Π§Π΅Ρ€Π΅ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠ΄Ρ‘ΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€

Menu
МСню

Бвойства ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ – Калий βš—οΈ элСктронная конфигурация химичСского элСмСнта, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства, способы примСнСния ΠΈ получСния, взаимодСйствиС с соСдинСниями, польза ΠΈ Π²Ρ€Π΅Π΄

Posted on 10.07.202022.01.2020 by alexxlab

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

  • Калий βš—οΈ элСктронная конфигурация химичСского элСмСнта, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства, способы примСнСния ΠΈ получСния, взаимодСйствиС с соСдинСниями, польза ΠΈ Π²Ρ€Π΅Π΄
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ открытия
    • Калий Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅
    • Бпособы получСния
    • ЀизичСскиС свойства
    • Π₯имичСскиС характСристики
      • ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ пСроксиды
      • Гидроксиды калия
    • Π‘Ρ„Π΅Ρ€Π° примСнСния
      • ΠžΡΠΎΠ±Ρ‹Π΅ соСдинСния калия
  • Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия β€” ВикипСдия
  • Калий ΠΈ Π΅Π³ΠΎ характСристики
    • ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ характСристика калия
    • Атомная ΠΈ молСкулярная масса калия
    • Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ калия
    • Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ калия
    • ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡
  • Гидроксид калия, характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
    • Гидроксид калия, характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.
    • ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида калия:
    • ЀизичСскиС свойства гидроксида калия:
    • ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида калия:
    • Π₯имичСскиС свойства гидроксида калия. Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида калия:
    • ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида калия:
  • свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ :: SYL.ru
    • ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ гидроксидов
    • ЀизичСскиС свойства
    • Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ названия гидроксида калия
    • Π₯имичСскиС свойства
    • ВзаимодСйствиС с солями
    • Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотами
    • Π§Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚, Ссли Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΊ оксиду?
    • ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ способы получСния гидроксида калия
    • ИспользованиС Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ
    • БоСдинСния калия, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ гидроксида, ΠΈ ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅
    • Гидроксид калия ΠΈ чСловСчСский ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ

Калий βš—οΈ элСктронная конфигурация химичСского элСмСнта, химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства, способы примСнСния ΠΈ получСния, взаимодСйствиС с соСдинСниями, польза ΠΈ Π²Ρ€Π΅Π΄

Π₯имичСский элСмСнт ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ открытия

Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ калия 19, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° Π΅Π³ΠΎ располоТСниС Π² химичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ МСндСлССва.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Π°Ρ молярная масса 39,1 Π³/моль.

ЭлСктронная конфигурация калия 1s22s22p63s23p64s1

Атомный Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ калия 19

ЕдинствСнная возмоТная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1 (плюс ΠΎΠ΄ΠΈΠ½).

На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ имССтся всСго 1 элСктрон. Π­Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ максимальная Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ элСмСнта 1.

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΡ‘Ρ‚ΠΊΠ° простого вСщСства кубичСская ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ½ΠΎ-цСнтрированная.

Π’ 1807 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ английский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ Π₯. Дэви ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡƒΡ‚Ρ‘ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» потассий (латинскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ β€” потассиум). ИмСнно Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±Ρ‹Π» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Ρ элСктролиз каустичСской Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ расплавов ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ°, ΡƒΡ‡Ρ‘Π½Ρ‹ΠΉ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ» ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ мягкого Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ достиТСниС ΠΏΠΎΠ΄Ρ‚ΠΎΠ»ΠΊΠ½ΡƒΠ»ΠΎ Π΅Π³ΠΎ ΠΊ Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ открытиям ΠΈ ΠΎΠ½ стал ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ химичСскиС ΠΈ физичСскиС свойства Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства.

Вакая сСнсация потрясла вСсь Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΈΡ€ ΠΈ Π·Π°Ρ€ΡƒΠ±Π΅ΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΊΠΎΠ»Π»Π΅Π³ΠΈ Ρ€Π΅ΡˆΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π² сторонС. Π£ΠΆΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· 2 Π³ΠΎΠ΄Π° британский экспСрт Π›. Π’. Π“ΠΈΠ»Π±Π΅Ρ€Ρ‚ ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ «Аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ», Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π΅ с арабского ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«Π·ΠΎΠ»Π° растСний». И это Π½Π΅ ΡƒΠ΄ΠΈΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, вСдь Π·ΠΎΠ»Ρƒ, которая ΠΎΡΡ‚Π°Π²Π°Π»Π°ΡΡŒ послС сТигания растСний, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ смСсь Π²Ρ‹ΠΏΠ°Ρ€ΠΈΠ²Π°Π»ΠΈ Π΄ΠΎ сухого остатка. Π’ Π΄Π°Π»Ρ‘ΠΊΠΈΠ΅ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π° это использовали ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΎΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство. Π’ 1831 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ†ΠΊΠΈΠΉ Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊ Π“. И. ГСсс, ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π²ΡˆΠΈΠΉ свойства Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» своё Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ для элСмСнта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ «Аль-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ».

Калий Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Калий Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

ПослС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ»Π΅Ρ‚Π½ΠΈΡ… поисков Π²Ρ‹ΡΡΠ½ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π½Π΅ находится Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅. Он ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· дСсяти элСмСнтов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΈΡ€Π°.

Калий β€” Π½Π΅ΠΎΡ‚ΡŠΠ΅ΠΌΠ»Π΅ΠΌΡ‹ΠΉ элСмСнт Π² составС ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ². Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ большоС количСство содСрТится Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ… ΠΈ морской Π²ΠΎΠ΄Π΅.

ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Β«ΠΏΠΎΡ…Π²Π°ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡΡΒ» большим содСрТаниСм этого элСмСнта:

  • Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·NaCl.
  • ΠšΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgCl 2 Β·6H 2 O.
  • ΠšΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π° KClΒ·MgSO 4 Β·6H 2 O.
  • Π—ΠΎΠ»Π° растСний ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ K 2 CO 3.

Бпособы получСния

Π‘ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ условия ΠΏΠΎΠ·Π²ΠΎΠ»ΡΡŽΡ‚ ΡƒΡ‡Ρ‘Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ нСсколькими способами.

Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ взаимодСйствия с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ расплавлСнного основания ΠΏΡ€ΠΈ 380βˆ’450Β°C ΠΈΠ»ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΈ 760- 890 Β°C: Na + KOH = NaOH + K

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° Π² смСси с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠΊΠΎΠ»ΠΎ 700 Β°C:

2KCl = 2K + Cl 2.

ЀизичСскиС свойства

Π›Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» сСрСбристого Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π΄Ρ€Π΅Π·Π΅ быстро ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΊΡƒ послС Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… сСкунд ΠΊΠΎΠ½Ρ‚Π°ΠΊΡ‚Π° с кислородом, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ трСбования особых условий содСрТания Π² помСщСниях. Π₯ранится Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² посудС с кСросином, силиконами ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π΅Π½Π·ΠΈΠ½ΠΎΠΌ. ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈ соСдинСнии со Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΡŽ. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ³Π°ΠΌΡ‹.

На соСдинСниС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ поднСсСнии Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² Ρ€ΠΎΠ·ΠΎΠ²ΠΎ-Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.

Π₯имичСскиС характСристики

Бвойства калия

Калий ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ. Π­Ρ‚ΠΎ обусловлСно ΠΈΡ… располоТСниСм Π² пСриодичСской Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ химичСских элСмСнтов Π”. И. МСндСлССва. Оба элСмСнта β€” Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ свои свойства. Однако Ρƒ потассия мСталличСскиС свойства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ натрия ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, Π½ΠΎ слабСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ рубидия.

Калию свойствСнно ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ характСристики, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄Π΅Π»Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ для химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ:

  • Π₯имичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½.
  • Π›Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‘Ρ‚ элСктроны.
  • Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ пСроксиды

Π‘Ρ„Π΅Ρ€Π° примСнСния калия

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислородом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ оксид, Π° пСроксид ΠΈΠ»ΠΈ супСроксид, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ Π½Π΅Π²ΠΎΠΎΡ€ΡƒΠΆΡ‘Π½Π½Ρ‹ΠΌ Π³Π»Π°Π·ΠΎΠΌ (ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ быстро ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ»Ρ‘Π½ΠΊΡƒ Π½Π° повСрхности).

ΠœΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ оксид Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ лишь ΠΏΡ€ΠΈ ΠΌΠ΅Π΄Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ мСньшС 180 Β°C ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΌ содСрТании кислорода Π² ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСдС.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ярко ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ основныС свойства. Как ΠΈ сам ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, кислотными оксидами ΠΈ самими кислотами. ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ примСнСния Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ нашли, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для обучСния Π² унивСрситСтах.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ β€” Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΊΠΈ с ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΌ Ρ‚ΠΎΠ½ΠΎΠΌ. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, образуя Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли, поэтому ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π»ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΡ‚Π±Π΅Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ срСдство.

Гидроксиды калия

Гидроксиды калия ΠΈ натрия ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ особыС названия: Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΠΈ ΠΈ Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈ. Π‘Π΅Π»Ρ‹Π΅, Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Π΅, Π½Π΅ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства. ΠžΡ‡Π΅Π½ΡŒ гигроскопичны, это Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ быстро Π²ΠΏΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²Π»Π°Π³Ρƒ ΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΡŽΡ‚ особого внимания ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌΠΈ. Π›Π°Π±ΠΎΡ€Π°Π½Ρ‚Ρƒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π½Π°Π΄Π΅Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ€Ρ‡Π°Ρ‚ΠΊΠΈ ΠΈ Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‚Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ, ΠΈΠ½Π°Ρ‡Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΆΠΎΠ³ ΠΈ Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ слизистых ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ плавятся ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 360 Β°C. Гидроксиды относят ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ, ΠΎΠ½ΠΈ быстро Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, выдСляя большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°.

Π‘Ρ„Π΅Ρ€Π° примСнСния

Как ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ

БоСдинСния калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎ Π΅Π³ΠΎ Ρ†Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… биологичСских характСристиках. Один ΠΈΠ· Π²Π°ΠΆΠ½Π΅ΠΉΡˆΠΈΡ… ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² биосистСмы вмСстС с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ фосфором. Помимо этого, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ элСмСнта Π² Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅Π²ΠΎ-ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΌ насосС ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ любого ΠΆΠΈΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠΏΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Π» Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° быстро Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с солями натрия. Π­Ρ‚ΠΎ свойство позволяСт ΡƒΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ высокиС Ρ†Π΅Π½Ρ‹ компаниям, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΎΠΉ калия.

Π–ΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΉ сплав калия ΠΈ натрия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС тСплоноситСлСй Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… установках. НСобходимоС условиС: комнатная Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°.

ΠžΡΠΎΠ±Ρ‹Π΅ соСдинСния калия

БоСдинСниС калия

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°Ρ†Π΅Π²Ρ‚ΠΈΠΊΠ΅ для изготовлСния ΡƒΡΠΏΠΎΠΊΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… лСкарств.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠΏΡƒΠ»ΡΡ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρƒ садоводов, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой удобрСния, ΠΎΠ±ΠΎΠ³Π°Ρ‰Ρ‘Π½Π½Ρ‹Π΅ большим количСством ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹Ρ… микроэлСмСнтов.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚ примСняСтся Π² химичСских лабораториях для получСния кислорода, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ примСнялся Π² Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ благодаря своим антисСптичСским свойствам.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ ΠΈ супСроксид ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·Π°Ρ…, благодаря своСй способности ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Ρ‚ΡŒ углСкислый Π³Π°Π· ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ кислород.

Калий Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅

Из описания характСристик калия с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами становится понятно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ ваТная ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π°Ρ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, которая Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ±Π΅ΡΠΏΠ΅Ρ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π³Π°Ρ€ΠΌΠΎΠ½ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ рост ΠΈ Ρ€Π°Π·Π²ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°. Норма потрСблСния этого элСмСнта для Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° β€” 2040 ΠΌΠ³ Π² сутки.

Роль этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ участиС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ большоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ для строСния ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ, ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… состоит любой ΠΆΠΈΠ²ΠΎΠΉ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ. Благодаря ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… химичСских связСй, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠΌΠΎΠ³ чСловСчСству Π΄ΠΎΠ±ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΠ½ Π² кораблСстроСнии, садоводствС, фармацСвтичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

ΠŸΠΎΠ²ΡΠ΅ΠΌΠ΅ΡΡ‚Π½ΠΎΠ΅ Π½Π°Ρ…ΠΎΠΆΠ΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ позволяСт Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния бСспрСрывно, Π° благодаря успСхам ΡƒΡ‡Ρ‘Π½Ρ‹Ρ… Π² области Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π΅Π³ΡƒΠ»ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ содСрТания калия Π² ΠΏΡ€Π΅ΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ…. ΠŸΡ€ΠΈ соблюдСнии ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΉ ΠΈ составлСнии схСм Π°Π»Π³ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΌΠΎΠ² ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡƒΠ³Π°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ Π²Ρ€Π΅Π΄.

Калий ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»Π΅Π·Π½Ρ‹ΠΌ, Π½ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ способСн ΠΎΠ±Ρ€Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ людСй Π½Π° тяТкиС мучСния, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ: ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ Ρ€ΡƒΠΊ, Ρ€Π°Π·Π΄Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ слизистых ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡Π΅ΠΊ. Об этом слСдуСт ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ всСм, ΠΊΡ‚ΠΎ стрСмится ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ большС ΠΎ свойствах этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. ΠŸΡ€Π΅ΠΆΠ΄Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Ρƒ с опасными вСщСствами, Π»ΡƒΡ‡ΡˆΠ΅ ΡƒΠ·Π½Π°Ρ‚ΡŒ всё ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠ»Π΅Ρ‚Π½Π΅ΠΌ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΈΠΊΠΎΠ², Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΈΠ·Π±Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠ΅Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Ρ… послСдствий.


Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия β€” ВикипСдия

ΠœΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π» ΠΈΠ· Π’ΠΈΠΊΠΈΠΏΠ΅Π΄ΠΈΠΈ β€” свободной энциклопСдии

ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 13 ΠΌΠ°Ρ€Ρ‚Π° 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ 31 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠ°. ВСкущая вСрсия страницы ΠΏΠΎΠΊΠ° Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠΏΡ‹Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ участниками ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΎΡ‚ вСрсии, ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ 13 ΠΌΠ°Ρ€Ρ‚Π° 2018; ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΠΊΠΈ Ρ‚Ρ€Π΅Π±ΡƒΠ΅Ρ‚ 31 ΠΏΡ€Π°Π²ΠΊΠ°.

Циани́д ка́лия, ΠΈΠ»ΠΈ циа́нистый ка́лий,Β β€” калиСвая соль синильной кислоты, химичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° KCN. БСсцвСтныС кристаллы, ΠΏΠΎ Ρ„Π°ΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌ Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ сахарный пСсок. Π’ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… концСнтрациях ядовит, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹. Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворим Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (41,7Β % ΠΏΠΎ массС ΠΏΡ€ΠΈ 25Β Β°C, 55Β % ΠΏΡ€ΠΈ 100Β Β°C). ΠŸΠ»ΠΎΡ…ΠΎ растворим Π² этанолС, Π½Π΅ растворяСтся Π² ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Ρ….

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Π° калия, для Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… людСй ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ… Π³ΠΎΡ€ΡŒΠΊΠΎΠ³ΠΎ миндаля, для Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… остаСтся Π±Π΅Π· Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°. ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΏΠΎΠ»Π°Π³Π°Π΅Ρ‚ΡΡ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ обусловлСно гСнСтичСски[2].

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ взаимодСйствиСм синильной кислоты с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΌ гидроксидом калия:

HCN+KOH→KCN+h3O{\displaystyle {\rm {{HCN}+{\rm {{KOH}\rightarrow {\rm {{KCN}+{\rm {H_{2}O}}}}}}}}}

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π°ΠΌΠΈΠ΄Π° калия с ΠΊΠΎΠΊΡΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΡΡ ΡƒΠ³Π»Ρ‘ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 500-600 градусов[3].

KNh3+Cβ†’KCN+h3↑{\displaystyle {\rm {{KNH_{2}}+{\rm {{C}\rightarrow {\rm {{KCN}+{\rm {{H_{2}}\uparrow }}}}}}}}}

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΠ· Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΡ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈ гидроксида калия:

CHCl3+Nh4+4KOH→KCN+3KCl+4h3O{\displaystyle {\rm {{CHCl_{3}}+{\rm {{NH_{3}}+{\rm {{4KOH}\rightarrow {\rm {{KCN}+{\rm {{3KCl}+{\rm {4H_{2}O}}}}}}}}}}}}}


Цианистый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» швСдский Π°ΠΏΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ€ΡŒ ΠšΠ°Ρ€Π» Π’ΠΈΠ»ΡŒΠ³Π΅Π»ΡŒΠΌ Π¨Π΅Π΅Π»Π΅ Π² 1762 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² процСссС Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π° ΠΈ сСрСбра ΠΈΠ· Ρ€ΡƒΠ΄ (Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅):

4Au+8KCN+O2+2h3O→4K[Au(CN)2]+4KOH{\displaystyle {\rm {{4Au}+{\rm {{8KCN}+{\rm {{O_{2}}+{\rm {{2H_{2}O}\rightarrow {\rm {{4K[Au(CN)_{2}]}+{\rm {4KOH}}}}}}}}}}}}},

Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΎΡ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, кадмия, ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, сСрСбра ΠΈ Π·ΠΎΠ»ΠΎΡ‚Π°, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС для ΡŽΠ²Π΅Π»ΠΈΡ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π΄Π΅Π»Π°.

Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ синильная кислота, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½Ρƒ, ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабая, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½Π° Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вытСсняСтся ΠΈΠ· солСй Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами. Π’Π°ΠΊ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄ калия со Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ прСвращаСтся Π² нСтоксичный ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия (ΠΏΠΎΡ‚Π°Ρˆ) Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2KCN+CO2+h3Oβ†’K2CO3+2HCN↑{\displaystyle {\rm {{2KCN}+{\rm {{CO}_{2}+{\rm {{H_{2}O}\rightarrow {\rm {{K_{2}CO_{3}}+{\rm {{2HCN}\uparrow }}}}}}}}}}}

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π² этом процСссС ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ участиС Π½Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ слабая ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота, которая вытСсняСт ΠΈΠ· соли ΡΠΈΠ½ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту.

\rm{2KCN} + \rm{CO}_2 + \rm{H_2O} \rightarrow \rm{K_2CO_3} + \rm{2HCN} \uparrow ΠŸΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° цианистого калия (140 ΠΌΠ³)

БильнСйший нСорганичСский яд. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ‚Ρ€Π°ΠΊΡ‚ ΡΠΌΠ΅Ρ€Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π΄ΠΎΠ·Π° для Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° 1,7 ΠΌΠ³/ΠΊΠ³. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ употрСблСния ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡƒΡΠ²Π°ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ кислород ΠΈΠ· ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ ΠΈ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ ΠΏΠΎΠ³ΠΈΠ±Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚ΠΊΠ°Π½Π΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ кислородного голодания.

Калий ΠΈ Π΅Π³ΠΎ характСристики

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ характСристика калия

Калий Π½Π΅ встрСчаСтся Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² свободном состоянии. НаиболСС Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°ΠΌΠΈ калия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ: сильвин KCl, ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ NaClΓ—KCl, ΠΊΠ°Ρ€Π½Π°Π»Π»ΠΈΡ‚ KClΓ—MgCl2Γ—6H2O, ΠΊΠ°ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ KClΓ—MgSO4Γ—3H2O.

Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ простого вСщСства ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ прСдставляСт собой блСстящий сСрСбристо-сСрый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» (рис. 1) с объСмно-Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎΠΉ. Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ рСакционноспособный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»: Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ быстро окисляСтся, образуя Ρ€Ρ‹Ρ…Π»Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ взаимодСйствия.

Рис. 1. Калий. Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄.

Атомная ΠΈ молСкулярная масса калия

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ молСкулярная масса вСщСства (Mr) – это число, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅, Π²ΠΎ сколько Ρ€Π°Π· масса Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ большС 1/12 массы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°, Π° ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ атомная масса элСмСнта (Ar) β€” Π²ΠΎ сколько Ρ€Π°Π· срСдняя масса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² химичСского элСмСнта большС 1/12 массы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°.

ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π² свободном состоянии ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» K, значСния Π΅Π³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ молСкулярной масс ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚. Они Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 39,0983.

Π˜Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ калия

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π΄Π²ΡƒΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² 39KΠΈ 41K. Π˜Ρ… массовыС числа Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ 39 ΠΈ 41 соотвСтствСнно. Π―Π΄Ρ€ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° калия 39K содСрТит Π΄Π΅Π²ΡΡ‚Π½Π°Π΄Ρ†Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Π²Π°Π΄Ρ†Π°Ρ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ², Π° ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° 41K – Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅ количСство ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈΠ΄Π²Π°Π΄Ρ†Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π°.

Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ искусствСнныС ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹ калия с массовыми числами ΠΎΡ‚ 32-Ρ… Π΄ΠΎ 55-Ρ‚ΠΈ, срСди ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ являСтся 40K с ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ полураспада Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ 1,248Γ—109 Π»Π΅Ρ‚.

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ калия

На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° калия имССтся ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ являСтся Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌ:

1s22s22p63s23p64s1.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСского взаимодСйствия ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Π΄Π°Π΅Ρ‚ свой СдинствСнный Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон, Ρ‚.Π΅. являСтся Π΅Π³ΠΎ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, ΠΈ прСвращаСтся Π² ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнный ΠΈΠΎΠ½:

К0-1e β†’ Π›+.

ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° ΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия

Π’ свободном состоянии ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π›. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ свойства, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ калия:

ЭнСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, эВ

4,34

ΠžΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ

0,82

Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°, Π½ΠΌ

0,235

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

Гидроксид калия, характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Гидроксид калия, характСристика, свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Β 

Β 

Гидроксид калия – нСорганичСскоС вСщСство, ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ KOH.

Β 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида калия

ЀизичСскиС свойства гидроксида калия

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида калия

Π₯имичСскиС свойства гидроксида калия

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида калия

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида калия

Β 

ΠšΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠ°Ρ характСристика гидроксида калия:

Гидроксид калия – нСорганичСскоС вСщСство Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° гидроксида калия KOН.

ΠžΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ высокой Π³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Π½ΠΎ мСньшСй Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ гидроксида натрия. Активно ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°Π΅Ρ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ этом выдСляя большоС количСство Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ энСргии.

Гидроксид калия – Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅, токсичСскоС ΠΈ ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство. Оно относится ΠΊ вСщСствам Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ класса опасности. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌ трСбуСтся ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΏΠ°Π΄Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ, слизистыС ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΈ Π² Π³Π»Π°Π·Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΡ‘Π·Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ.

Β 

ЀизичСскиС свойства гидроксида калия:

НаимСнованиС ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Π°:Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅:
Π₯имичСская Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°KOН
Π‘ΠΈΠ½ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ ΠΈ названия иностранном языкСpotassium hydroxide (Π°Π½Π³Π».)

Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ (рус.)

калия Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΎΠΊΠΈΡΡŒ (рус.)

Π’ΠΈΠΏ вСщСстванСорганичСскоС
Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ видбСсцвСтныС ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΊΠ»ΠΈΠ½Π½Ρ‹Π΅ кристаллы
Π¦Π²Π΅Ρ‚Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ, бСсцвСтный
Вкус—*
Π—Π°ΠΏΠ°Ρ…β€”
АгрСгатноС состояниС (ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C ΠΈ атмосфСрном Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ 1 Π°Ρ‚ΠΌ.)Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), ΠΊΠ³/ΠΌ32044-2120
ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (состояниС вСщСства – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠ΅ вСщСство, ΠΏΡ€ΠΈ 20 Β°C), Π³/см32,044-2,12
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° кипСния, Β°C1327
Π’Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° плавлСния, Β°C380βˆ’406
Π“ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΠ²Ρ‹ΡΠΎΠΊΠ°Ρ Π³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ
ΠœΠΎΠ»ΡΡ€Π½Π°Ρ масса, Π³/моль56,1056

* ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:

β€” Π½Π΅Ρ‚ Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ….

Β 

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида калия:

Гидроксид калия Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π΅ получаСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ элСктролиза хлористого калия с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ асбСстовым катодом (Π΄ΠΈΠ°Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ производства), с ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ производства), с ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ производства).

Основной Ρ‚Π΅Π½Π΄Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π² ΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΌ производствС гидроксида калия Π² послСдниС 10 Π»Π΅Ρ‚ являСтся ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»Π΅ΠΉ Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ элСктролиза.

Β 

Π₯имичСскиС свойства гидроксида калия. Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида калия:

Гидроксид калия – химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ΅ вСщСство, сильноС химичСскоС основаниС.

Π’ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы KOH ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ.

Π₯имичСскиС свойства гидроксида калия Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ свойствам гидроксидов Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для Π½Π΅Π³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. рСакция гидроксида калия с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ:

KOH + NaΒ β†’Β NaOH + K (t = 380-450 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид натрия ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ.

2. рСакция гидроксида калия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ:

2KOH + Cl2Β β†’ KCl + KClO + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия, Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

3. рСакция гидроксида калия с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

6KOH + 3I2Β β†’ 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 Β°C).

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ калия, ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ горячСго ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

4. рСакция гидроксида калия с алюминиСм ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2Al + 2KOH + 6H2O β†’ 2K[Al(OH)4] + 3H2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ горячСго ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

5. рСакция гидроксида калия с Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠΎΠΌ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Zn + 2KOH + 2H2O β†’ K2[Zn(OH)4] + H2.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ тСтрагидроксоцинкат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

6. рСакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:

H3PO4Β + KOH β†’ KH2PO4Β + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ дигидроортофосфат калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² качСствС исходных вСщСств ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ: фосфорная кислота Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, гидроксид калия Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида калия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ кислотами.

7. рСакция гидроксида калия с сСроводородом:

H2S + KOH β†’ KHS + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

8. рСакция гидроксида калия с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

HF + KOH β†’ KF + H2O,

2HF + KOH β†’ KHF2Β + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС гидроксид калия ΠΈ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

9. рСакция гидроксида калия с Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

HBr + KOH β†’ KBr + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

10. рСакция гидроксида калия с ΠΉΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ:

HI + KOH β†’ KI + H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

11. рСакция гидроксида калия с оксидом алюминия:

Al2O3Β + 2KOHΒ β†’Β 2KAlO2Β + H2O (t = 900-1100 Β°C).

Оксид алюминия являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. РСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ спСкании исходных вСщСств.

12. рСакция гидроксида калия с оксидом алюминия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Al2O3Β + 2KOH + 3H2O β†’ 2K[Al(OH)4].

Оксид алюминия являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ горячСго ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

13. рСакция гидроксида калия с оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ):

KOH + CO2Β β†’ KHCO3,

2CO3Β + KOH β†’ KCO3 + H2O.

Оксид ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° являСтся кислотным оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. РСакция Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС происходит Π² этанолС.

14. рСакция гидроксида калия с оксидом сСры:

SO2Β + KOH β†’ KHSO3,

2SO3Β + KOH β†’ K2SO3 + H2O.

Оксид сСры являСтся кислотным оксидом. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ калия, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. РСакция Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС происходит Π² этанолС.

15. рСакция гидроксида калия с оксидом крСмния:

4KOH + 2SiO2 β†’Β K2SiO3Β + K2Si4O5Β + 2H2O (t = 900-1000 Β°C),

6KOH + 5SiO2Β β†’ K4SiO4Β + K2Si4O9Β + 3H2O.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – мСтасиликат калия, мСтатСтрасиликат калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎΡ‚ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – ортосиликат калия, тСтрасиликат калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

16. рСакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:

Al(OH)3Β + KOHΒ β†’Β KAlO2Β + 2H2O (t = 1000 Β°C),

Al(OH)3Β + KOH β†’ K[Al(OH)4].

Гидроксид алюминия являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ случаС – Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС – Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия. Β ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид калия Π² качСствС исходного вСщСства ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ случаС Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора.

17. рСакция гидроксида калия с гидроксидом Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°:

Zn(OH)2Β + 2KOH β†’ K2[Zn(OH)4].

Гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° являСтся Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ основаниСм. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся тСтрагидроксоцинкат калия.

18. рСакция гидроксида калия с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°:

FeSO4Β + 2KOH β†’ Fe(OH)2Β + K2SO4.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия.

19. рСакция гидроксида калия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ:

CuCl2Β + 2KOH β†’ Cu(OH)2Β + 2KCl.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия.

20. рСакция гидроксида калия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ алюминия:

AlCl3Β + 3KOH β†’ Al(OH)3Β + 3KCl.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид алюминия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия.

Аналогично проходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида калия ΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ солями.Β 

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ использованиС гидроксида калия:

Гидроксид калия ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π²ΠΎ мноТСствС отраслСй ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ для Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π½ΡƒΠΆΠ΄:

– Π² Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Π½ΠΎ-Π±ΡƒΠΌΠ°ΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ – Π² производствС Π±ΡƒΠΌΠ°Π³ΠΈ, ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚ΠΎΠ½Π°, искусствСнных Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎΠ½, дрСвСсно-Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠ»ΠΈΡ‚;

– для омылСния ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈ производствС ΠΌΡ‹Π»Π°, ΡˆΠ°ΠΌΠΏΡƒΠ½Ρ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΎΡŽΡ‰ΠΈΡ… срСдств;

– Π² химичСской ΠΈ нСфтСхимичСской отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ – ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ химичСскоС соСдинСниС;

– для изготовлСния биодизСльного Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π° – ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… масСл ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ для Π·Π°ΠΌΠ΅Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ дизСльного Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°;

– Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ: для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ ΠΈ очистки Ρ„Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠ²ΠΎΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΡ‚ ΠΊΠΎΠΆΠΈΡ†Ρ‹, Π² качСствС рСгулятора кислотности. ЗарСгистрирован Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ E-525;

– Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… (Π°Π»ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ…) Π±Π°Ρ‚Π°Ρ€Π΅ΠΉΠΊΠ°Ρ… – Π² качСствС элСктролита;

– Π² Ρ„ΠΎΡ‚ΠΎΠ³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΠΈ.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅:Β Β© Π€ΠΎΡ‚ΠΎ //www.pexels.com,Β //pixabay.com

Β 

ΠΊΠ°Ρ€Ρ‚Π° сайта

гидроксид калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ кислота 1 2 3 4 5 Π²ΠΎΠ΄Π°
ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния масса взаимодСйствиС гидроксида калия 
Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с оксидом натрия 

Β 

ΠšΠΎΡΡ„Ρ„ΠΈΡ†ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ вострСбованности 1Β 338

свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ :: SYL.ru

ВсСго Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ сущСствуСт Ρ‚Ρ€ΠΈ класса нСорганичСских соСдинСний: соли, оксиды ΠΈ гидроксиды. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π² ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ класс Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства, ΠΊΠ°ΠΊ Π‘Π†2, Π†2 ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌ, состоящиС Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ гидроксидов

гидроксид калия

Π­Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… классов нСорганичСских соСдинСний. Они дСлятся Π½Π° кислоты, основания ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ вСщСства. ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° Н+ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ кислотного остатка, ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Π‘Π†-. Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ Π² сСбя ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π‘Π°+, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ОН-. ПослСдниС Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ химичСскими свойствами, присущими кислотам ΠΈ основаниям. К Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ гидроксидам ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти соСдинСния алюминия ΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°. Основания, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ нСорганичСскиС вСщСства, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π² зависимости ΠΎΡ‚ ΠΈΡ… химичСской активности. Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π² этом ΠΏΠ»Π°Π½Π΅ ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ΡΡ гидроксид калия ΠΈ натрия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΅Ρ‰Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Они быстро Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами.

ЀизичСскиС свойства

Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство Π² Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… условиях (ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈ нСвысоком Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ) ΠΏΡ€Π΅Π±Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π² Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ состоянии. Оно выглядит ΠΊΠ°ΠΊ нСбольшого Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π° кристаллы, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈ Π·Π°ΠΏΠ°Ρ…Π°, Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Π­Ρ‚ΠΈ кристаллы ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΠΎ высокой Π³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠŸΡ€Π΅Π±Ρ‹Π²Π°Ρ Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΎ Π½Π° ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π°ΡΠΏΠ»Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² раствор, поглощая ΠΈΠ· атмосфСры Π²Π»Π°Π³Ρƒ. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅ явлСниС Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ с гидроксидом натрия, Π³ΠΈΠ³Ρ€ΠΎΡΠΊΠΎΠΏΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π΅Ρ‰Π΅ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅.

Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ названия гидроксида калия

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΡΡ‚ΠΎΡ€Π΅Ρ‡ΡŒΠ΅ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство имСнуСтся Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΌ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅ΠΌ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ каустичСским ΠΏΠΎΡ‚Π°ΡˆΠ΅ΠΌ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²Ρ‹ΠΌ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΠΊΠΎΠΌ.

Π₯имичСскиС свойства

РассматриваСмоС вСщСство ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ всСми особСнностями, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ для оснований. Π•Π³ΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ свойства ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Ρƒ гидроксида натрия. ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ гидроксид калия выдСляСтся оксид Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. К2О ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ свСтло-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΡƒΡŽ окраску.

ВзаимодСйствиС с солями

гидроксид калия

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ β€” вСщСства, состоящиС ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°, прСдставлСнного кислотным остатком. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ½ΠΈ Π² основном ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»ΠΎΠ² с кислотами. ΠŸΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ рСакция замСщСния, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ соли образуСтся Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·Π°. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с вСщСствами Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ класса образуСтся ΡƒΠΆΠ΅ другая соль с содСрТаниСм калия, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ гидроксид ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ образуСтся гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² осадок. Для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ провСсти Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²Π·ΡΡ‚ΡŒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… пропорциях, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π° Π΄Π²Π΅ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства ΠΏΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»Π°ΡΡŒ ΠΎΠ΄Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… вСщСств Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ: Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ гидроксида ΠΊΡƒΠΏΡ€ΡƒΠΌΠ° Π΄Π²Π΅ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия. Π’Π°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π° взаимодСйствия Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ рСакциями ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³Π»ΠΈ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ, Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎ ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΡΡ‚ΠΈ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ условия: ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² взаимодСйствия Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ Π² осадок, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΈΡΠΏΠ°Ρ€ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·Π°, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», входящий Π² состав соли, Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ химичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ, Π½Π΅ΠΆΠ΅Π»ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (всС, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ лития).

сСрная кислота гидроксид калия

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотами

ВсС основания, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ гидроксид калия, способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотами. Бамая распространСнная ΠΈ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅ΠΌΠ°Ρ рСакция β€” Ρ‚Π°, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ участвуСт рассматриваСмоС вСщСство ΠΈ сСрная кислота. Гидроксид калия Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ случаС Π½ΡƒΠΆΠ΅Π½ Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ количСствС, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ кислоты ΠΏΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΠ»ΠΎΡΡŒ Π΄Π²Π΅ β€” Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ соСдинСния. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ вСщСства, ΠΊΠ°ΠΊ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π° Π² молярном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΊ Π΄Π²ΡƒΠΌ. ΠŸΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΉ химичСский процСсс Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ примСняСтся повсСмСстно.

Π§Ρ‚ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚, Ссли Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΊ оксиду?

Π’ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΌ случаС Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΠΉΠ΄Π΅Ρ‚, ΠΏΠΎ сути, рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°. К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, Ссли ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Ρ‚ΡŒ гидроксид калия ΠΈ диоксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² молярном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π΄Π²Π° ΠΊ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ, ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ гидроксид (Π†Π†) Ρ„Π΅Ρ€ΡƒΠΌΠ°, Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ осадок, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ оксид калия Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… пропорциях, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΎΠ΄Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ способы получСния гидроксида калия

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π΅Π³ΠΎ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡƒΡ‚Π΅ΠΌ элСктролиза раствора ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксид калия β€” это процСсс, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ³ΠΎ вСщСства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Н2 ΠΈ Π‘Π†2.

ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксид калия

ИспользованиС Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ

Π’ основном Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² сфСрС изготовлСния ΠΌΡ‹Π»Π° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… чистящих срСдств. Π’ этом процСссС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ рСакция рассматриваСмого соСдинСния с ΠΊΠ°ΠΊΠΈΠΌ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΆΠΈΡ€ΠΎΠΌ. Для Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ Ρ†Π΅Π»ΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ гидроксид натрия. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ рассматриваСмоС Π² этой ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ вСщСство ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ примСняСтся Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ для получСния Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний калия, Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ β€” Π΅Π³ΠΎ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π°.

гидроксид калия

РСакция, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ½ образуСтся, Π±Ρ‹Π»Π° рассмотрСна Π½Π°ΠΌΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅. Π’ этой ΠΆΠ΅ сфСрС Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ соСдинСниС, ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ сСроводород, диоксид сСры, углСкислый Π³Π°Π·. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ выступаСт Π² Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»Ρ благодаря своим высоким гигроскопичСским свойствам. Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ для опрСдСлСния уровня ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислот Π² растворС. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, гидроксид примСняСтся ΠΈ Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. Π—Π΄Π΅ΡΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² качСствС ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠΈ Π•525. Он выступаСт рСгулятором кислотности. Π’ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π² составС ΠΊΠ°ΠΊΠ°ΠΎ, шоколада ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ гидроксид калия ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ Ρ†Π΅Π»Π»ΡŽΠ»ΠΎΠ·Ρ‹, для получСния вискозы, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аккумуляторах, Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² состав срСдств для ΠΌΡ‹Ρ‚ΡŒΡ посуды ΠΈΠ»ΠΈ очистки Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… повСрхностСй, для ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ Ρ…Π»ΠΎΠΏΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ‚ΠΊΠ°Π½ΠΈ ΠΈ придания Π΅ΠΉ большСй гигроскопичности.

гидроксид калия

БоСдинСния калия, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Π΅ ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ гидроксида, ΠΈ ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅

Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго рассматриваСмоС вСщСство ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ Π΄ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ калия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ примСняСтся Π² качСствС удобрСния. Им ΠΏΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ€ΠΌΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ растСния Π²ΠΎ врСмя Π²Π΅Π³Π΅Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ примСняСтся ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΌΡƒΠ»ΡŒΠ³Π°Ρ‚ΠΎΡ€ Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ β€” ΠΎΠ½ Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ массу, ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΡ‰ΡƒΡŽ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π½Π΅ ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях. Для Π΅Π³ΠΎ обозначСния ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ°Ρ€ΠΊΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΊΡƒ Π•515. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ гидроксид калия, Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² качСствС рСгулятора кислотности. Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ соли. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство Π½Π°Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ своС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ„Π°Ρ€ΠΌΠ°ΠΊΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ производствС биологичСски Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΎΠΊ, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ краситСлСй. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ этого, Π΅Π³ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ Π² ΡΡ‚Π΅ΠΊΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

Гидроксид калия ΠΈ чСловСчСский ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ

Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ раствора Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ химичСскоС соСдинСниС являСтся опасным для ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ². ПопаданиС Π΅Π³ΠΎ Π½Π° ΠΊΠΎΠΆΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ слизистыС ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ ΡΠ΅Ρ€ΡŒΠ΅Π·Π½Ρ‹ΠΌ пораТСниям. ΠšΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ раствор гидроксида калия причиняСт Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ, Ρ‡Π΅ΠΌ кислоты. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΠ½ способСн Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ органичСскиС соСдинСния. Π”Π°Π½Π½ΠΎΠ΅ вСщСство относят ΠΊΠΎ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ классу опасности, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π΅ с Π½ΠΈΠΌ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡΠΎΠ±Π»ΡŽΠ΄Π°Ρ‚ΡŒ особыС ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°. Π˜Π·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ количСство гидроксид калия Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ возникновСнию Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… Π·Π°Π±ΠΎΠ»Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΡΡ‚Ρ€Π΅Π½ΠΈΡŽ хроничСских.

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ ΠžΡ‚ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *

Π ΡƒΠ±Ρ€ΠΈΠΊΠΈ

  • Π’ΠΈΡ‚Π°ΠΌΠΈΠ½Ρ‹
  • Π—Π΄ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡŒΠ΅
  • Π—ΠΎΠΆ
  • ΠŸΠΈΡ‚Π°Π½ΠΈΠ΅
  • УпраТнСния
  • Π Π°Π·Π½ΠΎΠ΅
2025 © ВсС ΠΏΡ€Π°Π²Π° Π·Π°Ρ‰ΠΈΡ‰Π΅Π½Ρ‹.