠ±Ρ‹, ΠΊΠΈΠ²ΠΈ, ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ„Π΅Π»ΡŒ, Π°Π²ΠΎΠΊΠ°Π΄ΠΎ, Π±Π°Π½Π°Π½Ρ‹, Π±Ρ€ΠΎΠΊΠΊΠΎΠ»ΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΡŒ, ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ, ΠΎΡ€Π΅Ρ…ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ масло, цитрусовыС, Π²ΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€Π°Π΄. Калия достаточно ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Ρ‹Π±Π΅ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ….

Β 

ВсасываниС происходит Π² Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ΅. УсвоСниС калия ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½ Π’6, затрудняСт β€” алкоголь.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия развиваСтся гипокалиСмия. Π’ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ сСрдСчной ΠΈ скСлСтной мускулатуры. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ острой Π½Π΅Π²Ρ€Π°Π»Π³ΠΈΠΈ.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ калия развиваСтся гипСркалиСмия, для ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ основным симптомом являСтся язва Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ°. Настоящая гипСркалиСмия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ остановку сСрдца.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹

ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ состоит ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ². Π”Π²Π° ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹: 39K (изотопная Ρ€Π°ΡΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‘Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 93,258Β %) ΠΈ 41K (6,730Β %). Π’Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 40K (0,0117Β %) являСтся Π±Π΅Ρ‚Π°-Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада 1,251Γ—109 Π»Π΅Ρ‚. Π’ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ калия Π² сСкунду распадаСтся Π² срСднСм 32 ядра 40K, благодаря Ρ‡Π΅ΠΌΡƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° вСсом 70Β ΠΊΠ³ СТСсСкундно происходит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 4000 Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… распадов. 40K считаСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных источников Π³Π΅ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ энСргии, выдСляСмой Π² Π½Π΅Π΄Ρ€Π°Ρ… Π—Π΅ΠΌΠ»ΠΈ (ΠΌΠΎΡ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оцСниваСтся Π² 44 Π’Π’Ρ‚). Π’ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…, содСрТащих ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, постСпСнно накапливаСтся 40Ar, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² распада калия-40, Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяСт ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ возраст Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄; ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ-Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ядСрной Π³Π΅ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ.

Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ информация

БоСдинСния калия
Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹
Натрий, ΠΏΠΎ химичСским свойствам ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ схоТий с ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ

himsnab-spb.ru

Калий β€” ВикипСдия

Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄ простого вСщСства

БСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ мягкий ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»
Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°
НазваниС, символ, Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса
(молярная масса)
39,0983(1)[1] а. С. м. (г/моль)
ЭлСктронная конфигурация [Ar] 4s1
Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° 235 ΠΏΠΌ
Π₯имичСскиС свойства
ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ радиус 203Β ΠΏΠΌ
Радиус ΠΈΠΎΠ½Π° 133Β ΠΏΠΌ
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 0,82 (шкала Полинга)
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» βˆ’2,92 Π’
Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния 0; +1
ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ
(ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ элСктрон)
Β 418,5 (4,34)Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль (эВ)
ВСрмодинамичСскиС свойства простого вСщСства
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΈ Π½.Β Ρƒ.) 0,856Β Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 336,8К; 63,65 Β°C
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния 1047К; 773,85 Β°C
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° плавлСния 2,33Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° испарСния 76,9Β ΠΊΠ”ΠΆ/моль
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ 29,6[2]Β Π”ΠΆ/(K·моль)
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ 45,3 см³/моль
ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° простого вСщСства
Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ кубичСская ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ½ΠΎ-цСнтрированная
ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ 5,332Β Γ…
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ДСбая 100Β K
ΠŸΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠ΅ характСристики
Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (300Β K) 79,0Β Π’Ρ‚/(м·К)
НомСр CAS 7440-09-7
Эмиссионный спСктр

ΠšΠ°ΜΠ»ΠΈΠΉΒ β€” элСмСнт ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ (ΠΏΠΎ старой классификации β€” Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹), Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”. И. МСндСлССва, с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 19. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ символом K (Π»Π°Ρ‚.Β Kalium). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” мягкий Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ встрСчаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² соСдинСниях с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, особСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ.

Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… свойствах ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΊ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ, Π½ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния биологичСской Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ использования ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ антагонистичны.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия

БоСдинСния калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ с Π΄Ρ€Π΅Π²Π½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ‘Π½. Π’Π°ΠΊ, производство ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ примСнялся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство) сущСствовало ΡƒΠΆΠ΅ Π² XI Π²Π΅ΠΊΠ΅. Π—ΠΎΠ»Ρƒ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ сТигании соломы ΠΈΠ»ΠΈ дрСвСсины, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊ) послС Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈ. Π‘ΡƒΡ…ΠΎΠΉ остаток, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия, содСрТал ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия K2SO4, соду ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия KCl.

19 ноября 1807 Π³ΠΎΠ΄Π° Π² БСйкСровской Π»Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ английский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Дэви сообщил ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ калия элСктролизом расплава Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ (KOH)[3](Π² рукописи Π»Π΅ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Дэви ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π», Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π» ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 6 октября 1807 Π³ΠΎΠ΄Π°[4]) ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π» Π΅Π³ΠΎ «потасий» (Π»Π°Ρ‚.Β potasium[3]:32; это Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ (ΠΏΡ€Π°Π²Π΄Π°, Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… языках с двумя Π±ΡƒΠΊΠ²Π°ΠΌΠΈ s) Π΄ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² английском, французском, испанском, ΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΡƒΠ³Π°Π»ΡŒΡΠΊΠΎΠΌ ΠΈ польском языках). Π’ 1809 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π›.Β Π’.Β Π“ΠΈΠ»ΡŒΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» (Π»Π°Ρ‚.Β kalium, ΠΎΡ‚ Π°Ρ€Π°Π±. аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ β€” ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ вошло Π² Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ язык, ΠΎΡ‚Ρ‚ΡƒΠ΄Π° Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ языков Π‘Π΅Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Восточной Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΡ‹ (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС русский) ΠΈ Β«ΠΏΠΎΠ±Π΅Π΄ΠΈΠ»ΠΎΒ» ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π΅ символа для этого элСмСнта — K.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Π’ свободном состоянии Π½Π΅ встрСчаСтся. ΠŸΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ элСмСнт, Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав слюд, ΠΏΠΎΠ»Π΅Π²Ρ‹Ρ… ΡˆΠΏΠ°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈΒ Ρ‚.Β Π΄. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав сильвина KCl, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·NaCl, ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgCl2Β·6H2O, ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgSO4Β·6H2O, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ присутствуСт Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… растСний Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° K2CO3 (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Калий Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав всСх ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ (см. Π½ΠΈΠΆΠ΅ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ). ΠšΠ»Π°Ρ€ΠΊ калия Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ составляСт 2,4Β % (5-ΠΉ ΠΏΠΎ распространённости ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», 7-ΠΉ ΠΏΠΎ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΡŽ Π² ΠΊΠΎΡ€Π΅ элСмСнт). ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅Β β€” 380 ΠΌΠ³/Π»[5].

ΠœΠ΅ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΡ

ΠšΡ€ΡƒΠΏΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ мСстороТдСния калия находятся Π½Π° Ρ‚Π΅Ρ€Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠšΠ°Π½Π°Π΄Ρ‹ (ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ PotashCorp), России (ПАО Β«Π£Ρ€Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ», Π³. Π‘Π΅Ρ€Π΅Π·Π½ΠΈΠΊΠΈ, Π³. Боликамск, ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΡ€Π°ΠΉ, ВСрхнСкамскоС мСстороТдСниС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄[6]), БСлоруссии (ПО Β«Π‘Π΅Π»Π°Ρ€ΡƒΡΡŒΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ», Π³. Болигорск, БтаробинскоС мСстороТдСниС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄[7]).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Калий, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния (600β€”650 Β°C), Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ проводят элСктролиз расплавлСнных Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ соды ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (Π΄ΠΎ 12Β %). ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅Β β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€:

K++eβˆ’β†’K{\displaystyle {\mathsf {K^{+}+e^{-}\rightarrow K}}}
2Clβˆ’β†’Cl2{\displaystyle {\mathsf {2Cl^{-}\rightarrow Cl_{2}}}}

ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅Β β€” кислород:

4OHβˆ’β†’2h3O+O2{\displaystyle {\mathsf {4OH^{-}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· расплава быстро испаряСтся. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствовал с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ кислородом, ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π½Π°Π΄ Π½ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² расплавлСнном Π²ΠΈΠ΄Π΅ собираСтся Π² Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π΅. Анод ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π° ΠΈΠ· никСля (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ) Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚Π° (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²).

Π’Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ тСрмохимичСского восстановлСния:

Na+KOHβ†’N2380βˆ’450oCNaOH+K{\displaystyle {\mathsf {Na+KOH{\xrightarrow[{N_{2}}]{380-450^{o}C}}NaOH+K}}}

ΠΈ восстановлСниС ΠΈΠ· расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, алюминиСм ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅ΠΌ.[8][9]

ЀизичСскиС свойства

Калий ΠΏΠΎΠ΄ слоСм Π’Π“Π€

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” сСрСбристый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ блСском Π½Π° свСТСобразованной повСрхности. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Ρ‘Π³ΠΎΠΊ ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΎΠΊ. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, образуя Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡ‹. Π‘ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ внСсённым Π² пламя Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚[10].

Калий Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π’Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ воспламСняСтся, Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Раствор Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ становится ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ, дСмонстрируя Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ KOH.

Калий ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллы кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° I m3m, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки a = 0,5247 Π½ΠΌ, Z = 2.

Π₯имичСскиС свойства

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, проявляСт Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ мСталличСскиС свойства ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ свСТий срСз быстро тускнССт ΠΈΠ·-Π·Π° образования ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΎΠΊ соСдинСний (оксиды ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚). ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с атмосфСрой способСн ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ΡŒΡΡ. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π₯Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ слоСм Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½Π°, кСросина ΠΈΠ»ΠΈ силикона, Π΄Π°Π±Ρ‹ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π‘ Na, Tl, Sn, Pb, Bi ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ΄Ρ‹.

ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами

Калий ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ; практичСски Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ (Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ лития ΠΈ натрия). ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° (200β€”350Β Β°C):

2K+h3⟢2KH{\displaystyle {\mathsf {2K+H_{2}\longrightarrow 2KH}}}

с Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ (100β€”200Β Β°C, E = S, Se, Te):

2K+E⟢K2E{\displaystyle {\mathsf {2K+E\longrightarrow K_{2}E}}}

ΠŸΡ€ΠΈ сгорании калия Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ образуСтся надпСроксид калия KO2 (с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅ΡΡŒΡŽ K2O2):

K+O2⟢KO2{\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}}}}

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с фосфором Π² ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ атмосфСрС образуСтся фосфид Π·Π΅Π»Ρ‘Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° (200Β Β°C):

3K+P⟢K3P{\displaystyle {\mathsf {3K+P\longrightarrow K_{3}P}}}

ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами

Калий ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ (20*Π‘) Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотами, растворяСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅ (βˆ’50Β Β°C) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Ρ‘ΠΌΠ½ΠΎ-синСго раствора.

2K+2h3O⟢2KOH+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2K+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}\uparrow }}}
2K+2HCl⟢2KCl+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2K+2HCl\longrightarrow 2KCl+H_{2}\uparrow }}}
K+6Nh4⟢[K(Nh4)]6{\displaystyle {\mathsf {K+6NH_{3}\longrightarrow [K(NH_{3})]_{6}}}}

Калий Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΎ восстанавливаСт Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΡΠ΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ кислоты:

8K+6h3SO4⟢4K2SO4+SO2↑+S↓+6h3O{\displaystyle {\mathsf {8K+6H_{2}SO_{4}\longrightarrow 4K_{2}SO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +6H_{2}O}}}
21K+26HNO3⟢21KNO3+NO↑+N2O↑+N2↑+13h3O{\displaystyle {\mathsf {21K+26HNO_{3}\longrightarrow 21KNO_{3}+NO\uparrow +N_{2}O\uparrow +N_{2}\uparrow +13H_{2}O}}}

ΠŸΡ€ΠΈ сплавлСнии мСталличСского калия со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ½ восстанавливаСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ гидроксогруппы:

2K+2KOH⟢2K2O+h3↑(450∘C){\displaystyle {\mathsf {2K+2KOH\longrightarrow 2K_{2}O+H_{2}\uparrow (450^{\circ }C)}}}

ΠŸΡ€ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° (65β€”105Β Β°C):

2K+2Nh4⟢2KNh3+h3{\displaystyle {\mathsf {2K+2NH_{3}\longrightarrow 2KNH_{2}+H_{2}}}}

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со спиртами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ алкоголятов:

2K+2C2H5OH⟢2C2H5OK+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2K+2C_{2}H_{5}OH\longrightarrow 2C_{2}H_{5}OK+H_{2}\uparrow }}}

Алкоголяты Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС βˆ’ этанолат калия) ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями ΠΈ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² органичСском синтСзС.

БоСдинСния с кислородом

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии калия с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° образуСтся Π½Π΅ оксид, Π° пСроксид ΠΈ супСроксид:

K+O2⟢KO2{\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}\longrightarrow KO_{2}}}}

Оксид калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 180Β Β°C Π² срСдС, содСрТащСй ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»ΠΎ кислорода, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ смСси супСроксида калия с мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ:

KO2+3K⟢2K2O{\displaystyle {\mathsf {KO_{2}+3K\longrightarrow 2K_{2}O}}}

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ калия ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основными свойствами, Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотами ΠΈ кислотными оксидами. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ значСния ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡΡΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

K2O2+2h3O⟢2KOH+h3O2{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2KOH+H_{2}O_{2}}}}
4KO2+2h3O⟢4KOH+3O2↑{\displaystyle {\mathsf {4KO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4KOH+3O_{2}\uparrow }}}
4KO2+2CO2⟢2K2CO3+3O2↑{\displaystyle {\mathsf {4KO_{2}+2CO_{2}\longrightarrow 2K_{2}CO_{3}+3O_{2}\uparrow }}}
БовСтский ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π· ИП-5

Бвойство ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ углСкислый Π³Π°Π· Π½Π° кислород ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·Π°Ρ… ΠΈ Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ…. Π’ качСствС поглотитСля ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΊΠ²ΠΈΠΌΠΎΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ смСсь супСроксида калия ΠΈ пСроксида натрия. Если смСсь Π½Π΅ эквимолярна, Ρ‚ΠΎ Π² случаС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° пСроксида натрия поглотится большС Π³Π°Π·Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ выдСлится (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ O2), ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚ΠΎΠΌ пространствС ΡƒΠΏΠ°Π΄Ρ‘Ρ‚, Π° Π² случаС ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° супСроксида калия (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся Ρ‚Ρ€ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° O2) выдСляСтся большС Π³Π°Π·Π°, Ρ‡Π΅ΠΌ поглотится, ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ повысится.

Π’ случаС эквимолярной смСси (Na2O2:K2O4 = 1:1) ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΡ‹ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΈ выдСляСмого Π³Π°Π·ΠΎΠ² Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Ρ‘Ρ… ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠΎΠ² CO2 выдСляСтся Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ° O2).

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями, поэтому ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для отбСливания Ρ‚ΠΊΠ°Π½Π΅ΠΉ Π² Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ пСроксиды ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, освобоТдённом ΠΎΡ‚ углСкислого Π³Π°Π·Π°.

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ извСстСн ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΈΠ΄ калия KO3, ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎ-красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ взаимодСйствиСм гидроксида калия с ΠΎΠ·ΠΎΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ 20Β Β°C:

4KOH+4O3⟢4KO3+O2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4KOH+4O_{3}\longrightarrow 4KO_{3}+O_{2}+2H_{2}O}}}

Озонид калия являСтся ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ окислитСлСм, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, окисляСт ΡΠ»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½ΡƒΡŽ сСру Π΄ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΈ Π΄ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ 50Β Β°C:

6KO3+5S⟢K2SO4+2K2S2O7{\displaystyle {\mathsf {6KO_{3}+5S\longrightarrow K_{2}SO_{4}+2K_{2}S_{2}O_{7}}}}

Гидроксид

Гидроксид калия (ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) прСдставляСт собой Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹Π΅, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичныС кристаллы, плавящиСся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 360Β Β°C. Гидроксид калия относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. Он Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. Π Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ 20Β Β°C Π² 100 Π³ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ составляСт 112Β Π³.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

  • Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ сплав калия ΠΈ натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС тСплоноситСля Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹Ρ… систСмах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… силовых установках Π½Π° быстрых Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π°Ρ…. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΅Π³ΠΎ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠ΅ сплавы с Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΌ. Π‘ΠΏΠ»Π°Π² состава: Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ 12Β %, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 47Β %, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ 41Β %Β β€” ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅ΠΊΠΎΡ€Π΄Π½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ плавлСния βˆ’78Β Β°C.
  • БоСдинСния калия — ваТнСйший Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ. Калий являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… Π±Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ для роста растСний наряду с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ фосфором. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ фосфора, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ являСтся основным ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ нСдостаткС Ρƒ растСния ΠΏΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ всСго Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ структура ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½ хлоропластов — ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½Π΅Π»Π», Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ фотосинтСз. Π’Π½Π΅ΡˆΠ½Π΅ это проявляСтся Π² ΠΏΠΎΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ ΠΎΡ‚ΠΌΠΈΡ€Π°Π½ΠΈΠΈ Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΠ΅Π². ΠŸΡ€ΠΈ внСсСнии ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρƒ растСний увСличиваСтся вСгСтативная масса, ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ врСдитСлям.
  • Π‘ΠΎΠ»ΠΈ калия ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ, нСсмотря Π½Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΡ‚ΠΎΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΎΠ½ΠΈ часто Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ растворимы, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли натрия, ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π½ΡΠΈΠ²Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ элСктролитов ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ плотности Ρ‚ΠΎΠΊΠ°.

Π’Π°ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния

  • Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия примСняСтся Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΡΠΏΠΎΠΊΠ°ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство для Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠΉ систСмы.
  • Гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ) примСняСтся Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аккумуляторах ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΡΡƒΡˆΠΊΠ΅ Π³Π°Π·ΠΎΠ².
  • ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΏΡ€ΠΈ Π²Π°Ρ€ΠΊΠ΅ стСкла, ΠΊΠ°ΠΊ кормовая Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° для ΠΏΡ‚ΠΈΡ†Ρ‹.
  • Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия (сильвин, «калийная соль») ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅.
  • Нитрат калия (калийная сСлитра)Β β€” ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…Π°.
  • ΠŸΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия (Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Π° соль) ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² производствС спичСк, Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ², ΠΎΡΠ²Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… зарядов, Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств, Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅.
  • Π”ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия (Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΏΠΈΠΊ)Β β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для приготовлСния Β«Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠΉ смСси» для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ химичСской посуды ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΊΠΎΠΆΠΈ (Π΄ΡƒΠ±Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅). Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для очистки Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π° Π½Π° Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π°Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… ΠΎΡ‚ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, сСроводорода ΠΈ фосфина.
ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия

БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ β€” ваТнСйший Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт, особСнно Π² Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΌΠΈΡ€Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ растСния Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΠ»ΠΎΡ…ΠΎ, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ ΡƒΡ€ΠΎΠΆΠ°ΠΉ, поэтому ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 90Β % Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… солСй калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ.

Калий Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°

Калий содСрТится большСй Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ…, Π΄ΠΎ 40 Ρ€Π°Π· большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² ΠΌΠ΅ΠΆΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΌ пространствС. Π’ процСссС функционирования ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠΊΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ†ΠΈΡ‚ΠΎΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΡƒ, поэтому для сохранСния ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π½Π°Π³Π½Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ насоса. Калий ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ связаны ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

РСкомСндуСмая суточная доля калия составляСт для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ 600 Π΄ΠΎ 1700 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ², для взрослых — ΠΎΡ‚ 1800 Π΄ΠΎ 5000 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠΎΠ². ΠŸΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ зависит ΠΎΡ‚ массы Ρ‚Π΅Π»Π°, физичСской активности, физиологичСского состояния, ΠΈ ΠΊΠ»ΠΈΠΌΠ°Ρ‚Π° мСста проТивания. Π Π²ΠΎΡ‚Π°, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поносы, обильноС ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½ΠΈΠ΅, использованиС ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π³ΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Ρ‹ΠΌΠΈ источниками ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΎΠ±Ρ‹ (Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ бСлая Ρ„Π°ΡΠΎΠ»ΡŒ), ΡˆΠΏΠΈΠ½Π°Ρ‚ ΠΈ капуста кормовая, Ρ„ΠΈΠ½ΠΈΠΊΠΈ, ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΡ„Π΅Π»ΡŒ, Π±Π°Ρ‚Π°Ρ‚, ΡΡƒΡˆΡ‘Π½Ρ‹Π΅ абрикосы, дыня, ΠΊΠΈΠ²ΠΈ, Π°Π²ΠΎΠΊΠ°Π΄ΠΎ, ΠΏΠΎΠΌΠ΅Π»ΠΎ, Π±Π°Π½Π°Π½Ρ‹, Π±Ρ€ΠΎΠΊΠΊΠΎΠ»ΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΡŒ, ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ, ΠΎΡ€Π΅Ρ…ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ масло, цитрусовыС, Π²ΠΈΠ½ΠΎΠ³Ρ€Π°Π΄. Калия достаточно ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π² Ρ€Ρ‹Π±Π΅ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ….

ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ всС сорта Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹ содСрТат Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 200Β ΠΌΠ³ калия Π² 100Β Π³. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ калия Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄Π°Ρ… Ρ€Ρ‹Π±Ρ‹ различаСтся. ΠžΠ²ΠΎΡ‰ΠΈ, Π³Ρ€ΠΈΠ±Ρ‹ ΠΈ Ρ‚Ρ€Π°Π²Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ содСрТат ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ калия, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Π² консСрвированных ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π΅Π³ΠΎ ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ мСньшС. Много калия содСрТится Π² шоколадС.

ВсасываниС происходит Π² Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ΅. УсвоСниС калия ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½ B6, затрудняСт — алкоголь.

ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия развиваСтся гипокалиСмия. Π’ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ сСрдСчной ΠΈ скСлСтной мускулатуры. ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ»ΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π΄Π΅Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΡ‚ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ острой Π½Π΅Π²Ρ€Π°Π»Π³ΠΈΠΈ.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ калия развиваСтся гипСркалиСмия, для ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ основным симптомом являСтся язва Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΈΡˆΠ΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠ°. Настоящая гипСркалиСмия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ остановку сСрдца.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹

ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ состоит ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Ρ‘Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ². Π”Π²Π° ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹: 39K (изотопная Ρ€Π°ΡΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ€Π°Π½Ρ‘Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 93,258Β %) ΠΈ 41K (6,730Β %). Π’Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΠΉ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 40K (0,0117Β %) являСтся Π±Π΅Ρ‚Π°-Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада 1,251Β·109 Π»Π΅Ρ‚. Π’ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΌ Π³Ρ€Π°ΠΌΠΌΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ калия Π² сСкунду распадаСтся Π² срСднСм 31,0Β±0,3 ядра 40K, благодаря Ρ‡Π΅ΠΌΡƒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° массой 70Β ΠΊΠ³ СТСсСкундно происходит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 4000 Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… распадов. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ лСгкодоступныС Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ соСдинСния калия (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия, калийная сСлитра ΠΈΒ Ρ‚.Β Π΄.) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ источники для ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π΄ΠΎΠ·ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΎΠ². 40K наряду с ΡƒΡ€Π°Π½ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΌ считаСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных источников Π³Π΅ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ энСргии, выдСляСмой Π² Π½Π΅Π΄Ρ€Π°Ρ… Π—Π΅ΠΌΠ»ΠΈ (полная ΡΠΊΠΎΡ€ΠΎΡΡ‚ΡŒ энСрговыдСлСния оцСниваСтся Π² 40β€”44 Π’Π’Ρ‚). Π’ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…, содСрТащих ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, постСпСнно накапливаСтся 40Ar, ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² распада калия-40, Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяСт ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΡΡ‚ΡŒ возраст Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄; ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ-Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ являСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· основных ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² ядСрной Π³Π΅ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ.

Один ΠΈΠ· искусствСнных ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ²Β β€” 37K,Β β€” с Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ полураспада 1,23651 с, примСняСтся Π² экспСримСнтах ΠΏΠΎ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ Π‘Ρ‚Π°Π½Π΄Π°Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈ слабого взаимодСйствия[11].

Π‘ΠΌ. Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΡ

  1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. BΓΆhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De BiΓ¨vre, Manfred GrΓΆning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)Β (Π°Π½Π³Π».)Β // Pure and Applied Chemistry.Β β€” 2013.Β β€” Vol. 85, no. 5.Β β€” P. 1047-1078.Β β€” DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. ↑ Π₯имичСская энциклопСдия: Π² 5 Ρ‚ / Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ».: ΠšΠ½ΡƒΠ½ΡΠ½Ρ† И.Β Π›. (Π³Π». Ρ€Π΅Π΄.).Β β€” М.: БовСтская энциклопСдия, 1990.Β β€” Π’.Β 2.Β β€” Π‘.Β 284.Β β€” 671 с.Β β€” 100Β 000 экз.
  3. ↑ 1 2 Davy, H. (1808). Β«The Bakerian Lecture, on some new Phenomena of chemical Changes produced by Electricity particularly the Decomposition of the fixed Alkalies, and the Exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general Nature of alkaline BodiesΒ». Philosophical Transactions 98: 1-44.
  4. ↑ Davy, John. The Collected Works of Sir Humphry Davy.Β β€” LondonΒ : Smith, Elder, and Company, 1839.Β β€” Vol.Β I.Β β€” P.Β 109.
  5. ↑ J. P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
  6. ↑ ΠšΠΠ›Π˜Π™ΠΠžΠ• ΠœΠ•Π‘Π’ΠžΠ ΠžΠ–Π”Π•ΠΠ˜Π•
  7. ↑ Π₯имичСскоС ΠΈ агрохимичСскоС ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅.
  8. ↑ А.Β Π€.Β ΠΠ»Π°Π±Ρ‹ΡˆΠ΅Π², К. Π” Π“Ρ€Π°Ρ‡Π΅Π², Π‘. А.Β Π—Π°Ρ€Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ, М.Β Π€.Β Π›Π°Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ², Натрий ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅), Π›: Гос. Π½-Ρ‚. ΠΈΠ·Π΄-Π²ΠΎ Ρ…ΠΈΠΌ. Π»ΠΈΡ‚., 1959, Π‘. 321.
  9. ↑ Π₯ΠΈΠΌ.энциклопСдия, Ρ‚.2, М.: Π‘ΠΎΠ². энциклопСдия, 1990, Π‘.562.
  10. ↑ Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹: ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π° Π½Π° ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΒ (рус.). ΠŸΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½ΠΎ 26 января 2010. Архивировано 22 августа 2011Β Π³ΠΎΠ΄Π°.
  11. ↑ P. D. Shidling et al. Precision half-life measurement of the Ξ²+ decay of 37KΒ (Π°Π½Π³Π».)Β // Physical Review C.Β β€” 2014.Β β€” Vol.Β 90.Β β€” P.Β 032501.Β β€” DOI:10.1103/PhysRevC.90.032501.Β β€” arXiv:1407.1742.

Π›ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°

  • ПилипСнко А. Π’. Натрий ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ // Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ ΠΏΠΎ элСмСнтарной Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.Β β€” 2-Π΅ ΠΈΠ·Π΄.Β β€” КиСв: Наукова Π΄ΡƒΠΌΠΊΠ°, 1978.Β β€” Π‘.Β 316β€”319.
  • Π”Ρ€ΠΎΠ·Π΄ΠΎΠ² А. ЯростныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ // ЭнциклопСдия для Π΄Π΅Ρ‚Π΅ΠΉ. Π₯имия.Β β€” М.: Аванта +, 2002.Β β€” Π‘.Β 184β€”187.Β β€” ISBN 5-8483-0027-5.
  • АхмСтов Н. Π‘. ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ ΠΈ нСорганичСская химия.Β β€” М.: Π’Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ школа, 2001.
  • НСкрасов Π‘. Π’. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.Β β€” М.: Π₯имия, 1974.
  • Π‘ΠΏΠΈΡ†Ρ‹Π½ Π’. И., ΠœΠ°Ρ€Ρ‚Ρ‹Π½Π΅Π½ΠΊΠΎ Π›. И. НСорганичСская химия.Β β€” М.: ΠœΠ“Π£, 1991, 1994.
  • Π›ΠΈΠ΄ΠΈΠ½ Π . А. ΠΈ Π΄Ρ€. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ IA-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Калий // Π₯имичСскиС свойства нСорганичСских вСщСств: Π£Ρ‡. пособиС для Π²ΡƒΠ·ΠΎΠ².Β β€” 4-Π΅ ΠΈΠ·Π΄.Β β€” М.: КолосБ, 2003.Β β€” Π‘.Β 29β€”40.Β β€” ISBN 5-9532-0095-1.

Бсылки

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Β Β Β 

Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ
Li
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 3
Атомная масса: 6,941
ВСмп. плавлСния: 453,85 К
ВСмп. кипСния: 1615 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,534Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,98

Натрий
Na
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 11
Атомная масса: 22,98976928
ВСмп. плавлСния: 371,15 К
ВСмп. кипСния: 1156 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,97Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,96

Калий
K
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 19
Атомная масса: 39,0983
ВСмп. плавлСния: 336,58 К
ВСмп. кипСния: 1032 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,86Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,82

Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ
Rb
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 37
Атомная масса: 85,4678
ВСмп. плавлСния: 312,79 К
ВСмп. кипСния: 961 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,53Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,82

Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉ
Cs
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 55
Атомная масса: 132,9054519
ВСмп. плавлСния: 301,59 К
ВСмп. кипСния: 944 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,93Β Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,79

Π€Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ
Fr
Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 87
Атомная масса: (223)
ВСмп. плавлСния: ~300 К
ВСмп. кипСния: ~950 К
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 1,87 Π³/см³
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: 0,7

wikipedia.green

Π₯арактСристика, описаниС ΠΈ строСниС калия

КалиСм называСтся элСмСнт, находящийся Π² пСриодичСской систСмС МСндСлССва ΠΏΠΎΠ΄ 19-Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ. ВСщСство принято ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ΡŒ Π·Π°Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉ К (ΠΎΡ‚ латинского Kalium). Π’ русской химичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ настоящСС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта появилось благодаря Π“.И. ГСссу Π² 1831 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ. Π˜Π·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ «аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ», Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π΅ с арабского ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«Π·ΠΎΠ»Π° растСний». ИмСнно Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈ стал ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»ΠΎΠΌ для самого ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ получСния вСщСства. Π•Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈ, Π² свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, добывался ΠΈΠ· ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являлся ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ горСния растСний (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия). Π•Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°Ρ‚Π΅Π»Π΅ΠΌ стал Π₯. Дэви. Π‘Ρ‚ΠΎΠΈΡ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия являСтся ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΡ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ соврСмСнного ΠΌΠΎΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ срСдства. ПозТС ΠΎΠ½ использовался для ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹Ρ… Π² сСльском хозяйствС, Π² производствС стСкла ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ†Π΅Π»Π΅ΠΉ. Π’ настоящСС ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ – это пищСвая Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ°, ΠΏΡ€ΠΎΡˆΠ΅Π΄ΡˆΠ°Ρ ΠΎΡ„ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ, Π° ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π°ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈΡΡŒ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ путями.

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСний с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, морская Π²ΠΎΠ΄Π°, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹), свободный Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄ Π½Π΅ встрСчаСтся Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅. Он способСн Π² достаточно ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡ‚ΠΊΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΠΊ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии калия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ).

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 1.Запасы ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй (ΠΌΠ»Π½ Ρ‚ Π² пСрСсчСтС Π½Π° ΠΊ2ΠΎ) ΠΈ срСднСС содСрТаниС ΠΊ2ΠΎ Π² Ρ€ΡƒΠ΄Π°Ρ…, %Β 
Π‘Ρ‚Ρ€Π°Π½Π°, Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ свСтаЗапасы общиСЗапасы ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅Π˜Ρ… % ΠΎΡ‚ ΠΌΠΈΡ€Π°Π‘Ρ€Π΅Π΄Π½Π΅Π΅ содСрТаниС
1 2 3 4 5
Россия 19118 3658 31,4 17,8
Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΠ° 3296 2178 18,5 —
Π‘Π΅Π»Π°Ρ€ΡƒΡΡŒ 1568 1073 9,1 16
ВСликобритания 30 23 0,2 14
ГСрмания 1200 730 6,2 14
Испания 40 20 0,2 13
Π˜Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ 40 20 0,2 11
Польша 10 10 0,1 12
Π£ΠΊΡ€Π°ΠΈΠ½Π° 375 292 2,5 11
Ѐранция 33 10 0,1 15
Азия 2780 1263 10,8 –
Π˜Π·Ρ€Π°ΠΈΠ»ΡŒ 600 44 0,4 1,4
Π˜ΠΎΡ€Π΄Π°Π½ΠΈΡ 600 44 0,4 1,4
ΠšΠ°Π·Π°Ρ…ΡΡ‚Π°Π½ 102 54 0,5 8
ΠšΠΈΡ‚Π°ΠΉ 320 320 2,7 12
Π’Π°ΠΈΠ»Π°Π½Π΄ 150 75 0,6 2,5
ВуркмСнистан 850 633 5,4 11
УзбСкистан 159 94 0,8 12
Африка 179 71 0,6 –
Конго 40 10 0,1 15
Вунис 34 19 0,2 1,5
Эфиопия 105 42 >0,4 25

АмСрика

14915 4548 38,7 —
АргСнтина 20 15 0,1 12
Бразилия 160 50 0,4 15
Канада 14500 4400 37,5 23
МСксика 10 — 0 12
БША 175 73 0,6 12
Π§ΠΈΠ»ΠΈ 50 10 0,1 3
Π˜Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ: 40288 11744 100 —

ОписаниС калия

Калий Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ простого вСщСства прСдставляСт собой Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π΅Π½ сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ окрас. На свСТСй повСрхности ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ появляСтся блСск. Калий являСтся мягким ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ плавлСнию. Если вСщСство ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния ΠΏΠΎΠΌΠ΅ΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π² пламя Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ, Ρ‚ΠΎ огонь ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π΅Ρ‚ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

ЀизичСскиС свойства калия

Калий ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ мягкий ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€Π΅Π·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ. Π•Π³ΠΎ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ Π‘Ρ€ΠΈΠ½Π΅Π»Π»ΡŽ составляСт 400 ΠΊΠ½/ΠΌ2 (ΠΈΠ»ΠΈ 0,04 кгс/ΠΌΠΌ2). Он ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠ½ΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΊΡƒΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΡƒ (5=5,33 А). Π•Π³ΠΎ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ составляСт 0,862 Π³/см3 (200Π‘). ВСщСство Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π² 63,550Π‘, Π·Π°ΠΊΠΈΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ – ΠΏΡ€ΠΈ 7600Π‘. Π˜ΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ коэффициСнт тСрмичСского Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€Π΅Π½ΠΈΡ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ равняСтся 8,33*10-5 (0-500Π‘). Π•Π³ΠΎ ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ΅ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π² 200Π‘ составляСт 741,2 Π΄ΠΆ/(ΠΊΠ³*К) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΆΠ΅ 0,177 ΠΊΠ°Π»/(Π³*0Π‘). ΠŸΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡƒΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ элСктросопротивлСниС, Ρ€Π°Π²Π½ΠΎΠ΅ 7,118*10-8ΠΎΠΌ*ΠΌ. Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π½Ρ‹ΠΉ коэффициСнт элСктросопротивлСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° составляСт 5,8*10-15.

Калий ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кристаллы кубичСской сингонии, пространствСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°Β I m3m, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ячСйки aΒ = 0,5247 Π½ΠΌ, Z = 2.

Π₯имичСскиС свойства

Калий являСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ. Π’ связи с этим, мСталличСскиС свойства калия ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ проявляСт свою ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π° ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ сильного восстановитСля Как ΡƒΠΆΠ΅ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ, ΠΎ Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ появлСниС ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΎΠΊ Π½Π° Π΅Π³ΠΎ повСрхности, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π΅Π³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ становится тусклым. Π”Π°Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅Π²ΠΎΠΎΡ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π»Π°Π·ΠΎΠΌ. Если ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π° протяТСнии достаточно Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с атмосфСрой, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π²Π΅Ρ€ΠΎΡΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ. ΠŸΡ€ΠΈ вступлСнии Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, происходит Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π². Π­Ρ‚ΠΎ связано с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ воспламСняСтся Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ. А ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ с ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π°, ΠΎΠ½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°Π΅Ρ‚ ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎΡΡ гидроксида калия (КОН).

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, ΠΊΠ°ΠΊ Na, Tl, Sn, Pb, Bi, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ΄Ρ‹

Π£ΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ характСристики калия говорят ΠΎ нСобходимости соблюдСний ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ» бСзопасности ΠΈ условий Π²ΠΎ врСмя хранСния вСщСства. Π’Π°ΠΊ, вСщСство слСдуСт ΠΏΠΎΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ слоСм Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½Π°, кСросина ΠΈΠ»ΠΈ силикона. Π­Ρ‚ΠΎ дСлаСтся для ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Π‘Ρ‚ΠΎΠΈΡ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² условиях ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» вступаСт Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ. Если Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ взаимодСйствуСт с сСрой. Π’ случаС ΠΆΠ΅ увСличСния Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ способСн ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ с сСлСном ΠΈ Ρ‚Π΅Π»Π»ΡƒΡ€ΠΎΠΌ. Если ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 2000Π‘ Π² атмосфСрС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚ΠΎ образуСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ КН, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ способСн Π²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π±Π΅Π· постороннСй ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ, Ρ‚.Π΅. ΡΠ°ΠΌΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ. Калий ΡΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎ Π½Π΅ взаимодСйствуСт с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ссли для этого ΡΠΎΠ·Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ условия (ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ ΠΈ Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅). Однако, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ эти Π΄Π²Π° вСщСства ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π·Π°ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ, повлияв Π½Π° Π½ΠΈΡ… элСктричСским разрядом. Π’ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС получится Π°Π·ΠΈΠ΄ калия KN3Β ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄ калия K3N. Если Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ вмСстС Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Ρ‚ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ получатся ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹ KC8Β (ΠΏΡ€ΠΈ 300 Β°Π‘) ΠΈ KC16Β (ΠΏΡ€ΠΈ 360 Β°C).

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии калия ΠΈ спиртов ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ алкоголяты. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ сущСствСнно быстрСС процСсс ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ»Π΅Ρ„ΠΈΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π΄ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ„ΠΈΠ½ΠΎΠ². Π“Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Π»ΠΊΠΈΠ»Ρ‹ ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Ρ€ΠΈΠ»Ρ‹ вмСстС с дСвятнадцатым элСмСнтом Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ°Π»ΠΊΠΈΠ»Ρ‹ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ°Ρ€ΠΈΠ»Ρ‹.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 2. Π₯имичСскиС свойства калия
Π₯арактСристикаЗначСниС
Бвойства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°
НазваниС, символ, Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1)[1] Π°. Π΅. ΠΌ. (Π³/моль)
ЭлСктронная конфигурация [Ar] 4s1

Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°

235 ΠΏΠΌ
Π₯имичСскиС свойства
ΠšΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ радиус 203 ΠΏΠΌ
Радиус ΠΈΠΎΠ½Π° 133 ΠΏΠΌ
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 0,82 (шкала Полинга)
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» βˆ’2,92 Π’
Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΠΈ окислСния 0; +1

ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ (ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ элСктрон)

418,5 (4,34) ΠΊΠ”ΠΆ/моль (эВ)
ВСрмодинамичСскиС свойства простого вСщСства
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΠΏΡ€ΠΈ Π½. Ρƒ.) 0,856 Π³/см³
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 336,8К; 63,65 Β°C
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния 1047К; 773,85 Β°C
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° плавлСния 2,33 ΠΊΠ”ΠΆ/моль
Π£Π΄. Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π° испарСния 76,9 ΠΊΠ”ΠΆ/моль
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‘ΠΌΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ 29,6[2] Π”ΠΆ/(K·моль)
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌ 45,3 см³/моль
ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° простого вСщСства
Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ ΠšΡƒΠ±ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ½ΠΎ-цСнтрированная
ΠŸΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠΈ 5,332 Γ…
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° ДСбая 100 K

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия

Калий ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнноС ядро Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° (+19). Π’ сСрСдинС этого Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ 19 ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ 19 Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€ΡŒΠΌΡ ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈ, Π³Π΄Π΅ Π² постоянном Π΄Π²ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ находятся 19 элСктронов. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Ρ‹ распрСдСлСны Π½Π° орбиталях Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌ порядкС:

1s22s22p63s23p64s1.

На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° находится всСго 1 Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ Ρ‚ΠΎΡ‚ Ρ„Π°ΠΊΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π°Π±ΡΠΎΠ»ΡŽΡ‚Π½ΠΎ Π²ΠΎ всСх соСдинСниях ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 1. Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ лития ΠΈ натрия, Π΄Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон располагаСтся Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡƒΠ΄Π°Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ расстоянии ΠΎΡ‚ ядра Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Π­Ρ‚ΠΎ являСтся ΠΏΡ€ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ калия, Ρ‡Π΅Π³ΠΎ нСльзя ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΠ± упомянутых Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Ρ…. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, внСшняя элСктронная ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ° калия прСдставлСна ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ:

4s1.

НС смотря Π½Π° присутствиС Π²Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… 3p— ΠΈ 3d-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»Π΅ΠΉ, Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠΆΠ΄Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ состояниС отсутствуСт.

Β 

Β 

mining-prom.ru

Калий β€” ΠœΠ΅Π³Π°ΡΠ½Ρ†ΠΈΠΊΠ»ΠΎΠΏΠ΅Π΄ΠΈΡ ΠšΠΈΡ€ΠΈΠ»Π»Π° ΠΈ ΠœΠ΅Ρ„ΠΎΠ΄ΠΈΡ β€” ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡ

Калий встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π½ΡƒΠΊΠ»ΠΈΠ΄ΠΎΠ²: 39К (93, 10% ΠΏΠΎ массС) ΠΈ 41К (6, 88%), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ 40К (0, 02%). ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ полураспада калия-40 Π’1/2 ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π² 3 Ρ€Π°Π·Π° мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Π’1/2 ΡƒΡ€Π°Π½Π°-238 ΠΈ составляСт 1, 28 ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠ°Ρ€Π΄Π° Π»Π΅Ρ‚. ΠŸΡ€ΠΈ Ξ²-распадС калия-40 образуСтся ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ-40, Π° ΠΏΡ€ΠΈ распадС ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ элСктронного Π·Π°Ρ…Π²Π°Ρ‚Π° образуСтся ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ Π³Π°Π· Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½-40.Калий ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΊ числу Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ пСриодичСской систСмС МСндСлССва ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ мСсто Π² Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ Π² ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ IА. ΠšΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡ внСшнСго элСктронного слоя 4s1, поэтому ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ всСгда проявляСт ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1 (Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ I).Атомный радиус калия 0, 227 Π½ΠΌ, радиус ΠΈΠΎΠ½Π° K+ 0, 133 Π½ΠΌ. Π­Π½Π΅Ρ€Π³ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия 4, 34 ΠΈ 31, 8 эВ. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ калия ΠΏΠΎ ΠŸΠΎΠ»ΠΈΠ½Π³Ρƒ 0, 82, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ ΠΎ Π΅Π³ΠΎ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… мСталличСских свойствах.

Π’ свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ β€” мягкий, Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠΉ, сСрСбристый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

БоСдинСния калия, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ блиТайшСго химичСского Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³Π° β€” натрия, Π±Ρ‹Π»ΠΈ извСстны с дрСвности ΠΈ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… областях чСловСчСской Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. Однако сами эти ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ Π² свободном состоянии Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² 1807 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ экспСримСнтов английского ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π“. Дэви. Дэви, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡ Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ элСмСнты ΠΊΠ°ΠΊ источник элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ°, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π» элСктролиз расплавов ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° ΠΈ каустичСской соды ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» мСталличСскиС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π» «потассиСм» (ΠΎΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° ΡΠΎΡ…Ρ€Π°Π½ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π΅ΡΡ Π² англоязычных странах ΠΈ Π€Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ калия β€” potassium) ΠΈ «содиСм». Π’ 1809 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ английский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Π›. Π’. Π“ΠΈΠ»ΡŒΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» (ΠΎΡ‚ арабского аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈ β€” ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ).Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ калия Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ 2, 41% ΠΏΠΎ массС, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ дСсятку Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСнных Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ элСмСнтов. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹, содСрТащиС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ: сильвин KΠ‘l (52, 44% К), ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ (Na, K)Cl (этот ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» прСдставляСт собой ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎ ΡΠΏΡ€Π΅ΡΡΠΎΠ²Π°Π½Π½ΡƒΡŽ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ смСсь кристалликов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия KCl ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия NaCl), ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚ KClΒ·MgCl2Β·6H2O (35, 8% К), Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹, содСрТащиС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ KClΒ·MgSO4Β·3H2O, ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠ³Π°Π»ΠΈΡ‚ K2SO4Β·MgSO4Β·2CaSO4Β·2H2O, Π°Π»ΡƒΠ½ΠΈΡ‚ KAl3(SO4)2(OH)6. Π’ морской Π²ΠΎΠ΄Π΅ содСрТится ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0, 04% калия.

Π’ настоящСС врСмя ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ расплавлСнных KOH (ΠΏΡ€ΠΈ 380-450Β°C) ΠΈΠ»ΠΈ KCl (ΠΏΡ€ΠΈ 760-890Β°C):

Na + KOH = NaOH + K

Калий Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплава KCl Π² смСси с K2CO3 ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…, Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… ΠΊ 700Β°C:

2KCl = 2K + Cl2Β­

ΠžΡ‚ примСсСй ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‚ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠ½ΠΎΠΉ дистилляциСй.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ мягок, ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ рСТСтся Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ ΠΈ поддаСтся ΠΏΡ€Π΅ΡΡΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Ρ‚ΠΊΠ΅. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ кубичСской объСмно Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кубичСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ, ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ Π° = 0, 5344 Π½ΠΌ. ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ калия мСньшС плотности Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½Π° 0, 8629 Π³/см3. Как ΠΈ всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ плавится (Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния 63, 51Β°C) ΠΈ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΡΠΏΠ°Ρ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ нСвысоком Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния калия 761Β°C).

Калий, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, химичСски ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½. Π›Π΅Π³ΠΊΠΎ взаимодСйствуСт с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси, прСимущСствСнно состоящСй ΠΈΠ· пСроксида К2О2 ΠΈ супСроксида KO2 (К2О4):

2K + O2 = K2O2, K + O2 = KO2.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ сгораСт Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎ-красным ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ (воспламСняСтся ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄):

2K + 2H2O = 2KOH + H2Β­

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ кислоты ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ взаимодСйствии ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ. НапримСр, Π°Ρ‚ΠΎΠΌ сСры сСрной кислоты восстанавливаСтся Π΄ΠΎ S, SO2 ΠΈΠ»ΠΈ S2–:

8К + 4Н2SO4 = K2S + 3K2SO4 + 4H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 200-300 Β°C ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСподобного Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° КН:

2K + H2 = 2KH

Π‘ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π˜Π½Ρ‚Π΅Ρ€Π΅ΡΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствуСт.

Как ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹Ρ… растворов. Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ состоянии ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ для провСдСния Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° KNH2:

2K + 2NH3 ΠΆΠΈΠ΄ΠΊ. = 2KNH2 + H2Β­

Π’Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΠ΅ соСдинСния калия: оксид К2О, пСроксид К2О2, супСроксид К2О4, гидроксид КОН, ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ KI, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ K2CO3 ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ KCl.

Оксид калия К2О, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ косвСнным ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ Π·Π° счСт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ пСроксида ΠΈ мСталличСского калия:

2K + K2O2 = 2K2O

Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ оксид проявляСт ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ основныС свойства, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида калия КОН:

K2O + H2O = 2KOH

Гидроксид калия, ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (Π΄ΠΎ 49, 10% массС ΠΏΡ€ΠΈ 20Β°C). ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ раствор β€” ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сильноС основаниС, относящССся ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. КОН Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами:

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O,

Al2O3 + 2KOH + 3H2O = 2K[Al(OH)4] (Ρ‚Π°ΠΊ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π² растворС) ΠΈ

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2OΒ­ (Ρ‚Π°ΠΊ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²).

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ гидроксид калия KOH ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов KCl ΠΈΠ»ΠΈ K2CO3 c ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½ ΠΈ Π΄ΠΈΠ°Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌ:

2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2Β­+ H2Β­,
ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π° счСт ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ растворов K2CO3 ΠΈΠ»ΠΈ K2SO4 с Ca(OH)2 ΠΈΠ»ΠΈ Ba(OH)2:

K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3

ПопаданиС Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида калия ΠΈΠ»ΠΈ капСль Π΅Π³ΠΎ растворов Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π° Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ тяТСлыС ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ ΠΊΠΎΠΆΠΈ ΠΈ слизистых ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ, поэтому Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с этими Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ вСщСствами слСдуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‡ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ…. Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы гидроксида калия ΠΏΡ€ΠΈ Ρ…Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ стСкло, расплавы β€” Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия K2CO3 (ΠΎΠ±ΠΈΡ…ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ) ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ раствора гидроксида калия углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ:

2KOH + CO2 = K2CO3 + Н2О.

Π’ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… количСствах ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ содСрТится Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… растСний.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ β€” ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» для элСктродов Π² химичСских источниках Ρ‚ΠΎΠΊΠ°. Π‘ΠΏΠ»Π°Π² калия с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ β€” Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² качСствС тСплоноситСля Π² ядСрных Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°Ρ….Π’ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ…, Ρ‡Π΅ΠΌ мСталличСский ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, находят ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния. Калий β€” Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ питания растСний, ΠΎΠ½ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ ΠΈΠΌ Π² Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… количСствах для Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ развития, поэтому ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ находят ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Π΅ удобрСния: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия КБl, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия, ΠΈΠ»ΠΈ калийная сСлитра, KNO3, ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ K2CO3 ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соли калия. ΠŸΠΎΡ‚Π°Ρˆ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ производствС ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… оптичСских стСкол, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ сСроводорода ΠΏΡ€ΠΈ очисткС Π³Π°Π·ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄ΡƒΠ±Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΊΠΎΠΆ.

Π’ качСствС лСкарствСнного срСдства Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ калия KI. Иодид калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ ΠΈ Π² качСствС микроудобрСния. Раствор ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия КMnO4 (Β«ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΠΊΡƒΒ») ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ антисСптичСскоС срСдство.

По ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΡŽ Π² Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Ρ… Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ 40К ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΡ… возраст.

Калий β€” ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… Π±ΠΈΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов, постоянно ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π²ΠΎ всСх ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… всСх ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ². Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ калия К+ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ°Π½Π°Π»ΠΎΠ² ΠΈ рСгуляции проницаСмости биологичСских ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½, Π² Π³Π΅Π½Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΌΠΏΡƒΠ»ΡŒΡΠ°, Π² рСгуляции Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ сСрдца ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΡ‹ΡˆΡ†, Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… процСссах ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° вСщСств. Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ калия Π² тканях ΠΆΠΈΠ²ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° рСгулируСтся стСроидными Π³ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π½Π°Π΄ΠΏΠΎΡ‡Π΅Ρ‡Π½ΠΈΠΊΠΎΠ². Π’ срСднСм ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° (масса Ρ‚Π΅Π»Π° 70 ΠΊΠ³) содСрТит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 140 Π³ калия. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ с ΠΏΠΈΡ‰Π΅ΠΉ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ 2-3 Π³ калия Π² сутки. Π‘ΠΎΠ³Π°Ρ‚Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ изюм, ΠΊΡƒΡ€Π°Π³Π°, Π³ΠΎΡ€ΠΎΡ… ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ ΠΊΠΎΠΆΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΡ… частичСк калия Π² Π³Π»Π°Π·Π° Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°ΡŽΡ‚ тяТСлыС пораТСния с ΠΏΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π΅ΠΉ зрСния, поэтому Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ с мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ ΠΎΡ‡ΠΊΠ°Ρ…. Π—Π°Π³ΠΎΡ€Π΅Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π·Π°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ маслом ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π°ΡΡ‹ΠΏΠ°ΡŽΡ‚ смСсью Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΊΠ° ΠΈ NaCl. Π₯ранят ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² Π³Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎ Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Ρ… ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π΅ΠΉΠ½Π΅Ρ€Π°Ρ… ΠΏΠΎΠ΄ слоСм ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ кСросина ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ масла.

  • ΠšΠΎΡ€Π΅Π½ΠΌΠ°Π½ И. М. АналитичСская химия калия. М. 1964.

megabook.ru

Калий

Ка́лий β€” элСмСнт Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Ρ‡Π΅Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов, с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΌ Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 19. ΠžΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ символом K (Π»Π°Ρ‚. Kalium). ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (CAS-Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€: 7440-09-7) β€” мягкий Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ встрСчаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² соСдинСниях с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вступаСт Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, особСнно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ. Π’ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΡ… ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΡ… химичСскиС свойства калия ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΈ ΠΊ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΡŽ, Π½ΠΎ с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния биологичСской Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ использования ΠΈΡ… ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°ΠΌΠΈ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ² ΠΎΠ½ΠΈ всё ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ ΠΈ происхоТдСниС названия

Калий (Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) использовался с Π΄Π°Π²Π½ΠΈΡ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΡ‘Π½. Π’Π°ΠΊ, производство ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ примСнялся ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство) сущСствовало ΡƒΠΆΠ΅ Π² XI Π²Π΅ΠΊΠ΅. Π—ΠΎΠ»Ρƒ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ сТигании соломы ΠΈΠ»ΠΈ дрСвСсины, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор (Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊ) послС Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈ. Π‘ΡƒΡ…ΠΎΠΉ остаток, ΠΏΠΎΠΌΠΈΠΌΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия, содСрТал ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия K2SO4, соду ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия KCl. Π’ 1807 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ английский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Дэви элСктролизом расплава Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ (KOH) Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π» Π΅Π³ΠΎ «потассий» (Π»Π°Ρ‚. potassium; это Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎ сих ΠΏΠΎΡ€ ΡƒΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² английском, французском, испанском, ΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΡƒΠ³Π°Π»ΡŒΡΠΊΠΎΠΌ ΠΈ польском языках). Π’ 1809 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π›. Π’. Π“ΠΈΠ»ΡŒΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» (Π»Π°Ρ‚. kalium, ΠΎΡ‚ Π°Ρ€Π°Π±. аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈ β€” ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ). Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ вошло Π² Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ язык, ΠΎΡ‚Ρ‚ΡƒΠ΄Π° Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ языков Π‘Π΅Π²Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Восточной Π•Π²Ρ€ΠΎΠΏΡ‹ (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС русский) ΠΈ Β«ΠΏΠΎΠ±Π΅Π΄ΠΈΠ»ΠΎΒ» ΠΏΡ€ΠΈ Π²Ρ‹Π±ΠΎΡ€Π΅ символа для этого элСмСнта β€” K.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

Калий, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния (600β€”650 Β°C), Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ проводят элСктролиз расправлСнных Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΎΠΉ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ соды ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° (Π΄ΠΎ 12 %). ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС расплавлСнных Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€: K+ + e— β†’ K 2Cl— βˆ’ 2e— β†’ Cl2 ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ выдСляСтся расплавлСнный ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ β€” кислород: 4OH— βˆ’ 4e— β†’ 2H2O + O2 Π’ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ· расплава быстро испаряСтся. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ взаимодСйствовал с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ кислородом, ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Π½Π°Π΄ Π½ΠΈΠΌ ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² расплавлСнном Π²ΠΈΠ΄Π΅ собираСтся Π² Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π΅. Анод ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ†ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π΄Ρ€Π° ΠΈΠ· никСля (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ) Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΠ· Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚Π° (ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²).

ЀизичСскиС свойства

Калий β€” сСрСбристоС вСщСство с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ блСском Π½Π° свСТСобразованной повСрхности. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Ρ‘Π³ΠΎΠΊ ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΎΠΊ. ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, образуя Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡ‹. Π‘ΡƒΠ΄ΡƒΡ‡ΠΈ внСсённым Π² пламя Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния) ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Π₯имичСскиС свойства

Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, проявляСт Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ мСталличСскиС свойства ΠΈ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, являСтся ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ восстановитСлСм. На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ свСТий срСз быстро тускнССт ΠΈΠ·-Π·Π° образования ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΎΠΊ соСдинСний (оксиды ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚). ΠŸΡ€ΠΈ Π΄Π»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π΅ с атмосфСрой способСн ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠΈΡ‚ΡŒΡΡ. Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. Π₯Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ слоСм Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½Π°, кСросина ΠΈΠ»ΠΈ силикона, Π΄Π°Π±Ρ‹ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ с Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π‘ Na, Tl, Sn, Pb, Bi ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ΄Ρ‹.


Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ: ВикипСдия

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

edu.glavsprav.ru

ΠšΠΠ›Π˜Π™ | ЭнциклопСдия ΠšΡ€ΡƒΠ³ΠΎΡΠ²Π΅Ρ‚

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

ΠšΠΠ›Π˜Π™ (Kalium) K, химичСский элСмСнт 1 (Ia) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы, относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ элСмСнтам. Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ 19, атомная масса 39,0983. Бостоит ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² 39K (93,259%) ΠΈ 41K (6,729%), Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° 40K с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада ~109 Π»Π΅Ρ‚. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ ΠΈΠ³Ρ€Π°Π΅Ρ‚ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡΠΎΠ±ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ. Π•Π³ΠΎ доля Π² смСси ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² составляСт всСго 0,01%, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΠ½ являСтся источником практичСски всСго содСрТащСгося Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ атмосфСрС Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½Π° 40Ar, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ распадС 40K. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, 40K присутствуСт Π²ΠΎ всСх ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°Ρ…, Ρ‡Ρ‚ΠΎ, Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ, ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ влияниС Π½Π° ΠΈΡ… Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 40K слуТит для опрСдСлСния возраста Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ-Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Π˜ΡΠΊΡƒΡΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏ 42K с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада 15,52 Π³ΠΎΠ΄Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ Π±ΠΈΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ.

Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1.

БоСдинСния калия извСстны с Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΡ… Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½. ΠŸΠΎΡ‚Π°Ρˆ – ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия K2CO3 – ΠΈΠ·Π΄Π°Π²Π½Π° выдСляли ΠΈΠ· дрСвСсной Π·ΠΎΠ»Ρ‹.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ элСктролизом расплавлСнного Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈ (KOH) Π² 1807 английским Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ ΠΈ Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎΠΌ Π“Π΅ΠΌΡ„Ρ€ΠΈ Дэви. НазваниС Β«potassiumΒ», Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ Дэви, ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ происхоТдСниС этого элСмСнта ΠΈΠ· ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ°. ЛатинскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ ΠΎΡ‚ арабского названия ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ° – «аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ». Π’ Ρ€ΡƒΡΡΠΊΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ слово Β«ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» Π²Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π² 1831 пСтСрбургским Π°ΠΊΠ°Π΄Π΅ΠΌΠΈΠΊΠΎΠΌ Π“Π΅Ρ€ΠΌΠ°Π½ΠΎΠΌ ГСссом (1802–1850).

РаспространСниС калия Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ·Π²Π»Π΅Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ калия Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ составляСт 1,84%. Он – ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ распространСнности элСмСнт послС натрия. Π’ литосфСрС ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ находится, Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΠΎΠ»Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ ΡˆΠΏΠ°Ρ‚Π° ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠΊΠ»Π°Π·Π° K2OΒ·Al2O3Β·6SiO2, Π½Π° долю ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ приходится ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ 18% массы Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Ρ‹.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ΅ отлоТСния солСй калия Π² ΡΡ€Π°Π²Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈΡΡŒ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ испарСния Π΄Ρ€Π΅Π²Π½ΠΈΡ… ΠΌΠΎΡ€Π΅ΠΉ. НаиболСС Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°ΠΌΠΈ калия для химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сильвин (KCl) ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ (смСшанная соль NaCl ΠΈ KCl). Калий встрСчаСтся Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° KClΒ·MgCl2Β·6H2O (ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚) ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° K2Mg2(SO4)3 (Π»Π°Π½Π³Π±Π΅ΠΉΠ½ΠΈΡ‚). ΠœΠ°ΡΡΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ слои солСй калия Π±Ρ‹Π»ΠΈ Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Π² БтассфуртС (ГСрмания) Π² 1856. Из Π½ΠΈΡ… с 1861 ΠΏΠΎ 1972 Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ… Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ.

ОкСанская Π²ΠΎΠ΄Π° содСрТит ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0,06% Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия. Π’ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΡ… Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ΅ΠΌΠ°Ρ…, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ·Π΅Ρ€ΠΎ Π‘ΠΎΠ»Ρ‚-Π›Π΅ΠΉΠΊ ΠΈΠ»ΠΈ ΠœΠ΅Ρ€Ρ‚Π²ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΡ€Π΅, Π΅Π³ΠΎ концСнтрация ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄ΠΎΡΡ‚ΠΈΠ³Π°Ρ‚ΡŒ 1,5%, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ экономичСски цСлСсообразной Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Ρƒ элСмСнта. Π’ Π˜ΠΎΡ€Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ построСн ΠΎΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ Π·Π°Π²ΠΎΠ΄, способный Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‚ΠΎΠ½Π½ солСй калия ΠΈΠ· ΠœΠ΅Ρ€Ρ‚Π²ΠΎΠ³ΠΎ моря.

Π₯отя Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ распространСны Π² Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Ρ…, Π² ΠΎΠΊΠ΅Π°Π½Π΅ калия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ Π² 30 Ρ€Π°Π· мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ натрия. Π­Ρ‚ΠΎ связано, Π² частности, с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ соли калия, содСрТащиС больший ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½, ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ растворимы, Ρ‡Π΅ΠΌ соли натрия, ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎ связываСтся Π² комплСксных силикатах ΠΈ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Π°Ρ… Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅ Π·Π° счСт ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ Π² Π³Π»ΠΈΠ½Π°Ρ…. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ выщСлачиваСтся ΠΈΠ· Π³ΠΎΡ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π² большСй стСпСни поглощаСтся растСниями. ΠŸΠΎΠ΄ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΈΠ· тысячи Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² калия, ΠΎΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ химичСском Π²Ρ‹Π²Π΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ, Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄Π²Π° Π΄ΠΎΡΡ‚ΠΈΠ³Π°ΡŽΡ‚ морских бассСйнов, Π° 998 ΠΎΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠΎΡ‡Π²Π΅. Β«ΠŸΠΎΡ‡Π²Π° ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΈ Π² этом Π΅Π΅ чудодСйствСнная сила», – писал Π°ΠΊΠ°Π΄Π΅ΠΌΠΈΠΊ АлСксандр Π•Π²Π³Π΅Π½ΡŒΠ΅Π²ΠΈΡ‡ ЀСрсман (1883–1945).

Калий являСтся Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ элСмСнтом ΠΆΠΈΠ·Π½ΠΈ растСний, ΠΈ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ Π΄ΠΈΠΊΠΈΡ… растСний часто ограничиваСтся Π΄ΠΎΡΡ‚ΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ калия. ΠŸΡ€ΠΈ нСдостаткС калия растСния ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½Π΅Π΅ растут, ΠΈΡ… Π»ΠΈΡΡ‚ΡŒΡ, особСнно старыС, ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Π΅ΡŽΡ‚ ΠΈ Π±ΡƒΡ€Π΅ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ краям, ΡΡ‚Π΅Π±Π΅Π»ΡŒ становится Ρ‚ΠΎΠ½ΠΊΠΈΠΌ ΠΈ Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ, Π° сСмСна Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ Π²ΡΡ…ΠΎΠΆΠ΅ΡΡ‚ΡŒ. ΠŸΠ»ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ растСния – это особСнно Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ Π½Π° Ρ„Ρ€ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… – Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ сладкими, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ растСний, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ… Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π΄ΠΎΠ·Ρƒ калия. НСдостаток калия Π²ΠΎΠ·ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ удобрСниями.

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Π΅ удобрСния ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основным Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калиСсодСрТащСй ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ†ΠΈΠΈ (95%). Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ΅ всСго ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ KCl, Π½Π° Π΅Π³ΠΎ долю приходится Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 90% калия, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ.

ΠœΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ производство ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ Π² 2003 ΠΎΡ†Π΅Π½Π΅Π½ΠΎ Π² 27,8 ΠΌΠ»Π½ Ρ‚ (Π² пСрСсчСтС Π½Π° K2O, содСрТаниС калия Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… удобрСниях принято ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΡΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° K2O). Из Π½ΠΈΡ… 33% Π±Ρ‹Π»ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΎ Π² КанадС. По 13% ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ производства ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ приходится Π½Π° производствСнныС объСдинСния Β«Π£Ρ€Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ» ΠΈ Β«Π‘Π΅Π»Π°Ρ€ΡƒΡΡŒΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ».

Π₯арактСристика простого вСщСства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ мСталличСского калия.

Калий – мягкий сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ плавлСния 63,51Β° Π‘ ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ кипСния 761Β° Π‘. ΠŸΡ€ΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ красно-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΡƒΡŽ окраску, Ρ‡Ρ‚ΠΎ связано с Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ возбуТдСния Π΅Π³ΠΎ Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… элСктронов.

Π₯имичСски ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ взаимодСйствуСт с кислородом, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ загораСтся. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ являСтся надпСроксид калия KO2.

Π‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ ΠΈ воспламСнСниСм. Π‘Π΅Ρ€Π½ΡƒΡŽ кислоту восстанавливаСт Π΄ΠΎ сСроводорода, сСры ΠΈ диоксида сСры, Π° Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΡƒΡŽ – Π΄ΠΎ оксидов Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ N2.

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 200–350Β° Π‘ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π° KH. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ воспламСняСтся Π² атмосфСрС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π°, слабо взаимодСйствуСт с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, Π½ΠΎ взрываСтся ΠΏΡ€ΠΈ соприкосновСнии с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ ΠΈ растирании с ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ. Калий Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ ΠΈ фосфором. Π‘ Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ 250–500Β° Π‘ ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ слоистыС соСдинСния состава C8K–C60K.

Калий растворяСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅ (35,9 Π³ Π² 100 ΠΌΠ» ΠΏΡ€ΠΈ –70Β° Π‘) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ярко-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… растворов с Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ свойствами. Π’ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ это явлСниС наблюдал, ΠΏΠΎ-Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠΌΡƒ, сэр Π“Π΅ΠΌΡ„Ρ€ΠΈ Дэви Π² 1808. Растворы калия Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π»ΠΈΡΡŒ с Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠΎΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ΠΈ Π±Ρ‹Π»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ Π’.Π’Π΅ΠΉΠ»Π΅ΠΌ Π² 1863.

Калий Π½Π΅ растворяСтся Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΡ… Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΈ, ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΈ, ΠΊΠ°Π΄ΠΌΠΈΠΈ, Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ΅, алюминии ΠΈ Π³Π°Π»Π»ΠΈΠΈ ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½ΠΈΠΌΠΈ. Π‘ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ интСрмСталличСскоС соСдинСниС KNa2, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ плавится с Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ 7Β° Π‘. Π‘ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ растворы с ΠΌΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 35Β° Π‘. Π‘ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡƒ, ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΡƒΡŽ Π΄Π²Π° ΠΌΠ΅Ρ€ΠΊΡƒΡ€ΠΈΠ΄Π° KHg2 ΠΈ KHg с Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°ΠΌΠΈ плавлСния 270 ΠΈ 180Β° Π‘, соотвСтствСнно.

Калий энСргично взаимодСйствуСт со ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠΌΠΈ оксидами, восстанавливая ΠΈΡ… Π΄ΠΎ простых вСщСств. Π‘ΠΎ спиртами ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ алкоголяты.

Π’ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ натрия, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ удаСтся ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ элСктролизом расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² расплавлСнном Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈ Π½Π΅ всплываСт Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ создаСт ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ надпСроксида, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с мСталличСским ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ с Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ, поэтому способ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ производства мСталличСского калия Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² восстановлСнии расплавлСнного Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия мСталличСским Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ 850Β° Π‘.

ВосстановлСниС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ, Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ взгляд, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΡ€Π΅Ρ‡ΠΈΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΌΡƒ порядку Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ способности (ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ рСакционноспособСн, Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ). Однако, ΠΏΡ€ΠΈ 850–880Β° Π‘ устанавливаСтся равновСсиС:

Na(Π³) + K+(ΠΆ) Na+(ΠΆ) + K(Π³)

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡, ΠΎΠ½ испаряСтся Ρ€Π°Π½ΡŒΡˆΠ΅, это смСщаСт равновСсиС ΠΈ способствуСт ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π€Ρ€Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π³ΠΎΠ½ΠΊΠΎΠΉ Π² насадочной ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ½Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ 99,5%-Π½ΠΎΠΉ чистоты, Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΊΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ смСсь калия с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ. Π‘ΠΏΠ»Π°Π²Ρ‹, содСрТащиС 15–55% натрия, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅) ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌΠΈ, поэтому ΠΈΡ… Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ Ρ‚Ρ€Π°Π½ΡΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ.

Иногда ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠ· Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ устойчивыС оксиды:

6KCl + 2Al + 4CaO = 3CaCl2 + CaOΒ·Al2O3 + 6K

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, производство ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ являСтся Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚Ρ€ΡƒΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈ Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΈΠΌ, Ρ‡Π΅ΠΌ производство натрия, вырабатываСтся Π² Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠΈΡ… количСствах (ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ производство составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 500 Ρ‚ Π² Π³ΠΎΠ΄). Одна ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… областСй примСнСния – ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ надпСроксида KO2 прямым сТиганиСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² производствС Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²ΠΈΠ΄ΠΎΠ² синтСтичСского ΠΊΠ°ΡƒΡ‡ΡƒΠΊΠ°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅. Π‘ΠΏΠ»Π°Π² калия с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ слуТит тСплоноситСлСм Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΎΡ€Π°Ρ…. Он ΠΆΠ΅ являСтся восстановитСлСм Π² производствС Ρ‚ΠΈΡ‚Π°Π½Π°.

Калий Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ ΠΊΠΎΠΆΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΌΠ΅Π»ΡŒΡ‡Π°ΠΉΡˆΠΈΡ… Π΅Π³ΠΎ ΠΊΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΊ Π² Π³Π»Π°Π·Π° Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° потСря зрСния. Π—Π°Π³ΠΎΡ€Π΅Π²ΡˆΠΈΠΉΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π·Π°Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ маслом ΠΈΠ»ΠΈ Π·Π°ΡΡ‹ΠΏΠ°ΡŽΡ‚ смСсью Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΊΠ° ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия.

Π₯ранят ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² гСрмСтичСски Π·Π°ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΡ€ΠΎΠ±ΠΊΠ°Ρ… ΠΏΠΎΠ΄ слоСм ΠΎΠ±Π΅Π·Π²ΠΎΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ кСросина ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ масла. ΠžΡ‚Ρ…ΠΎΠ΄Ρ‹ калия ΡƒΡ‚ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΎΠΉ ΠΈΡ… сухим этанолом ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠ°Π½ΠΎΠ»ΠΎΠΌ с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ алкоголятов Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

БоСдинСния калия.

Калий ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ многочислСнныС Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния ΠΈ соли. ΠŸΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС соли калия Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы. Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ:

KHC4H4O6 – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия

KClO4 – ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия

K2Na[Co(NO2)6]Β·6H2O – Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ Π³Π΅ΠΊΡΠ°Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π°(III) натрия-дикалия

K2[PtCl6] – гСксахлороплатинат(IV) калия

Оксид калия K2O ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚Ρ‹Π΅ кристаллы. Π•Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ калия с гидроксидом, пСроксидом, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ калия:

2KNO2 + 6K = 4K2O + N2

Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ смСси Π°Π·ΠΈΠ΄Π° калия KN3 ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Π° калия ΠΈΠ»ΠΈ окислСниС калия, растворСнного Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅, рассчитанным количСством кислорода.

Оксид калия – Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π³ΡƒΠ±Ρ‡Π°Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² синтСзС Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ калия K2O2 ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· простых вСщСств слоТно, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся Π΄ΠΎ надпСроксида KО2, оэтому ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ окислСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ NO. Однако Π½Π°ΠΈΠ»ΡƒΡ‡ΡˆΠΈΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ Π΅Π³ΠΎ получСния являСтся количСствСнноС окислСниС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, растворСнного Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ соль двухосновной кислоты Н2О2. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ Π΅Π³ΠΎ взаимодСйствии с кислотами ΠΈΠ»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ количСствСнно образуСтся пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

НадпСроксид калия KO2 (ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ) образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠΌ сТигании ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. Π­Ρ‚ΠΎ соСдинСниС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ запасной источник кислорода Π² Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масках Π² ΡˆΠ°Ρ…Ρ‚Π°Ρ…, ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ космичСских кораблях.

ΠŸΡ€ΠΈ остороТном тСрмичСском Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ KO2 образуСтся ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид Β«K2О3Β» Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΡ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠ° Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ окислСниСм ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, растворСнного Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ΅, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΡ‹ΠΌ окислСниСм пСроксида. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ являСтся динадпСроксид-пСроксидом [(K+)4(O22–)(O2–)2].

Озонид калия KО3 ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π° Π½Π° Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ гидроксида калия ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ с ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ экстракциСй ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π° (красного Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°) ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ. Он ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚Π° составов для Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π² Π·Π°ΠΌΠΊΠ½ΡƒΡ‚Ρ‹Ρ… систСмах.

Гидроксид калия KOH – сильноС основаниС, относится ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ. Π•Π³ΠΎ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Β«Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ» ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ дСйствиС этого вСщСства Π½Π° ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ.

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ гидроксид калия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия с ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ производство составляСт ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0,7 ΠΌΠ»Π½. Ρ‚ Π² Π³ΠΎΠ΄). Гидроксид калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° послС отдСлСния осадков, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия с гидроксидом бария.

Гидроксид калия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для получСния ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΡ‹Π»Π° ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний калия. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΠ½ слуТит элСктролитом Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аккумуляторах.

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия KF ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π» ΠΊΠ°Ρ€ΠΎΠ±Π±ΠΈΠΈΡ‚. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия взаимодСйствиСм Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° аммония с гидроксидом калия ΠΈΠ»ΠΈ Π΅Π³ΠΎ солями.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия для синтСза Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… фторсодСрТащих соСдинСний калия, ΠΊΠ°ΠΊ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ Π² органичСском синтСзС, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ кислотоупорных Π·Π°ΠΌΠ°Π·ΠΎΠΊ ΠΈ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… стСкол.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия KCl встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅. Π‘Ρ‹Ρ€ΡŒΠ΅ΠΌ для Π΅Π³ΠΎ выдСлСния слуТат сильвин, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚, ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚.

Из ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° хлористый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ Π³Π°Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ ΠΈ Ρ„Π»ΠΎΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Галургия (Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π΅ с грСчСского – «соляноС Π΄Π΅Π»ΠΎΒ») Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ состава ΠΈ свойств ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ солСвого ΡΡ‹Ρ€ΡŒΡ ΠΈ Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ способов ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ получСния ΠΈΠ· Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… солСй. ГалургичСский ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ раздСлСния основан Π½Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ растворимости KCl ΠΈ NaCl Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…. ΠŸΡ€ΠΈ Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² калия ΠΈ натрия ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Π°. Π‘ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ мСняСтся, Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия Ρ€Π΅Π·ΠΊΠΎ возрастаСт. На Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ готовят насыщСнный раствор ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… солСй, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΌ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚. ΠŸΡ€ΠΈ этом раствор Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ насыщаСтся Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия, Π° Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия вытСсняСтся ΠΈΠ· раствора, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π² осадок ΠΈ отдСляСтся Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. Раствор ΠΎΡ…Π»Π°ΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚, ΠΈ ΠΈΠ· Π½Π΅Π³ΠΎ выкристаллизовываСтся ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ„ΡƒΠ³Π°Ρ… ΠΈ ΡΡƒΡˆΠ°Ρ‚, Π° ΠΌΠ°Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ раствор ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π°. Для выдСлСния Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия этот ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΡˆΠΈΡ€Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° Ρ„Π»ΠΎΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ базируСтся Π½Π° Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ смачиваСмости вСщСств.

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия являСтся Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСнным ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹ΠΌ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ использования Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ, ΠΎΠ½ примСняСтся, Π² основном, для производства гидроксида калия элСктролизом. Из Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния калия.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия KBr ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ взаимодСйствиСм Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° с гидроксидом калия Π² присутствии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ рСакциями Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ»ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² с солями калия.

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ. Он часто слуТит источником Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ° Π² органичСском синтСзС. РаньшС Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия примСнялся ΠΊΠ°ΠΊ сСдативноС срСдство Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ (Β«Π±Ρ€ΠΎΠΌΒ»). ΠœΠΎΠ½ΠΎΠΊΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π° калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ·ΠΌ для ИК-спСктромСтров, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² качСствС ΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΡ†Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ снятии ИК спСктров Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Ρ… вСщСств.

Иодид калия KI ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ бСсцвСтныС кристаллы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π° свСту ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡƒΡŽ окраску Π·Π° счСт окислСния кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ выдСлСния ΠΈΠΎΠ΄Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ калия хранят Π² склянках ΠΈΠ· Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ стСкла.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ калия взаимодСйствиСм ΠΈΠΎΠ΄Π° с гидроксидом калия Π² присутствии ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ пСроксида Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ΠΎΠ² с солями калия. Он окисляСтся Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой Π΄ΠΎ ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ‚Π° калия KIO3. Иодид калия взаимодСйствуСт с ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ растворимого Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ комплСкса K[I(I)2], Π° с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠΌ Π΄Π°Π΅Ρ‚, соотвСтствСнно, K[ICl2] ΠΈ K[IBr2].

Иодид калия примСняСтся Π² качСствС лСкарствСнного срСдства Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ Π²Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ½Π°Ρ€ΠΈΠΈ. Он являСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΌ Π² ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€ΠΈΠΈ. Иодид калия – ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ²ΡƒΠ°Π»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ элСктролита Π² элСктрохимичСских прСобразоватСлях, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ° для ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ растворимости ΠΈΠΎΠ΄Π° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ полярных растворитСлях, ΠΌΠΈΠΊΡ€ΠΎΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ калия K2S Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ создаСт Π² растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ срСду:

K2S = 2K+ + S2–; S2– + H2O HS– + OH–

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ калия Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ окисляСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΆΠΈΠ³Π°Π½ΠΈΠΈ сгораСт. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ взаимодСйствиСм калия ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия с сСрой Π±Π΅Π· доступа Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ восстановлСниСм ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ калия являСтся ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ ΡΠ²Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡ΡƒΠ²ΡΡ‚Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΡΠΈΠΉ Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ. Π•Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ аналитичСский Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ для раздСлСния ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ составов для ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ ΡˆΠΊΡƒΡ€.

ΠŸΡ€ΠΈ насыщСнии Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора сСроводородом образуСтся Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ калия KHS, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ бСсцвСтных кристаллов. Π•Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² аналитичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ для раздСлСния тяТСлых ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

НагрСваниСм ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° калия с сСрой ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ красныС ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ калия KSn (n = 2–6). Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ² калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ кипячСниСм растворов гидроксида ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π° калия с сСрой. ΠŸΡ€ΠΈ спСкании ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ сСры Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ образуСтся Ρ‚Π°ΠΊ называСмая сСрная ΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΡŒ – смСсь KSn ΠΈ K2S2O3.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ для ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡ стали ΠΈ Ρ‡ΡƒΠ³ΡƒΠ½Π°. БСрная ΠΏΠ΅Ρ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ лСкарствСнноС срСдство для лСчСния ΠΊΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ пСстицид.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия K2SO4 встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² мСстороТдСниях ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½Ρ‹Ρ… солСй ΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π°Ρ… солСных ΠΎΠ·Π΅Ρ€. Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия ΠΈ сСрной кислотой ΠΈΠ»ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°ΠΌΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов.

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π­Ρ‚ΠΎ вСщСство Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия, Π½ΠΎ Π½Π΅ гигроскопичноС ΠΈ Π½Π΅ ΡΠ»Π΅ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ΡΡ, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡ‚ΡŒ Π½Π° Π»ΡŽΠ±Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ‡Π²Π°Ρ…, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ засолСнных.

Из ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° калия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ квасцы ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния калия. Он Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав ΡˆΠΈΡ…Ρ‚Ρ‹ Π² производствС стСкла.

Нитрат калия KNO3 – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Π•Π³ΠΎ часто Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΠ½ΠΎΠΉ сСлитрой. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ органичСских вСщСств Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΆΠΈΠ·Π½Π΅Π΄Π΅ΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π±Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠΉ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ калия ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ калия ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ дСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ·Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ² Π½Π° ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия.

Нитрат калия – ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ΅ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅, содСрТащСС ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π°Π·ΠΎΡ‚, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ примСняСтся мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия, ΠΈΠ·-Π·Π° высокой стоимости производства. Нитрат калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ для изготовлСния Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡ…Π° ΠΈ пиротСхничСских составов, Π² производствС спичСк ΠΈ стСкла. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΠ½ примСняСтся ΠΏΡ€ΠΈ консСрвировании мясных ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ².

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия K2CO3 Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠΎΠΌ. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ дСйствии диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° Π½Π° растворы гидроксида калия ΠΈΠ»ΠΈ суспСнзии ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° магния Π² присутствии Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия. ЯвляСтся ΠΏΠΎΠ±ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Π½Π΅Ρ„Π΅Π»ΠΈΠ½Π° Π² Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ·Π΅ΠΌ.

Π—Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия содСрТится Π² Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π·ΠΎΠ»Π΅. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠ΅ всСго калия Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ подсолнСчника – 36,3%. Π’ Π·ΠΎΠ»Π΅ Π΄Ρ€ΠΎΠ² оксида калия Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ мСньшС – ΠΎΡ‚ 3,2% (Π΅Π»ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΠΎΠ²Π°) Π΄ΠΎ 13,8% (Π±Π΅Ρ€Π΅Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π΄Ρ€ΠΎΠ²Π°). Π•Ρ‰Π΅ мСньшС калия Π² Π·ΠΎΠ»Π΅ Ρ‚ΠΎΡ€Ρ„Π°.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ, Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, для производства высококачСствСнного стСкла, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π² оптичСских Π»ΠΈΠ½Π·Π°Ρ…, Ρ‚Ρ€ΡƒΠ±ΠΊΠ°Ρ… Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… Ρ‚Π΅Π»Π΅Π²ΠΈΠ·ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ флуорСсцСнтных Π»Π°ΠΌΠΏΠ°Ρ…. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ Π² производствС Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€Π°, краситСлСй ΠΈ ΠΏΠΈΠ³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ².

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия KMnO4 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кристаллы. Растворы этого вСщСства ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ красно-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π°Π½ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌ окислСниСм ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„Π΅Ρ€Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π² сильно Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ срСдС.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ калия – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ. Π•Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ±Π΅ΡΡ†Π²Π΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅, ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΈ ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ Π² органичСском синтСзС, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ производствС сахарина.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия KH – Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π½Π° простыС вСщСства. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия являСтся сильнСйшим восстановитСлСм. Он воспламСняСтся Π²ΠΎ Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈ Π² срСдС Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€Π° ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ окислСн Π΄Π°ΠΆΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ слабыми окислитСлями, ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ диоксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°:

KH + H2O = KOH + H2

KH + CO2 = K(HCOO) (Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚ калия)

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия вступаСт Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотами ΠΈ спиртами, ΠΏΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ воспламСнСниС. Он Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ сСроводород, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ вСщСства, содСрТащиС Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄(I):

2KH + H2S = K2S + 2H2

KH + HCl = KCl + H2

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠΈ нСорганичСских ΠΈ органичСских синтСзов.

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия KCN, извСстный ΠΏΠΎΠ΄ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ цианистый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ бСсцвСтныС кристаллы, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворитСлях. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС ΠΎΠ½ постСпСнно гидролизуСтся с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° HCN, Π° ΠΏΡ€ΠΈ кипячСнии Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов разлагаСтся Π½Π° Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚ калия ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ.

Π’ присутствии Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° калия ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΈΠ΄Ρ‚ΠΈ Π½Π΅ совсСм ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, мСдь Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, выдСляя ΠΈΠ· Π½Π΅Π΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈ образуя Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π½ΠΎΠΊΡƒΠΏΡ€Π°Ρ‚(I) калия:

2Cu + 4KCN + 2H2O = 2K[Cu(CN)2] + H2

Π’ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ взаимодСйствиС ΠΈ Π² случаС Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°. ΠŸΡ€Π°Π²Π΄Π°, этот ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Π½Π΅ способСн ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Π² присутствии кислорода ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² раствор Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ цианокомплСкса – Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ°Π½ΠΎΠ°ΡƒΡ€Π°Ρ‚Π°(I) калия:

4Au + 8KCN + 2H2O + O2 = 4K[Au(CN)2] + 4NaOH

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия взаимодСйствиСм Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ гидроксида калия. Он являСтся Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ для извлСчСния сСрСбра ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈΠ· Π±Π΅Π΄Π½Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄, ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠΌ элСктролитов для очистки ΠΏΠ»Π°Ρ‚ΠΈΠ½Ρ‹ ΠΎΡ‚ сСрСбра ΠΈ для Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ золочСния ΠΈ сСрСбрСния. Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ² Π² химичСском Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·Π΅ для опрСдСлСния сСрСбра, никСля ΠΈ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ.

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ токсичСн. Π‘ΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° для Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° 120 ΠΌΠ³.

ΠšΠΎΠΌΠΏΠ»Π΅ΠΊΡΠ½Ρ‹Π΅ соСдинСния. НаиболСС устойчивыС комплСксныС соСдинСния ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ с ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠ΄Π΅Π½Ρ‚Π°Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°ΠΌΠΈ (ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒΡΡ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠΌ нСсколькими связями), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, с макроцикличСскими полиэфирами (ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-эфирами).

ΠšΡ€Π°ΡƒΠ½-эфиры (ΠΎΡ‚ английского crown – ΠΊΠΎΡ€ΠΎΠ½Π°) содСрТат Π² Ρ†ΠΈΠΊΠ»Π΅ ΡΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅ 11 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅Ρ… –атомы кислорода. Π’ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… названиях ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-эфиров ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² Ρ†ΠΈΠΊΠ»Π΅ ΠΈ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ставят, соотвСтствСнно, Π΄ΠΎ ΠΈ послС слова Β«ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½Β». Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ названия Π½Π°ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΡ€ΠΎΡ‡Π΅ систСматичСских. НапримСр, 12-ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-4 (рис. 1) ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ называСтся 1,4,7,10,13-тСтраоксоциклододСкан.

Рис. 1. Π“Π ΠΠ€Π˜Π§Π•Π‘ΠšΠΠ― Π€ΠžΠ ΠœΠ£Π›Π соСдинСния 12-ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-4.

ΠšΡ€Π°ΡƒΠ½-эфиры ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ устойчивыС комплСксы с ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-эфира ΠΈ удСрТиваСтся Ρ‚Π°ΠΌ благодаря ΠΈΠΎΠ½-Π΄ΠΈΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ кислорода. НаиболСС устойчивы комплСксы с ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ, гСомСтричСскиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ полости ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-эфира. Π‘ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠΌ калия Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивыС комплСксы ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-эфиры, содСрТащиС 6 Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, 18-ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-6 (рис. 2).

Рис. 2. Π“Π ΠΠ€Π˜Π§Π•Π‘ΠšΠΠ― Π€ΠžΠ ΠœΠ£Π›Π комплСкса калия с 18-ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-6.

БиологичСская Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ калия (ΠΈ натрия). Калий вмСстС с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π³ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ процСссы ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° вСщСств Π² ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°Ρ…. Π’ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ содСрТится большоС количСство ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² калия (0,12–0,16 моль/Π»), Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΌΠ°Π»ΠΎ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия (0,01 моль/Π»). Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ Π²ΠΎ Π²Π½Π΅ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ Тидкости (ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 0,12 моль/Π»), поэтому ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия – ΠΌΠ΅ΠΆΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ. Π­Ρ‚ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π°.

БущСствованиС Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ Π³Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ΅Π½Ρ‚Π° с Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅ΠΉ ΠΈ внСшнСй стороны ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ возникновСнию разности ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΠΎΠ² Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… сторонах ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹. НСрвныС Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ½Π° способны ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΠΌΠΏΡƒΠ»ΡŒΡΡ‹, Π° ΠΌΡ‹ΡˆΡ†Ρ‹ – ΡΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΈΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ благодаря ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ заряда ΠΏΠΎ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ ΠΊ внСшнСй повСрхности ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ калия ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ физиологичСский ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ ΠΈ пусковыС ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡ‹. Они ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡Π΅ Π½Π΅Ρ€Π²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠΌΠΏΡƒΠ»ΡŒΡΠ°. ΠŸΡΠΈΡ…ΠΈΠΊΠ° Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° зависит ΠΎΡ‚ баланса ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия ΠΈ калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия ΠΈ калия, Π·Π°Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΈ выдСляСмых Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠΈ, ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π³ΠΎΡ€ΠΌΠΎΠ½Ρ‹. Π’Π°ΠΊ, ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠΊΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΠΊΠΎΠΈΠ΄Ρ‹ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ выброса ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² калия ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡŽ выброса ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² натрия.

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ калия входят Π² состав Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… пСрСнос (транспорт) ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π±ΠΈΠΎΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ гидролитичСскиС процСссы. Они слуТат ΠΈ для поддСрТания структуры ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСнок ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΡ… состояниС. Ион натрия Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ нСсколько Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈΠΎΠ½ натрия Π½Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π° калиСзависимыС Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹. Когда эти ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΡŒ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ, ΠΎΠ½ΠΈ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ подходящими Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π°ΠΌΠΈ Π² соотвСтствии с ΠΈΡ… химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Роль Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ² Π²Ρ‹ΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ макроцикличСскиС соСдинСния, ΠΌΠΎΠ΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³Π°ΠΌΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΡ€Π°ΡƒΠ½-эфиры. НСкоторыС Π°Π½Ρ‚ΠΈΠ±ΠΈΠΎΡ‚ΠΈΠΊΠΈ (ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ Π²Π°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠΌΠΈΡ†ΠΈΠ½Ρƒ) Ρ‚Ρ€Π°Π½ΡΠΏΠΎΡ€Ρ‚ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ калия Π² ΠΌΠΈΡ‚ΠΎΡ…ΠΎΠ½Π΄Ρ€ΠΈΠΈ.

УстановлСно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ для Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρ‹ (Na+–K+)–АВЀ-Π°Π·Ρ‹ (адСнозинтрифосфатазы) – ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°, ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· АВЀ, Π½ΡƒΠΆΠ½Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ калия. Вранспортная АВЀ-Π°Π·Π° связываСт ΠΈ высвобоТдаСт ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ калия Π½Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… стадиях Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ сродство Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΎΠ² Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ натрия ΠΈ калия измСняСтся ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ€Π΅ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом структурныС измСнСния Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π° этом приводят ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ калия ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ сторону ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹, Π° Π²Ρ‹ΡΠ²ΠΎΠ±ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ с Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ АВЀ происходит ΠΈ сСлСктивноС ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов (Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π° Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ Na–K-насоса).

Буточная ΠΏΠΎΡ‚Ρ€Π΅Π±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΈ Ρƒ Ρ€Π΅Π±Π΅Π½ΠΊΠ° составляСт 12–13 ΠΌΠ³ Π½Π° 1 ΠΊΠ³ вСса, Π° Ρƒ взрослого – 2–3 ΠΌΠ³, Ρ‚.Π΅. Π² 4–6 Ρ€Π°Π· мСньшС. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ Π΅ΠΌΡƒ калия Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΈΠ· ΠΏΠΈΡ‰ΠΈ Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ происхоТдСния.

Π•Π»Π΅Π½Π° Π‘Π°Π²ΠΈΠ½ΠΊΠΈΠ½Π°

www.krugosvet.ru

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *

Π ΡƒΠ±Ρ€ΠΈΠΊΠΈ

  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • УпраТнСния
  • Π Π°Π·Π½ΠΎΠ΅
2025 © ВсС ΠΏΡ€Π°Π²Π° Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π΅Π½Ρ‹.